高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素真题.pdf

1 (每日一练每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素真题高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素真题 单选题 1、类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是 A已知 C 在过量的氧气中燃烧生成 CO2，推得 S 在过量的氧气中燃烧生成 SO3 B已知碱性氧化物都属于金属氧化物，推得酸性氧化物都属于非金属氧化物 C已知 Mg 与稀硫酸反应生成 H2，推得 Mg 与浓硫酸反应也生成 H2 D已知 Fe 与 S 加热条件下反应生成 FeS，推得 Cu 与 S 加热条件下反应生成 Cu2S 答案：D 解析：AS 在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，A 错误；B酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物，B 错误；C浓硫酸有强氧化性，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，C 错误；D硫的氧化性弱，铁与硫反应生成硫化亚铁，铜与硫反应生成硫化亚铜，D 正确；答案选 D。2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 2 装置或 操作 预期目的 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 试管中收集到无色气体要，证明铜与浓硝酸的反应产物是 NO 验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用 探 究 氧 化 性：KMnO4Cl2I2 AABBCCDD 答案：D 解析：A不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故 A 错误；BCu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 NO，则排水法收集的无色气体为 NO，故 B 错误；C温度不同，不能验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用，故 C 错误；D锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化剂为 KMnO4，氧化产物为 Cl2；烧杯中发生反应：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化剂为 Cl2，氧化产物为 I2，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则断氧化性：KMnO4Cl2I2，故 D 正确；故选：D。3、现有 16.8gFe 粉，加入 VL1mol L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法正确的是 A反应过程中产生气体的总体积为 6.72L BV=0.8 C该实验可以证明 Fe2+与 NO3不能大量共存 D滴加稀硫酸时，产生的气体为 SO2 答案：B 3 解析：A未指明标准状况，无法计算物质的量，A 项错误；B使铁粉恰好完全溶解时，Fe与HNO3反应生成Fe2+，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，16.8g Fe粉物质的量为0.3mol，需要0.8mol HNO3，B 项正确；C该实验可以证明Fe2+与NO3在酸性环境下不能大量共存，C 项错误；D滴加稀硫酸时，产生的气体为NO，D 项错误。故选 B。4、将盛有 22mLNO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的 2mL 气体可能分别是 A1.2mL，NOB2.4mL，O2C3.2mL，NOD4mL，O2 答案：C 解析：将盛有 22mLNO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，假设剩余 2mL O2，根据 4NO2O22H2O 4HNO3，则 20mL 中氧气占五分之一即 4mL，总的氧气体积为 6mL；假设剩余 2mL NO气体，3NO22H2O 2HNO3NO，则生成 2mLNO 消耗 6mL NO2，还有 16mL NO2和 O2混合气体溶于水形成硝酸，则氧气占这 16mL 的五分之一即 3.2mL，故 C 符合题意。综上所述，答案为 C。5、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：4 下列说法错误的是 A反应 1 说明酸性：H2SO3H2CO3 B反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12 C反应 2 最好在无氧条件下进行 D反应 1 结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验 NaHSO3是否被氧化 答案：B 解析：由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。A由分析可知，反应 1 为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故 A 正确；B由分析可知，反应 2 为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21，故 B 错误；C由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应 2 最好在无氧条件下进行，故 C 正确；D亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应 1 结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，故 D 正确；故选 B。