离子反应高考真题(2017-2011).doc

二部高二博奥班化学练习题（二） 离子反应专题1（2017海南，7题）能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32- =Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= NO3- +NO3-+ H2O2. （2017江苏，6题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应: Na +2H2O = Na+2OH + H2 B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42- = BaSO4+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+ HCO3-+OH = CaCO3+H2O3. （2017江苏，9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B. c(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na + CO32-、NO3- C. c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、 SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 4.(2016海南，3题)下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5.（2016江苏，5题）下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 - = Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe = 2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ = H2SiO3+3 Na+6. （2016江苏，12题）制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-7.（2016上海，19题，双选）已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+8. （2016上海，20题）已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A. CO2+2OHCO32+H2O B.Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4C. 2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3H2 D. Al3+4 OHAl(OH)49（2016四川，3题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10（2016天津，4题）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测的氯化铵溶液pH0. 1 mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+53. (2010浙江, 13, 中)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品, 分别进行了如下实验: 用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸, 产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀, 且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体, 将气体通入品红溶液, 溶液不褪色加足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液, 再滴加KSCN溶液, 显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析, 该同学只需要完成上述哪几个实验, 即可得出此结论()A. B. C. D. 54. (2013大纲，11，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3H2O+SO2 = 2NH4+SO32-+H2OB. 氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO4+2Cl- SO2+Cl2+H2OC. 磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+3H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2+3OH-+Al3+2SO42- = 2BaSO4+Al(OH) 355. （2013江苏，8，2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体: Al3+3H2O = Al(OH) 3+3H+C. Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O = 2Na+2OH-+O2D. Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2+OH- = CaCO3+H2O56.（2013江苏，3，2分）常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液: Mg2+、K+、SO42-、NO3-B. 使酚酞变红色的溶液: Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C. 0.1 molL-1 AgNO3溶液: H+、K+、SO42-、I-D. 0.1 molL-1 NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-57.（2013四川，3，6分）下列离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中: Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H+2I- = I2+2H2OC. 用铜作电极电解CuSO4溶液: 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+ = SO42-+3S+2H2O58.（2013重庆，1，6分）在水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C. NH4+、H+、S2O32-、PO43- D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-59. (2013广东，8，4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-60.(2013安徽，9，6分) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A. 银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3H2OB. 空气: C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-D. 高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子61.(2013课标，10，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 浓盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B. 钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+ = Cu+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32-+2H+ = H2O+CO2D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH) 2: 3Mg(OH) 2+2Fe3+ = 2Fe(OH) 3+3Mg2+62.(2014课标, 27,15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H3PO2中,P元素的化合价为 。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为 (填化学式)。NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到H3PO2的原因 。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。63. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-, ,CO32-、SO32- , SO42-, Cl-, Br-, I-。为鉴定这些离子, 分别取少量溶液进行以下实验: 测得混合液呈碱性; 加HCl后, 生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 加CCl4, 滴加少量氯水, 振荡后, CCl4层未变色; 加BaCl2溶液产生白色沉淀, 分离, 在沉淀中加入足量盐酸, 沉淀不能完全溶解; 加HNO3酸化后, 再加过量AgNO3, 溶液中析出白色沉淀。(1, 中)分析上述5个实验, 写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ; 实验 ; 实验 ; 实验 ; 实验 ; (2, 易)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。64.有一白色固体混合物, 可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+阴离子SO42-SO32-CO32-AlO2-为了鉴定其中的离子, 现进行如下实验, 根据实验现象, 填写下列表格: (1, 易)取该粉末, 加水后得到无色溶液, 且未嗅到气味; 用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据(2, 中)向溶液中滴加盐酸,开始有沉淀生成,继续滴加, 沉淀消失, 同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据(3, 易)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法65. 某厂废水中含5. 0010-3 molL-1的Cr2O72-, 其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝, 将废水处理得到磁性材料Cr0. 5Fe1. 5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2), 设计了如下实验流程: (1, 中)第步反应的离子方程式是 。(2, 易)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是: 。(3, 中)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外, 还有 。(4, 难)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0. 5Fe1. 5FeO4, 理论上需要加入 g FeSO47H2O。二部高二博奥班化学练习题（二）答案 离子反应专题 1.D、2.B、3.B、 4.C、 5.C、 6.D、7.BC、 8.D、 9.C、10.B、11.D、12.A 、13.D、 14.B、 15.C、 16.B、17.D、 18.C、 19.C、20.C、 21.D、 22.D、23.B、 24.C、 25.D、26.B、 27.AD、 28.C、 29.B、 30.