高一化学上学期期末测试(五)(3).doc

高一化学上学期期末测试（五）化学试题（必修1）命题：潘丽坚 官小春 刘丽萍 审核：金中（满分150分，考试时间120分钟 版本：鲁科版）第卷题号一二三四卷总分卷+卷总分1-1617181920212223得分第卷题号一二卷总分1-5678得分相对原子质量：H=1 O=16 N=14 S=32 Zn=65 Na=23第卷（共100分）得分评卷人一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确的选项）12009年12月哥本哈根气候峰会的召开,说明“碳排放”问题已引起全球的重视。“碳排放”也被理解为“二氧化碳排放”，以下对“碳排放”的认识正确的是 ( )A. 使用太阳能热水器，与减少“碳排放”无关B. 沼气属于可再生能源，大量使用不引起“碳排放”C. 减少“碳排放”是企业的事，与人们的日常生活无关D. 森林、海洋的保护均有利于维持自然界中碳及其化合物间的平衡2下列说法正确的是( ) A化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活无多大关系 B化学研究只能认识分子，不能制造分子 C化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D化工生产会造成严重的环境污染，人类最终将毁灭在化学物质中3胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A产生聚沉现象 B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质颗粒大小在1100nm之间4下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 ( ) A工业上用铁矿石炼铁 B. 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C. 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D. 工业上煅烧石灰石制生石灰5下列物质能导电且属于电解质的是( )A铜丝 B熔融的氯化钠 C. 氨水 D蔗糖 6下列物质的分类合理的是( )A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO (NH2)2 7依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中装满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 ( )A二氧化碳和氢氧化钠溶液 B一氧化氮和水C二氧化硫和水D 氯化氢和水8在试剂浓氨水氯水硝酸银浓硝酸浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是( )A全部 B C D9下列装修材料的主要成分不属于硅酸盐的是 ( )A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥10某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化11. 自来水常用Cl2消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( ) ANa2CO3 BFeCl2 CAgNO3 DAlCl312. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 ( ) A150mL1molL-1 氯化钠溶液 B75mL2molL-1 氯化铵溶液C150mL3molL-1 氯化钾溶液 D75mL2molL-1 氯化钡溶液13下列反应的离子方程式可用H+OH- H2O表示的是 ( )ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 光叶绿素CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应14. 分析：在4Fe3+ + 2H2O 4Fe2+ + 4H+ + O2反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为( ) A6.021023 B1. 8061024 C1.2041024 D2.408102415. 在某体系内有反应物和生成物种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )AFeCl3 BFeCl2CS DHCl16. 实验室中需要配制2molL-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( )A450mL，36gB500mL，36gC500mL，40gD450mL，40g 得分评卷人二、填空题（本题共20分）17（12分）人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。（1）下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：物质的类别气态氢化物盐酸氧化物单质-BSSO2ADEH2SO4C0+硫元素的价态 写出指定物质的化学式: A ，B 。用化学方程式举一例H2SO4转化为C的过程 .（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 （填“升高”或“降低”）若B中KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有 性。老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 ： （用化学方程式表示）。（3）工业上用铝土矿(主要成分为A1203、Fe203、SiO2) 为原料提取氧化铝，其主要原理是利用Al2O3与Al(OH)3具有两性化合物的性质，提取过程如下：其中步骤是利用A12O3具有 （填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质而与SiO2分开；步骤的主要任务是分离FeCl3与AlCl3的混合液，关键是利用Al(OH)3具有 （填“酸”或“碱”）的性质，用化学方程式表示Al(OH)3转化成滤液（甲）的过程： 。ABCO2O218. (8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1） 若A存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体.BC的化学方程式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。得分评卷人三、实验题（共23分）19.（12分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是： 。（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若小明计划在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： 。（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？ 请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： 。20.（6分）用化学方法完成下列混合物的提纯 (是离子反应的必须写离子方程式) 。混 合 物 成 分提纯所用试剂或方法离子方程式或化学方程式Na2CO3固体中含少量NaHCO3杂质铜粉中混有少量铁粉21（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题（1）下列可以氧化Br微粒是 （填序号）。 AI2 B I CCl2 DCl（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是 ，用化学方程式和适当的文字解释该现象： 。（3） 下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是 （填序号）。A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液得分评卷人四、计算题（共分）22.（4分） 已知反应3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，当足量的铜与4mol HNO3反应时，有_ molHNO3被还原；所得溶液中NO3-的物质的量浓度 molL-1（已知反应后溶液的体积为2L）23.（分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。（1）消耗Zn的质量是多少？（2）选用所贴标签为2.0molL1的盐酸，至少需要该盐酸多少毫升？ 第卷选择题得分评卷人题号12345678答案题号910111213141516答案第卷选择题题号12345答案第卷（共50分）得分评卷人一、选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个正确的选项）1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A. Na、H、C2+、NO3 B. Na、Fe2+、H、NO3C. NH4+、Cl、SO42-、OH D. HCO3、Mg2+、Na、OH2. 下列物质 (NH4)2CO3 Al2O3 Al(OH)3 Al中，既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )ABCD全部3. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是 ( )A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子4. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是 ( )A. NaCl B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO35有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 ( )AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Ag、Mg、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe得分评卷人二、填空题（共30分）6.（11分）海水是一个非常丰富的化学资源。（1）下列物质主要从海水中提取的是（填序号） . Al Fe Na Mg Br2 Si Cu S N2（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。杂质加入的试剂CaCl2 MgCl2硫酸盐精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：、 、 （填序号）。最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32。其中盐酸除去CO32的离子方程式为 。（3）将氯气通入碱液，可制得84消毒液（有效成分是次氯酸钠），写出制取过程的化学方程式 。足量NaOH溶液7.（8分）有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。经实验：原溶液 白色沉淀； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 。8.（11分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下： 指标项目优等品一等品合格品外 观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验检测 （1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与 （填序号，下同）共热，并用 检验产生的气体。A强酸B强碱 C湿润的红色石蕊试纸D湿润的蓝色石蕊试纸E用蘸有浓盐酸的玻璃棒F用蘸有浓硫酸的玻璃棒a稀硫酸甲乙氢氧化钠浓溶液硫酸铵化肥样品（2）若按右图所示装置进行实验。烧瓶内发生反应的离子方程式为： ，仪器a的名称是 。 （3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是： 。交流讨论（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是： . 探究结论（5）用改进后的实验装置重新进行实验。称取13.5 g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。化学试题参考答案及评分标准第卷（共100分）一、选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516DCDA B CBBBADCCDAC二、填空题（20分）（总说明：没有特殊注明的方程式2分,没配平不给分,反应条件扣1分。）17（共12分）（1）（4分）SO ， H2S H2SO4 + Na2CO3 =CO2+ H2O +Na2SO4等合理答案（2）（4分）降低 还原SO2 +Ca(OH)2 = C a SO3+H2O （3）（4分）碱性氧化物；酸 Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 点燃18. (8分） （分）2CO + O2=2CO2（3分）过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 （3分）N2 或NH3（能写出一个即得分）3 NO2+ H2O = 2HNO3 + NO三、实验题（23分）19. （12分）（1）（分）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低.（6分） Cl22Fe2+2Cl2Fe3+（分）， 棕黄。KSCN溶液, 溶液呈血红色 Zn Fe Cu（5分） Fe ， Fe3+ ， 加入适量铁粉， 2Fe3+ Fe= 3Fe2+20. （分）加热2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O硫酸铜溶液（或其它合理答案）Fe Cu2+Fe2+ Cu 21（分）（1）（分） C（2）（3分）变成蓝色Cl2 +2 KI =2 KCl + I2，（分）淀粉遇碘显蓝色（3）（分）C 四、计算题（9分）22.（4分）1 1.5 23.（分）设反应锌的物质的量为x氢气的物质的量：n（H）4.48L22.4Lmol-10.2 mol（1分）Zn + 2HCl=ZnCl2 + H 1mol 2mol 1molx 2x 0.2 mol (1分)x = 0.2mol (1分)m(Zn )= 0.2 mol65g。mol-1 13g (1分)V(HCl ) = 0.4 mol2 mol L-1 0.2L=200 ml (1分)答：略第卷 （共50分）一、选择题（每小题4分，共20分）题号12345答案ADCBB二、填空题（30分）Na2CO3NaOHBaCl26（11分）（1）（2分）（2）（7分）（各分） 、 CO32+2H+= CO2 + H2O (3) （分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7.（8分）（1）（6分）Mg2+、Cl- ，CO32、SO42、Cu2+ ， Na+ （各2分）。（2）（分）是，溶液要呈现电中性 ，必须同时含有阴、阳离子。（理由不对不给分）。8.（11分）（1）（2分）B、C或E （2）（3分）NH4+ + OH NH3 + H2O ，分液漏斗（3）（2分）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ，且全部进入烧杯乙 （4）（分）甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置（5）（分） 不是