山东省郓城高级中学2020-2021学年高二化学下学期3月开学收心考试试题.doc

山东省郓城高级中学2020-2021学年高二化学下学期3月开学收心考试试题

山东省郓城高级中学2020-2021学年高二化学下学期3月开学收心考试试题

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山东省郓城高级中学2020-2021学年高二化学下学期3月开学收心考试试题（无答案）
一、单选题（每题2分，共60分）
1.下列关于晶体的说法不正确的是( )
A．粉末状的固体肯定不是晶体 B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体有规则的几何外形是晶体内部的粒子按一定规律做周期性的有序排列的结果
D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
2.

某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )
A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
3.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积原理”的是( )
A．金属铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰
4.下列叙述中，正确的是( )
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
5.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )

①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
6.下列不属于晶体特点的是( )
A．一定有规则的几何外形 B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体
7.

如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为( )
A. B. C. D.
8.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )

A．3∶2∶1 B．11∶8∶4
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
9.下列关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是( )
A．晶胞是六棱柱 B．属于A2型最密堆积
C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含5个原子
10.下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是( )
A．非金属氧化物 B．非金属单质
C．强酸 D．强碱
11.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
12.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐
13.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A．易导电 B．易导热
C．有延展性 D．易锈蚀
14.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( )
A．金属原子的价电子数少 B．金属晶体中有自由电子
C．金属原子的半径大 D．金属键没有饱和性和方向性
15.金属的下列性质中，与自由电子无关的是( )
A．密度大小 B．易导电 C．延展性好 D．易导热
16.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用相同的是( )
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘
17.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
18.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
B(硼单质)
熔点/℃
801
714
190
－70
2300
沸点/℃
1413
1412
182.7
57.6
2500
注：AlCl3熔点在2.52×105 Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体
B．B单质是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
19.(2011·高考四川卷)下列说法正确的是( )
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
20.(2012·海口高二检测)碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是( )
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同分异构体
C．C60中含有非极性键，是原子晶体
D．C60相对分子质量为720
21.干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C—O键键能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
22.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：
①四氯化硅晶体是分子晶体
②常温常压下四氯化硅是液体
③四氯化硅分子是由极性键形成的分子
④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是( )
A．只有① B．只有①②
C．只有②③ D．①②③④
23.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )
A．NaOH B．SiO2
C．Fe D．C3H8
24.(2012·惠州检测)下列性质适合于分子晶体的是( )
A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－3
25.(2011·高考四川卷)下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
26.下列关于等离子体的叙述中，错误的是( )
A．是物质的一种聚集状态
B．是一种混合物存在状态
C．具有导电性
D．基本构成微粒只有阴、阳离子
27.下列叙述正确的是( )
A．食盐粉末为非晶体
B．液体与晶体混合物叫液晶
C．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料
D．等离子体的外观为气态
28.干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是( )
A．干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高
B．干冰原子晶体会保持易升华的物理性质
C．有可能将干冰晶体制成纳米材料
D．有可能将干冰制成等离子体
29.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是( )
A．N2O4和NO2 B．Na＋和Cl－
C．SO和PO D．NO和O2
30.纳米材料是指其基本构成微粒的三维尺度中的任一维在1～100 nm范围内的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过了电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )
A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力
D．银器能抑菌、杀菌，纳米银微粒植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

二、填空题
31.(12分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素， 它们在元素周期表中的位置如下图所示：

(1)写出F的基态原子核外电子排布式：______________________。E的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是

________________________________________________________________________。

(3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是________________，其中碳氧原子之间的共价键是________(填序号)。
a．2个σ键
b．2个π键
c．1个σ键、1个π键
(4) EB晶胞如图所示，EB晶体中E2＋的配位数为________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB—3401 kJ·mol－1、NaCl—786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________________________________________________________

___________________________________________________________

(5)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_________________(填写物质名称)，也可以是____________________，如C60。

32.(2011·高考山东卷)氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________。
，原因是__________________________
________________________________________________________.

(3) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______________________________________________。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3, NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_________________cm3。

33.分析下图所示的甲、乙、丙三种晶体并回答有关问题：

(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为____________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
34.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：

(1)晶体的化学式分别为：A__________、B__________、C________。
(2)晶体的类型分别是：A__________________、B________________、C____________。
(3)晶体中微粒间的作用力分别是：A_____________、B____________、C_____________。
35．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态原子的3d轨道上有2个电子。
请回答下列问题：
(1)E的基态原子价层电子排布式为__________________。
(2)AB2分子中，中心原子A采取_____杂化；1个AB2分子中，含有____个π键和____个σ键。
(3)AB2形成的晶体的熔点________(填“高于”或“低于”)CD形成的晶体的熔点，原因是_______________________________________________________
________________________________________________________________.

(4)D元素的基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。
(5)如图为C、D形成的化合物的晶胞结构图，则该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是______、_______。