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贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题二贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题二年级：姓名：18贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题二(考试用时：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na 23Mg 24 Al 27 P31S32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B汽油、漂白粉、水玻璃、胶体均为混合物C“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同8下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )选项实验现象结论A溶液中加入铜粉铜粉溶液铁的还原性大于铜B用可见光照射久置溶液从侧面看到光亮的通路有胶体生成C同温同浓度等体积的HA酸与溶液做灯泡导电性对比实验HA酸所连接的灯泡更亮HA为强电解质D取少量久置的溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Fe2+未完全变质9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NAB14 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NAC1 L 0.2 molL -1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAD11. 2 L CO2含有的分子数可能为0.5 NA10能正确表达下列反应的离子方程式为( )ANaCIO溶液中通入少量的SO2：2CIO-+SO2+H20=H+CI-+SO42-+HCIOB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2D向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na+2OH-+H211下列有关化学用语使用正确的是( )A乙醇的分子式B的名称：3-甲基-1-丁烯C比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D与 互为同系物12.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是()RXYZA.可用YO2Z22H2O=H2YO42HZ，证明非金属性：ZYB含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C由非金属性ZY可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：ZYD最简单气态氢化物的热稳定性：RX 13碱性硼化钒(VB2)空气电池工作时反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是()AVB2电极发生的电极反应为2VB211H2O22e=V2O52B2O322HB外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 molL1二非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO存在，少量以I存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。II的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变_色，则存在I，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_。硫代硫酸钠的制备化学实验室可用如图装置(略去部分加持仪器)制备Na2S2O35H2O。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_ 。装置E中为_溶液。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象_。（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作_，现象和结论_：。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液27（15分）以废旧磷酸亚铁锂电池正极片(、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂()的流程如图所示。回答下列问题：（1）中Fe元素的化合价为_；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。（2）“碱浸”中发生反应的离子方程式为_。（3）“浸取”中加入的作用为_；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是_。（4）已知碳酸锂的分解温度为。当“焙烧”温度达到时，开始有产生，可能的原因是_；可以利用溶液与溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式_。28（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H=-41kJmol-1C(s)2H2(g)CH4(g) H=-73kJmol-12CO(g)C(s)CO2(g) H=-171kJmol-1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_。(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_。下列措施一定能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1molCO2 B在原容器中再充入1molH2C在原容器中充入1mol氦气 D使用更有效的催化剂(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如下图所示。=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了_； CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为_；CH中C原子成键的杂化方式为_。(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为_，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有_种。(4)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3填充在正四面体空隙中，Fe2和另一半Fe3填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_，有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。 (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为_；若该晶体密度为d gcm-3，则铜镍原子间最短距离为_。36化学选修5：有机化学基础（15分） 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHORCHO回答下列问题：(1)F中所含官能团的名称是_；C的化学名称为_。(2)GH的反应类型是_。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应 e氧化反应(3)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件：遇FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1，试写出W的结构简式为_。(4)用B氧化法生产C，得到的C中往往混有B。制备过程中，证明已有C生成的试剂是：_。证明生成的C中混有B的方法是：_。(5)写出由A到B的反应化学方程式_。(6)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)_。【答案解析】7.【解析】A二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故A正确；B汽油、漂白粉、水玻璃、胶体都是由两种以上物质组成，均为混合物，故B正确；C通过“静电除尘”、“燃煤脱硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故C正确；D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选：D。8.【解析】A硫酸铁中加入铜粉，发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，铁元素的化合价降低，为氧化剂，得到的Fe2+为还原产物，铜的化合价升高为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性CuFe2+，故A不符合题意；B丁达尔效应是胶体所特有的性质，氯化铁溶液不是胶体，久置的氯化铁溶液水解产生氢氧化铁胶体，会产生丁达尔效应，用可见光照射久置溶液，从侧面看到光亮的通路，故B符合题意；C同温同浓度等体积的HA酸与溶液做灯泡导电性对比实验，HA酸所连接的灯泡更亮只能说明中离子浓度大，不能说明它是强电解质，故C不符合题意；D高锰酸钾具有强氧化性，能氧化亚铁离子使溶液褪色，氯离子在酸性条件下被高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是酸性高锰酸钾氧化氯离子，也可能氧化了亚铁离子，不能证明氯化亚铁未完全变质，故D不符合题意；答案选B。9.【解析】A1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，铁过量，则溶液中的铁为+2价的亚铁离子，电子转移数是2NA，A说法正确；B乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，14 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有1 mol CH2，则碳氢共价键数为2NA，B说法正确；C1个碳酸钠中含有2个钠离子，则1 L 0.2molL-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.4NA，C说法错误；D标况下11. 2 L CO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数可能为0.5 NA，D说法正确；答案为C。10.【解析】ANaCIO溶液中通入少量的SO2正确的离子方程式为：2CIO-+SO2+H20=H+CI-+SO42-+HCIO，故A正确；B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；CNa2CO3溶液中滴入少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，正确的离子方程式为： +H+= ，故C错误；D向水中加入一小块钠，钠和水反应生成NaOH和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D错误；故选A。11.【解析】A是乙醇的结构简式，分子式只表示分子组成，乙醇的分子式为，故A错误；B为烯烃，主链有4个碳原子，有1个甲基支链，根据烯烃命名原则，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，故B正确；CCH4分子中H原子半径小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半径大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C错误；D二者结构中含苯环数目不同，结构不相似，且分子组成不是相差若干个CH2，不互为同系物，故D错误；答案选B。12.【解析】：根椐题意：Y原子的核外电子数是R的2倍，R是氧，Y是硫，X、Z分别是磷和氯。A项：说明CI2的氧化性强于H2SO4,不能说明非金属性：CIS,A项错误。B项：含CI的钠盐如NaCIO，显碱性。B项错误.C项：非金属性CIS，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCIO4H2SO4,C项错误.D项：气态氢化物的热稳定：H2OPH3 D项正确.答案选D13.【解析】A根据碱性硼化钒空气电池的反应可知，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，故A错误；B外电路中电子由VB2电极流向c电极，故B错误；C电解过程中，b电极为阳极，OH失电子生成氧气，故C错误；D当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内b电极为阳极，OH失电子生成的氧气为0.01 mol，又共收集到0.448 L即=0.02 mol气体，则阴极产生0.01 mol 的氢气，根据得失电子守恒，溶液中的Cu2为=0.01 mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.05 molL1，故D正确；答案选D。26.【解析】I-的定性检测酸化的NaNO2溶液中具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色，说明生成的是NO；硫代硫酸钠的制备A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B为饱和亚硫酸氢钠溶液，可起到观察SO2的生成速率，控制反应的速率的作用，在C中反应生成硫代硫酸钠，D为防倒吸装置，E为尾气处理装置。I（1）酸化的NaNO2溶液中具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，则存在I，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色，说明生成的是NO，反应的离子方程式：2I+2 NO+4H+=I2+2NO+2H2O；（2）结合分析，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置D的作用是防止倒吸；装置E中为NaOH溶液；（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)可知，(I)2+(II)+ (III)3，得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为21；（4）因二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，则饱和NaHSO3溶液液体最好选择，答案选c；为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或混浊消失或淡黄色固体消失)；（5）检测产品中是否存在Na2SO4，可取少量产品溶于足量稀盐酸，除去亚硫酸钠、硫代硫酸钠，静置，取上层清液(或过滤,取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。【答案】（1）蓝 2I+2NO+4H+=I2+2NO+2H2O （2） 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH （3） 21 （4） c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失或淡黄色固体消失) （5） 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液， 出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 27.【解析】（1）LiFePO4中Li元素为+1价， 整体为-3价，推得Fe为+2价。放电时负极Li失电子变为Li+，经电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂回收。（2）原料中铝箔和NaOH反应，即。（3）将原料中的亚铁氧化为三价铁，便于后续沉淀。因为Fe3+与彻底双水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀，但题目说是白色沉淀，依据元素守恒只能是FePO4。（4）焙烧时加入了MnO2，联想到MnO2可以作催化剂，降低反应的活化能，使得Li2CO3在较低温度下分解。（5）MnSO4MnO2化合价升高，故K2S2O8有元素化合价降低，S元素在溶液中常以+6价稳定存在，推测K2S2O8中S元素由+7降到+6，根据得失电子守恒得1 K2S2O8 1 MnSO4，所以氧化剂：还原剂为1：1。（6）Li2CO3与MnO2反应生成LiMn2O4，结合第（5）问信息，还有CO2生成，此时得到混合气体，根据元素守恒推测另一种气体为O2，故方程式为：【答案】（1）+2 （2） 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （3）或 （4） 将氧化为 或磷酸铁 作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解 1:1 （5） 28.【解析】(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H=-41kJmol-1C(s)2H2(g)CH4(g) H=-73kJmol-12CO(g)C(s)CO2(g) H=-171kJmol-1利用盖斯定律，将+-2得：CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H=-162kJmol-1。答案为：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H=-162kJmol-1；(2)图中信息显示，CO2、CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量的变化量都为0.75mol，所以在反应中它们的化学计量数相同，从而得出反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的物质的量的变化量为0.75mol，则参加反应的H2的物质的量为0.75mol3=2.25mol。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 0.1125 molL-1min-1。A在原容器中再充入1molCO2，虽然平衡正向移动，但CO2的转化率减小；B在原容器中再充入1molH2，平衡正向移动，CO2的转化率增大；C在原容器中充入1mol氦气，平衡不发生移动，CO2的转化率不变；D使用更有效的催化剂，平衡不发生移动，CO2的转化率不变；综合以上分析，只有B符合题意，故选B。答案为：0.1125 molL-1min-1；B；(3) 对于反应C(s)CO2(g)2CO(g)，从图中可以看出，随着温度的不断升高，c(CO2)不断减小，则该反应为吸热反应；某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，则增大反应物浓度，平衡正向移动；由于反应物只有CO2是气体，所以相当于加压，平衡逆向移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量变小。答案为：吸热；正向；变小；(4)=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，可建立以下三段式：则该反应的化学平衡常数K=9.4。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，浓度商Q=7.89.4，则平衡正向移动，达到新平衡时H2的转化率将增大。对于一个可逆反应，当反应物的起始投入量之比等于化学计量数之比时，生成物的百分含量最大，所以当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数比=2时小，可能是图像中的F点。答案为：9.4；增大；F。【答案】(1)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H=-162kJmol-1 (2) 0.1125 molL-1min-1 B (3) 吸热 正向 变小 (4) 9.4 增大 F 35.【解析】(1)光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；(2)洪特规则是原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，而该同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了洪特规则；CH中心原子的价层电子对数为：3+=3，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形， CH中心原子的价层电子对数为：3+=4，C原子成键的杂化方式为sp3；(3) 34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为4s24p4；硒有2个未成对电子，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有钛、镍、锗三种；(4)由1、3、6、7号O2- 围成正四面体空隙有8个，面心位置6个O2- 即3、6、7、8、9、12号O2- 围成正八面体空隙，将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点O2- 也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目为1+12=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为84=21；Fe3O4中有一半的Fe3填充在正四面体空隙中，Fe2和另一半Fe3填充在正八面体空隙中，有2个正八面体空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；(5)根据原子A的坐标参数为(0，1，0)，可知晶胞底面面心上的原子B的坐标为；由晶胞结构可知，处于面对角线上的铜镍原子间距离最短，设两者之间的距离为a cm，则晶胞面对角线长度为2a cm，晶胞的棱长为a cm，可得，解得a=。【答案】(1)原子光谱 (2)洪特规则 平面三角形 sp3 (3) 4s24p4 3 (4)21 50 (5) 36. 【解析】 甲苯在光照条件下与Cl2反应生成，在NaOH水溶液中加热，发生水解反应，生成A()，催化氧化生成B()，催化氧化生成C()；CH4在光照条件与Cl2反应生成D(CH2Cl2)，在NaOH溶液中发生水解生成E(HCHO)，与F发生信息反应，生成G()，G与H2加成生成H( )，C与H反应生成I()。(1)F为CH3(CH2)6CHO，所含官能团的名称是醛基；C为，化学名称为苯甲酸。答案为：醛基；苯甲酸；(2) +H2，反应类型是加成反应，也是还原反应，故选b、d。答案为：b、d；(3)化合物W相对分子质量比化合物C()大14，即多1个-CH2-，满足下列条件：遇FeCl3溶液显紫色(含有酚羟基)，属于芳香族化合物(含有苯环)，能发生银镜反应(含有醛基)，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1，则-OH与-CH2CHO在苯环的对位，故W的结构简式为。答案为：；(4)制备过程中，证明已有C()生成，则所选试剂需检验-COOH的存在，试剂是：紫色石蕊试液。证明生成的C中混有B()，则需检验醛基的存在，方法是：取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有苯甲醛。答案为：紫色石蕊试液；取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有苯甲醛；(5) A()催化氧化生成B()，反应化学方程式为2 + O22+2H2O。答案为：2 + O22+2H2O；(6)用甲苯和乙醛为原料制备，依据信息，应将甲苯转化为苯甲醛，然后再与乙醛反应，便可得到目标有机物，合成路线为：。答案为：。【答案】(1)醛基 苯甲酸 (2) b、d (3) (4) 紫色石蕊试液 取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有苯甲醛 (5) 2 + O22 +2H2O (6)