人教版初三化学全部重要知识点.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初三化学全部重要知识点人教版初三化学全部重要知识点 单选题 1、氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是：资料：Mg2Cu 是一种贮氢合金，吸氢后生成 MgH2和 MgCu2合金；MgH2和 HCl 反应的化学方程式为：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2 AZnFe2O4中 Fe 的化合价为+2 价 B循环制氢反应中需要不断加入 ZnFe2O4 C反应 2 产生的氢气和反应 3 所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等 D反应 3 中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 答案：D 解析：A、ZnFe2O4中锌元素+2 价，氧元素-2 价，在化合物中元素化合价代数和为 0，代入可求出 Fe 元素的化合价为+3，故选项错误；B、根据图示，反应 1 中 ZnFe2O4是反应物，反应 2 中是生成物，故 ZnFe2O4可以循环使用，不需要不断加入，2 故选项错误；C、Mg2Cu 是一种贮氢合金，吸氢后生成 MgH2和 MgCu2合金，反应 2 产生的氢气被贮存后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢一部分为反应 2 的产物，一部分来自稀盐酸，故反应 2 产生的氢气和反应 3 所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故选项错误；D、反应 3 中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项正确。故选 D。2、下列气体中，能供给动植物呼吸的是 AO2BH2CN2DCO2 答案：A 解析：供给动植物呼吸的是氧气，故选 A。3、小红和小亮分别做了一道化学计算题，请你对他们所做结果作出合理的评价。【小红题目】现有 18.6gNaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有氧元素的质量为_克。【小亮题目】葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素CO（NH2）2组成的混合物 240g，在一定条件下完全燃烧，设氢元素全部在生成的水中，则生成的水质量是_克。通过思考和计算，小红得出原混合固体中含有氧元素的质量为 8 克；小亮得出生成的水质量是 144 克。你对他们的评价是 A小红和小亮均正确 B小红和小亮均错误 C小红正确，小亮错误 D小红错误，小亮正确 答案：A 解析：小红题目：设 NaOH 和 Na2CO3的微粒个数比为x：y，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则23（x+2y）：3 （12y）=23:3，则x：y=2:1；故原混合固体中含有氧元素的质量为18.6g 162+1632(23+16+1)+(232+12+163)100%=8g。小亮题目：葡萄糖（C6H12O6）中氢元素质量分数为112180 100%6.67%、乙酸（CH3COOH）中氢元素质量分数为1460 100%6.67%、尿素CO（NH2）2 中氢元素质量分数为1460 100%6.67%；混合物 240g 中氢元素质量分数为 6.67%，反应前后元素种类质量不变，在一定条件下完全燃烧，设氢元素全部在生成的水中，则生成的水质量是240g 6.67%218 100%=144g。通过分析可知小红和小亮均正确；故选 A。4、下列说法中正确的是 A两种或两种以上的物质发生的反应，叫做化合反应 B生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 C物质与氧气发生的反应都是氧化反应 D催化剂在化学反应中一定加快化学反应速率 答案：C 解析：A、多种物质生成一种物质的反应，叫做化合反应，A 错误。B、一种物质，生成多种物质的反应，叫做分解反应，B 错误。C、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，C 正确。D、催化剂在化学反应中不一定加快化学反应速率，还可能减慢，D 错误。故选：C。5、下列做法符合绿色发展理念的是 A为提高粮食产量，大量使用农药化肥 4 B为加快经济发展，鼓励使用私家车 C为增添节日气氛，鼓励燃放烟花爆竹 D为增强节约意识，进行垃圾分类回收 答案：D 解析：A、大量使用农药化肥，会造成水土污染，要合理利用化肥，错误。B、私家车大量使用增加汽车尾气排放，造成空气污染，错误。C、燃放烟花爆竹，产生大量烟尘，有害气体，造成空气污染，错误。D、进行垃圾分类回收，减少了环境污染，正确。故选：D。填空题 6、2021 年 12 月 9 日 15 点 40 分，“天宫课堂”第一课正式开启。神舟十三号乘组航天员在中国空间站精彩开讲，并面向全球同步直播。(1)建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬度_铝（选填“大于”、“小于”或“等于”）；(2)宇航员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是_；(3)宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式_；(4)宇航员介绍：后续，会配备 CO2还原系统，可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，从而大大提升空间站的物资循环能力。根据质量守恒定律推测，除生成水，其他产物中至少含有_元素。答案：(1)大于(2)淘米水浇花（合理即可）5 (3)2H2O通电2H2+O2(4)碳#C 解析：(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度和强度都要大，因此铝合金的硬度大于铝；故填：大于。(2)生活中节约用水，我们可以采用淘米水浇花、拧紧水龙头、洗衣水拖地等；故填：淘米水浇花（合理即可）。(3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2+O2；故填：2H2O通电2H2+O2。(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，除生成水，其他产物中至少含有碳元素；故填：碳（或 C）。7、如图是 a、b、c 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：(1)t时，溶解度由大到小是_。(2)P 点表示_。6 (3)欲将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_（填“降低”或“升高”）温度。(4)20时，向 30g 物质 a 中加入 50g 水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为_g。(5)当 b 中混有少量 a 时，可用_的方法提纯 b。(6)20时，用 a、b、c 三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是_。(7)将 t的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 20，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为_。(8)下列说法正确的是_。AP 点可以表示在 20时，a、c 溶液的质量分数相等 BP 点可以表示 20时 b 的不饱和溶液 Cc 物质有可能是气体 D将 t时 a、b 的饱和溶液同时降温到 20，析出晶体的质量是 ab 答案：(1)abc(2)20时，ac 物质的溶解度相等且均为 35g(3)降低(4)67.5(5)蒸发结晶(6)bbc。7 (2)P 点表示 20时，ac 物质的溶解度相等且均为 35g。(3)c 物质溶解度随温度升高而减小，欲将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度。(4)20时，a 物质溶解度为 35g；向 30g 物质 a 中加入 50g 水，充分溶解并恢复到原温度，最多溶解 17.5g 溶质，所得溶液的质量为 17.5+50=67.5g。(5)b 溶解度受温度影响较小，当 b 中混有少量 a 时，可用蒸发结晶的方法提纯 b。(6)20时，a、b、c 三种物质溶解度大小为 ba=c，此温度下等质量饱和溶液中溶质质量大小为 ba=c；则用 a、b、c 三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是 ba=c。(7)t时，将 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 20，ab 溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度 b 大于 a，溶质质量分数 b 大于 a；降温之后 c 溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前 c 溶解度小于降温之后 ab 溶解度，故溶质质量分数 bac。(8)A.P 点可以表示在 20时，a、c 饱和溶液的质量分数相等，错误；B.P 点可以表示 20时 b 的不饱和溶液，正确；C.c 物质溶解度随温度升高而减小，故有可能是气体，正确；D.不确定开始时溶液质量大小；故将 t时 a、b 的饱和溶液同时降温到 20，析出晶体的质量大小不能比较，错误。故选 BC。8 8、NaCl 在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题：(1)90时，四种盐中 MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_（填“A”或“B”）此时饱和 MgCl2溶液的质量分数为_（请写出计算表达式即可）(2)60时，若母液中的 NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的 MgSO4晶体，可采用的方法是_。(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的 Mg2+反应来制取 Mg（OH）2沉淀。为了探究获得较高 Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取 250mL 母液）：实验序号 反应温度/反应时间/min 反 应 pH值 Mg2+的沉淀率/%a 40 60 10 90.1 b 40 60 12 92.7 c 40 90 12 93.6 d 50 60 12 96.4 e 50 90 12 X 反应过程中需测定溶液的 pH，则测定溶液 pH 的操作是：先在玻璃片上放一小片 pH 试纸，然后用_蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再将试纸显示的颜色与_比较，读取溶液的 pH。实验 b 和 d 对比，可得到的结论是_。表格中 X 的数值可能为_（填编号）。A95.8 B92.1 C97.2 D93.17 答案：(1)A 70g100g+70g 100%(2)升高温度 9 (3)洁净干燥的玻璃棒 标准比色卡 其它条件相同时，反应温度越高，2+的沉淀率越大 C 解析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；饱和溶液的溶质质量分数：溶解度100g溶解度 100%。（2）根据图中物质溶解度随温度变化情况分析；（3）测定溶液 pH 的操作是：先在玻璃片上放一小片 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的 pH。实验 b 和 d 对比，可得到的结论是其它条件相同时，反应温度越高，镁离子的沉淀率越大。由 bc 对比可知，其它条件相同时，反应时间越长，镁离子沉淀率越大。(1)90时，四种盐中 氯化镁溶解度最大故其溶解度点在最高处，如图是 A，饱和溶液的溶质质量分数：溶解度100g溶解度 100%，90时氯化镁溶解度是 70g，则70g100g+70g 100%(2)60时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是升高温度，是因为温度大于 60时，硫酸镁溶解度随着温度升高而减小，会从饱和溶液中结晶析出，其它物质的溶解度随着温度升高而增大。故填：升高温度。(3)测定溶液 pH 的操作是：先在玻璃片上放一小片 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的 pH；实验 b 和 d 对比，反应时间和反应 pH 值相等的情况下，40时镁离子的沉淀率是92.7%，50时镁离子的沉淀率是96.4%，可得到的结论是其它条件相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大；由 bc 对比可知，反应温度和反应 pH 值相等，反应时间越长，镁离子的沉淀率越大，de 中反应温度和反应 pH10 值相等相同，e 比 d 反应时间长，故表格中 X 的数值应该大于96.4%，故选 C。