版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题.doc

第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表题号12212223345661626378答案一、单项选择题1(2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM2(2012湛江模拟)右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高BZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强CX的氢化物比同族元素的氢化物沸点低DY、Z和W的阴离子半径依次增大21.(2012肇庆模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYR，D项错误。答案：B2解析：根据元素周期表的结构可推知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。常压下五种元素的单质中Y(S)单质的沸点最高，A错；Z元素的最高价氧化物的水化物高氯酸酸性最强，B正确；X(N)的氢化物因存在氢键，比同族氢化物沸点高，C错；Y、Z的阴离子电子数相同，但Y的质子数少，半径大，D错。答案：B2题变式21.解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且位置如图示，可知这四种元素处于第二、三周期，再由Z元素原子核外K层与M层电子数相等为突破口推知Z为镁，既而可知：W为铝，X为碳，Y为氮。Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错；原子半径：同周期从左往右逐渐变小，从上往下逐渐增大，可知ZWXY，B错；由于镁比铝活泼，与同浓度盐酸反应也相应比较剧烈，C正确；镁能与CO2反应，D错。答案：C22.解析：根据三种元素的相对位置，可以推断X为He、Y为F、Z为S。F的非金属性最强，A项错误；氦气的熔点比硫的低，B项正确；HF的稳定性比H2S的强，C项错误；F元素没有正化合价，D项错误。答案：B23.解析：根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸弱，错误；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，正确；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错误。答案：C3D4解析：A项，比如Na的金属性比Ca弱，A错；B项，A族中氢化物最稳定的元素为氧，它无最高价含氧酸，B错；C项，该元素可以是Al，正确；D项，比如Mg2半径比Cl小，D错。答案：C5解析：A项，如C可以同时组成多种同素异形体的混合物；B项，如铝元素可以形成Al3也可以形成AlO，所以C项正确、B项错误；D项，具有相同质子数的粒子，可以是分子，也可以是阴阳离子，故D错。答案：C6解析：本题考查质量数、质子数、中子数的关系。X中含有的质子AN,1 mol HmX中含有的质子的物质的量(ANm) mol，则a g HmX中含有的质子的物质的量(ANm) mol。答案：A6题变式61.解析：对于阳离子来说：核外电子数质子数阳离子的电荷数；对于阴离子来说：核外电子数质子数阴离子的电荷数。所以题给四种离子的核外电子数为aXm：am，bYn：bn，cZn：cn，dRm：dm。由于四种离子电子层结构相同，故四种离子的核外电子数相等，即ambncndm，由上式可得abmn，acmn，cdmn，bdmn。答案：D62.解析：Xn中a表示质子数，b表示质量数，n-表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。答案：D63.解析：解答此类习题时，首先把指定范围内的元素符号、原子序数写出，然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出结论。在周期表的前10号元素中，电子层数之比只有12，最外层电子数之比与之相等，若为12，则为H和Be；若为24，则为He和C。答案：B 二、双项选择题7解析：结合X、Z的质子数之和为21，可分析出X为氮、Y为氟、Z为硅、W为硫。A项正确；B项中不存在Y元素的氧化物；C项X元素的非金属性比Y元素非金属性弱；D项正确。答案：AD8解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项应该是YZX。C项硫酸为共价化合物。答案：BD三、非选择题9(1)SiAr(2)KF(3)铝2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)将单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性强于Br210解析：B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素，E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；最后推知A、D同族，D为钠。甲为H2O；乙为H2O2；丙为CH4；丁为Na2CO3；戊为AlCl3；己为CCl4。(1)D的离子结构示意图为，己的空间构型类似甲烷结构，为正四面体型。(2)1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为2 mol。(3)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。(4)Cl2H2O=HClHClO。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生双水解反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。答案：(1)正四面体(2)2(3)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(4)Cl2H2O=HClHClO(5)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO211解析：中学化学中常见的气体单质有H2、O2、N2、F2、Cl2。单质A与单质B在放电条件下发生化合反应，其产物与单质B化合生成红棕色气体(NO2)推知：A为N2，B为O2。常见的10电子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF，所以单质C为H2，C与单质D反应生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，所以单质D为Cl2。答案：(1)18(2)H2ONH3(3)Cl2H2O HClHClO(4)NHH2O NH3H2OH12解析：(1)10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为。(2)氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子的干扰，C正确。(4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X、Y同主族，则X为S元素。(5)测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小。答案：(1)(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)C(4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随着温度的升高而减小8