2022届高考化学一轮复习-课后限时集训1-物质的量-气体摩尔体积新人教版.doc

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训1 物质的量 气体摩尔体积新人教版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训1 物质的量 气体摩尔体积新人教版年级：姓名：- 9 -课后限时集训(一)(建议用时：40分钟)1(2020青岛模拟)下列有关叙述错误的是 ()A物质的量是描述微观粒子数目多少的物理量B当物质的质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.021023D标准状况下，2 mol气体的体积约为44.8 LA物质的量是描述粒子集合体的物理量，A错误。2(2020郑州模拟)根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 ()A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 gmol1C某硫酸中H2SO4的质量分数为60%D阿伏加德罗常数约为6.021023个CA项，不能用摩尔数表示物质的量，错误；B项，氧指代不明确，错误；D项，阿伏加德罗常数的单位为mol1，不是“个”，错误。3下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A二者碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等BC2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，故A不合题意；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为，故C不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D不合题意。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下18 g冰水中含有共价键的数目为NAB1 mol硝基(NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NAC将0.1 mol Cl2通入水中后，溶液中HClO、Cl、ClO的粒子数之和是0.2NAD3.2 g SO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NAB1个水分子中含有2个共价键，则1 mol (18 g)冰水中含有的共价键数目为2NA，A错误；1个硝基(NO2)与1个二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(NO2)与46 g(1 mol)二氧化氮所含的电子数均为23NA，B正确；将0.1 mol Cl2通入水中后，溶液中含有氯元素的粒子有HClO、Cl、ClO、Cl2，根据氯原子守恒知，0.1 mol Cl2通入水中后，溶液中HClO、Cl、ClO的粒子数之和小于0.2NA，C错误；3.2 g SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.05NA，D错误。5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB7.1 g Cl2与100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液反应，转移电子数小于0.1NAC17 g NH3与48 g O2在催化剂加热条件下充分反应，得到的NO分子数为NAD标准状况下，2.24 L CH4和C3H6混合气体中含有的极性键数介于0.4NA与0.6NA之间CC项，生成的NO可能与O2反应又生成NO2，得到的NO分子数小于NA，C项错误。6(2020天津模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A19 g羟基(18OH)所含中子数为10NAB标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键C1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NAD0.1 molL1 KAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NAA18OH的摩尔质量为19 gmol1，一个18OH所含中子数为10,19 g 18OH的物质的量为1 mol，所含中子数为10NA，A项正确；HF在标准状况下呈液态，只根据标准状况下的体积无法确定HF的物质的量，B项错误；NaHSO4晶体中含Na和HSO两种离子，即1 mol该晶体中含2 mol离子，离子数为2NA，C项错误；只给出KAl(SO4)2溶液的浓度，未给出体积，无法确定溶液中SO的数目，D项错误。7如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是 ()AC2H4BCH4CNODCO2D根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在，可得n(O2)n(X)，又因质量均为1 g，由n可得M(X)M(O2)，故仅有D项符合题意。8如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等A同温同压同体积，分子数相同，因为气体均为双原子分子，故原子数相同。9(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含 mol SO，Al3的物质的量 (填“”“”或“”)0.8 mol。(2)0.3 mol CH4分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。2.4 g TO中所含中子数为 ，1.5 g CH中的电子数为 ，15.6 g Na2O2中的阴离子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析(1)Al3在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；TO中的中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8，1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。答案(1)1.20.5 mol，生成Cu2S的物质的量大于0.7 mol，C项错误；该反应中，氧化产物为SO，若生成3 mol SO，则转移21 mol电子，D项错误。12.(2020威海期末)奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为 ()A11B21C12D32A根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式为C4N8H8O8=4CO4N24H2O，故氮气和CO的分子数之比为11。13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A60 g SiO2晶体中含有4NA个SiO键B含有0.4NA个氧原子的10 g乙醇水溶液中，乙醇的质量分数为46%C5.6 g Fe在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，最终转移的电子数目为0.3NAD通常状况下，将6.4 g SO2通入足量溴水中充分反应，生成H的数目为0.4NAC60 g SiO2的物质的量为1 mol，二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个SiO键，则60 g SiO2晶体中含有4NA个SiO键，A正确；设乙醇的质量分数为x，则H2O的质量分数为(1x)，10x/4610(1x)/180.4，解得x46%，B正确；5.6 g Fe为0.1 mol，标准状况下2.24 L氯气物质的量为0.1 mol，两者发生反应2Fe3Cl22FeCl3，显然铁过量，氯气不足，所以最终转移电子的物质的量小于0.3 mol，C错误；6.4 g SO2物质的量为0.1 mol，SO2与Br2的反应为SO2Br22H2O=4HSO2Br，故0.1 mol SO2完全反应时，生成的H物质的量为0.4 mol，D正确。14(2020南昌一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC常温下pH12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为1012NAD标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NAB标准状况下，HF是液态，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2NA，故A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对分子质量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故B正确；常温下pH12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，故C错误；1 mol C2H6含有7 mol共价键数，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7NA，故D错误。15设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子C标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应，生成2 mol NO2，由于NO2会部分转化为N2O4，故分子总数小于2NA，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na和HSO，而溶于水时则电离出H、Na和SO，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10个，当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；电池中参与反应的金属的量未知，无法计算导线上流过的电子数，D项错误。16标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为 mol。(2)甲室中气体的质量为 g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为 ，质量之比为 。(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“ ”(填数字)处。解析(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体为2 mol。(2)HCl气体的质量为1.2 mol36.5 gmol143.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g33.8 g10 g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为解得x0.4 mol，y1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比0.4 mol1.6 mol14，其质量之比(0.4 mol17 gmol1)(1.6 mol2 gmol1)178。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，剩余气体的物质的量为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。答案(1)2(2)10(3)14178(4)617欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。A B C D E填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是 接 、 接 、 接 、 接 。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 (填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前、后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。解析(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：MgH2M22.4 Lm(VaVb)103 L所以M。(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。答案(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小(5)平衡分液漏斗与锥形瓶内气体压强，使稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2