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2014年山东省烟台市中考化学试题及解析(Word版)
2014年山东省烟台市中考化学试题及解析(Word版)

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2014年山东省烟台市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题1分，共10分）
1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（　　）

A 发射航天飞机 B. 水力发电 C．太阳能供热 D．风力发电
解析：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．
A选项发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；
B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化,故BCD错误． 故选:A．
点评：解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成．通过本题学会处理问题的变通．
2．饮食健康是人民群众普遍的生活需求，下列说法正确的是（　　）
A．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症
B．维生素C缺乏会引起夜盲症
C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血
D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇
解析：A、碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大,缺钙易患骨质疏松症，故A错误；
B、维生素A缺乏会引起夜盲症，故B错误；
C、人体缺铁会造成贫血，所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血,故C正确；
D、塑化剂对人有害，所以不能在奶茶中添加塑化剂，故D错误．
故选：C．
点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
3．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　)
B．
A. CO2验满 B收集O2 C。滴加液体 D.测溶液pH
解析：A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；
B．由于氧气不溶于水的密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确； C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．测定溶液的pH时，不能把食指直接浸入溶液内，会把溶液污染．故D错误．
答案：B．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源"，下列说法错误的是（　　）
A．利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源
B．利用海水的潮汐变化可以获得电能
C．电解水时,能量由化学能转化为电能
D．水通过三态变化实现天然循环，太阳为其提供能量
解析:A、制取氢气的最好方法是利用太阳光照射，使水分解．故A说法正确;
B、海水的潮汐变化可以获得电能．故说法B正确;
C、电解水时，能量由电能转变为化学能，故C说法错误；
D、太阳为水的三态变化提供能量，同时也实现了水的天然循环，故D说法正确．
因为该题选择错误的，故选:C．
点评:解答本题要充分理解节能环保的重要性，人人都要树立节能环保的理念,为保护环境贡献一份力量．

5．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
解析：A、溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；
B、溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同，故B正确；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的,可以溶解其它溶质,故C错误；
D、根据物质溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程，故D错误． 故选：B．
点评：解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程．

6．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（　　）
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
解析：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂,故A不符合题意;
B、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故B符合题意;
C、稀有气体的用途是:做各种电光源、作保护气等,氦气密度比较小，因此氦气可用来填充探空气球，故C不符合题意;
D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，故D不符合题意． 故选：B．
点评:本题考査的是空气中各个成分的作用，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害．有关二氧化碳造成的温室效应问题,不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称．

7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列用数轴表示的化学知识，错误的是（　　)
A．生活中常见物质的pH:
B．地壳中部分元素的含量关系：
C．部分元素原子序数关系:
D．空气中部分成分的体积分数关系
解析:A、食醋、雨水显酸性，pH值都小于7，且食醋的酸性更强；食盐水为中性，pH值=7；肥皂水显碱性，pH值大于7,与数轴关系一致，故A正确;
B、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故B正确；
C、镁、铝、硅、磷的原子序数依次为12、13、14、15，与数轴关系一致，故C正确；
D、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气:21%、稀有气体:0。94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:0.03%．氢气不是空气成分，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用．

8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

A．①③属于不同种元素 B．④属于离子,离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似 D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
解析：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；
B、由于离子中质子数与核外电子数不等,而④中质子数比电子数多2是镁离子,其符号应该是Mg2+,故B错误;
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；
D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确．
故选：D．
点评:了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系;掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；

9．“庄稼一枝花，全靠肥当家．"下列关于农作物和化肥的说法正确的是(　　)
A．（NH4）2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
解析：A．根据所含植物营养元素(氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，（NH4）2SO4属于氮肥．故A错误；
B．农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种．故B错误；
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱．故C正确；
D．熟石灰是碱，铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．故D错误． 故选：C．
点评:氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥,只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．注意，要从辩证的角度看待化肥，合理的使用化肥可提高农作物的产量，但不合理的使用化肥可能导致土壤板结,变碱等问题，甚至造成严重的环境污染等问题．

10．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是(　　)
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液-—防止与CO2反应
C．浓硫酸—-防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
解析：A、浓盐酸具有挥发性,需要密封保存，故A正确；
B、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存,故C正确;
D、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故D错误．
故选:D．
点评:本题考查了常见物质密封保存的原因，完成此题，可以依据物质的性质进行．

二、选择题（共10小题,每小题2分，共20分,每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选一个扣1分，错选则不得分）
11．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（　　）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
解析：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCO3的试管可用稀盐酸清洗，故A可行;
B、碘能溶于酒精形成溶液,因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；
C、铜不与稀硫酸反应，因此内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故C不可行;
D、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故D可行;
故选:C．
点评：此题考查洗涤玻璃仪器时,根据实际情况确定洗涤方法，要么用溶解法、要么用物质反应法等，实际操作需学生灵活掌握．

12．下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是(　　）

待鉴别的物质
鉴别方法
A
硬水和软水
加肥皂水
B
硫酸铵溶液和硝酸钾溶液
加氯化钡溶液
C
羊毛面料和腈纶面料
抽丝点燃闻气味
D
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D

解析：A、取样品，滴加肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水,现象不同，可以鉴别,故A正确；
B、取样品,滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸铵，没有明显现象的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别，故B正确;
C、取样品点燃后，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛面料，没有此气味的是腈纶面料，现象不同，可以鉴别，故C正确，
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故D错误． 故选：D．
点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

13．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是(　　)
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3。0g
C．用50mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配置溶液
解析:A．溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故A正确；
B．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50g×6%=3.0g，应在左右两盘上放上相同大小的纸，不可直接放到托盘上，故B错误；
C．需要水的质量为:50g-3。0g=47g，则水的体积为47mL，选择50mL的量筒来量取，故C正确；
D．若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D错误．
故选:AC．
点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．

14．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示

下列说法正确的是（　　）
A．图中表示化合物的是“”
B．该反应类型为置换反应
C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1
D．反应前后原子的种类和数目保持不变
解析：A、根据反应的微观示意图,图中“”表示单质；故A错误;
B、由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应．故B正确;
C、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以,该反应生成物的分子个数比为1：1．故C错误；
D、根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，故D正确．
故选：BD．
点评：本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．

15．除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是(　　）

物质（括号内为杂质)
操作方法
A
CO2（HCl） 
先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl溶液（Na2CO3) 
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
 CuSO4溶液(H2SO4）
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
铁粉（锌粉） 
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
解析：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则,故A错误；
B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故B错误；
C、CuO能与H2SO4反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确．
故选：CD．
点评:物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

16．2014年4月,兰州市局部自来水中苯(C6H6）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸点为80。1℃，熔点为5。5℃，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是（　　）
A．苯属于有机物
B．苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的
C．常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯
D．可通过加热蒸发的方法除去水中的苯
解析：A．由苯的化学式C6H6可知,它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故B错误；
C．因为苯的熔点较低，虽然苯难溶于水,但在常温下苯已经融化，所以可以不用过滤的方法来除去水中的苯，故C错误；
D．因为苯的沸点低于水的沸点，所以可用加热蒸发的方法除去水中的苯，故D正确．
故选：AD．
点评：考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小．要善于提取题干中的解题信息．

17．分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（　　）
A．Na2CO3，KCl,Ca（OH）2 B．FeCl3，HCl,MgSO4
C．H2SO4,NH4Cl，KNO3 D．AgNO3,HCl，HNO3
解析：A、Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存,故A错误；
B、三者之间不反应，能大量共存;但FeCl3的水溶液黄色，故B错误；
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故C正确;
D、AgNO3、HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，故D错误． 故选：C．
点评:本题考查了物质共存的问题,判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

18．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
解析：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在,说明了甲比较活泼，乙比较稳定．故A不符合题意；
B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强．故B不符合题意；
C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙,说明了甲活泼性比较乙强．故C不符合题意;
D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意．
故选：D．
点评：比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断．

19．下列图象能正确反应其对应的实验操作的是（　　)

C
D
B

A

A.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
解析：A、一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量不断增加,当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变，故A正确；
B、氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后,氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以开始没有沉淀生成,故B正确；
C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量是铝多，而不是镁生成的氢气多,故C错误；
D、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于7，故D错误．
故选:AB．
点评：此题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题,对培养学生分析问题的能力有一定帮助．

20．为了测定液化气中丙烷（C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4。4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7。2
4。4
a
下列判断正确的是(　　）
A．表中a的值为5.6 B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素
解析：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4。4g+a，则a=5。6g,故A正确;
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变:可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4。4g××100％=0.8克，水中氢元素的质量为:7.2g×100％=0。8克，显然二者相等,则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误;
D、水中氢元素的质量为:7。2g×100%=0.8克而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100％=1。2克，而4.4克丙烷(C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g××100％=3.6克，4.4g××100%=0。8克，故X中一定含有碳元素3。6g—1。2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D错误． 故选：A．
点评:本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力;掌握根据化学方程式计算的方法．

三、填空与简答题（共4小题，共34分）
21．2013年12月14日21时11分，嫦娥三号成功着陆于月球表面，开始对月球进行勘探，这标志着我国成为世界上第三个具有地外天体软着陆和巡视探测技术的国家．
（1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂,工业上制取氧气、氢气方法有:
①分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的
不同进行分离的；
②水电解法制氢气：可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气，氢气在与电源 极相连的电极上产生;
③水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO2，反应的化学方程式为 ，这个反应中发生还原反应的物质是 。
④氢能是理想的能源，但从上述两种制法看,还不能广泛使用的原因是
（2）“嫦娥"和“玉兔”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能，加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于 材料．
(3)“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar-36、Ar-38．
①铁橄榄石中铁元素的化合价是
②Ar—36与Ar—38在原子构成微粒上的不同点是
 解析：（1）①分离液态空气法是根据组成空气的各成分的沸点不同加以分离的方法；
②根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，连接电源负极的玻璃管内产生的是氢气;
③根据题干信息可知，该反应的反应物是碳和水蒸气，生成物是二氧化碳和氢气，条件是高温，来书写方程式；氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化,所含元素化合价升高，由此判断被还原的物质是水；
④因制取氢气是利用水分解得到,但水的分解一般需要电解，则制取成本高;因现在正寻找能使水分解的催化剂或利用太阳能使水分解，从而节约能源，则高效、经济的制氢方法还在研究之中；因氢气是气体,氢气难储存，正在寻找储存氢的材料，则高效、价廉的贮氢材料还在研究之中；
(2）金或银属于金属材料，聚酰亚胺属于有机合成材料，二者符合而成的材料属于复合材料;
（3）①在Fe2SiO4中，硅元素显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则
2x+(+4）+(-2）×4=0 x=+2;
②同种元素的原子质子数相同，而相对原子质量=质子数+中子数，所以相对原子质量不同的原因是中子数不同．
故答案为:（1）①沸点；②负;③C+2H2O CO2+2H2;水；④制取氢气需要消耗大量的能源（其他合理答案也可）;
(2)复合； （3)①+2；②中子数不同．
点评：本题考查的知识点较多，只要掌握相关知识就能顺利解答．

22．“2014青岛世园会”于4月25日正式开园，主题是“让生活走进自然"，倡导人与自然和谐相处的绿色发展理念．
（1）下列做法不符合人与自然和谐相处的绿色发展理念的是
A．通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水，用于浇灌植物
B．在大型场馆的房顶设“光线导入”装置,减少场馆白天开灯的数量
C．景区鲜花大道覆盖用秸秆 等废弃物再生的无土草皮，进行防尘、保湿
D．园区餐厅使用一次性木块,以确保饮食卫生
（2）海洋植物馆门口，一棵金光闪闪的人造植物“黄金奇葩—金耐冬”格外引人注目（图1），它是以优质木材雕刻而成，外贴纯度为99。7％的黄金箔．
黄金制成金箔是利用了黄金良好的 性,“金耐冬"长久不褪色,总是金光闪闪是因为

（3）世园会植物馆（图2）号称亚洲第一大钢结构管,拼装钢材杆件达到14000多根，所有杆件均为现场拼装焊接．
①焊接钢材杆件要先除锈,用稀盐酸除锈（Fe2O3）的化学方程式为

②用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2)和氧气的比例，氧气不能过量，如果氧气过量,将导致焊接不牢，写出乙炔充分燃烧的化学方程式 ，请分析氧气过量会导致焊接不牢的原因
③植物馆内温热潮湿，为防止钢件生锈,请你写出一中可行的方法

解析：（1)A、通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水,用于浇灌植物，既节约资源，又能保护环境，符合绿色化学的理念；
B、大型场馆的房顶设“光线导入”装置，充分利用太阳能，节约资源，保护环境，符合绿色化学的理念；
C、景区鲜花大道覆盖用秸秆 等废弃物再生的无土草皮，进行防尘、保湿，节约资源,符合绿色化学的理念；
D、使用一次性木筷浪费资源，不符合是绿色化学的理念； 故选：D；
（2）黄金可以被做成极薄的金箔，主要是因为黄金的延展性好．总是金光闪闪是因为金的化学性质稳定;
(3）①氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
②乙炔燃烧的反应物是乙炔和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃,用奇偶法配平即可；2C2H2+5O2  2H2O+4CO2
高温下，氧气过量，会形成不牢固的金属氧化物;
③涂漆可以防止钢铁生锈．故填:涂漆．
故答案为（1）D；(2）延展性，金的化学性质稳定；（3）①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；②2C2H2+5O2 2H2O+4CO2；高温下，氧气过量，会形成不牢固的金属氧化物；
③涂漆．
点评：本题考查绿色化学的有关知识，与生活息息相关．
23．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液;d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是 （填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去
（2)海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置,证明得到的水是淡水的方法是
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示:

在上述转化过程中发生中和反应的是 （填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是
(4）海水“制碱"．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53。5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是
解析：(1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁,加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡,通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠,通过蒸发除去盐酸,故答案为:acdbe；氯化钙和过量试剂氢氧化钡；
（2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；
故答案:蒸干后没有晶体析出；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠）,变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，故答案：②；将氯化镁富集起来；
（4）氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，从溶解度曲线50℃可知碳酸氢钠的溶解度远小于84g,氯化铵的溶解度大于53.5g，故答案：50℃可知碳酸氢钠的溶解度远小于84g,氯化铵的溶解度大于53。5g，所以碳酸氢钠大量的结晶析出，氯化铵不会结晶析出．
点评:本题难度比较大,涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容,要通过该题认真总结．

24．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末,Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1:2：4的个数比构成的．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．
(1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是 色．
(2）第②步加入试剂X，生成Fe（OH）2的反应方程式为

（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 ，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为

解析:（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；
（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，
化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（3)Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2：4的个数比构成的,依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1:2,所以生成的Fe（OH）2和Fe(OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3)=45:107，经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液,所以操作Y的名称为：过滤．
故答案为：（1）黑； （2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4;
（3）45：107，过滤．
点评:在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识逐一的进行解答．

四、实验与探究题（共3小题，共25分)
25．2013年6月3日,吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡,液氨是液态的氨气，常温下,氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小,实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题:

(1）液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有
的物理性质,由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有 的化学性质．
（2）写出上图中指定一起的名称：a
（3)制取氨气的发生装置应选择上图中的 （填字母，下同），收集装置应选择的是
,这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用的药品是

（4)根据氨气的性质推测,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 、
．（列举两条）
解析：（1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；常温下氨是一种可燃气体，但较难点燃，爆炸极限为16％～25%,最易引燃浓度为17%； 故答案为：溶于水；可燃性；
(2)分液漏斗可以控制反应的速度； 故答案为：分液漏斗；
(3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热，常温下,氨气(NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热;
故答案为：A；C；高锰酸钾或氯酸钾；
(4）发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离；
故答案为：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离．
点评:本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了安全注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

26．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．

(1）根据下表提供的实验数据，完成下表．
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
25mL
15mL
9mL

(2)装置一和装置二中气球的位置不同, （填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是
  ．
（3)若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些？（列举两条）
  、 .
解析：(1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：×100%＝15%；
（2）装置二与装置一装置比较,装置二中的气球在玻璃管的后部,更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；
（3）在测定空气中氧气的体积分数时,实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有:①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气,；③实验中可能未冷却至室温就读数等． 故答案为：（1）15%；
（2）装置二；能让空气更易流通,全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（3）铜粉的量不足;未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案