四川省南充高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

四川省南充高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

四川省南充高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

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8

四川省南充高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H－1  C－12   N－14  O－16 Na－23 Mg－24
S－32  Cl－35.5    Fe－56 Cu－64
一、 选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）
1．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）
选项
古诗或谚语
含有的化学反应类型
A
熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
分解反应
C
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
化合反应
D
爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
非氧化还原反应
2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，1mol 氦分子中含有的原子数目为2NA
B．2. 4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为2.24L
C．0. 1mol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0. 2NA
D．标准状况下，2. 24L N2和O2的混合气体中分子数为0. 2NA
3．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2 + 2OH– === SiO32－+ H2O
B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓
C．铜溶于浓硝酸：Cu + 4HNO3 === Cu2+ + 2NO3－+ 2H2O + 2NO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO– + Cl– + H+ === Cl2↑ + OH–
4．常温下可以用铁制容器盛装的是 ( )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液
5．下列各组离子中，能大量共存的是 ( )
A. SO42－、Fe2＋、NO3－、H＋ B. Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－
C. Na+、H＋、SO42－、NO3－ D. NH4＋、Na＋、OH－、Cl－
6．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ( )
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 还原性：I－ > Br- > Cl－ > F－
C. 氢化物的稳定性：HI > HBr > HCl > HF
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
7．下列关于碱金属的叙述正确的是 ( )
A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈
D．碱金属离子的氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋
8．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mg R2＋中含有电子的物质的量为(　 　)
A． mol B． mol
C． mol D． mol
9．16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是 ( )
A．16O和18O的性质均相同
B．4.48 L 18O2含有4NA个中子
C．16O2和18O2互为同位素
D．36 g 18O2中含有16 mol电子
10．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学
性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法
正确的是 ( )
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．③中反应的离子方程式为：3Cu + 2NO3－+ 8H+ === 3Cu2 ++ 2NO↑ + 4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已
知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是
一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是 ( )
A．气态氢化物的稳定性：Y＞W
B．简单离子的半径：W＞Z
C．Z的氢化物在水溶液中能形成一种强酸
D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
12．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
二、 填空题（本题包括4个大题，共52分）
13．（每空2分，共14分）现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：
（1）互为同素异形体的微粒是______。
（2）的中子数为______，核外电子数为______。
（3）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。
（4）常温下，16g、的混合气体中原子的物质的量为______。
（5）由1H、2H和16O、18O构成的水分子有______种。
14．（每空2分，共10分）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素。请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_____________；G的原子结构示意图为______________。
（2）用化学式表示L和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性大小____________。
（3）写出单质E与H2O反应的离子方程式________________________。
（4）下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。
a．金属性：E>G b．气态氢化物的稳定性：D<L
c．元素最低价离子还原性：D>L d．简单离子半径：E>G
15. (每空2分，共10分)为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式为 。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________。
（4）过程Ⅲ的实验目的是 。
（5）请从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________________________________________________________________。
16．(每空2分，共18分)依据图中氮元素的化合价及其转化关系，回答下列问题:

（1）实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2反应制取氨气，该反应的化学方程式为 。
（2）若要收集一瓶氨气，请将图2收集装置补充完整，
在图3虚框内画出连接图。
（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. NaOH 固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3 NO 的化学方程式为 。
H2O
②NO NO2的化学方程式是 。
③NO2 HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（5）图1中，X的化学式为 ，从物质性质上看，X 属于 氧化物。
（6）若要将NH3 N2，从原理上看，下列试剂可行的是 (填字母)。
A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2

高2020级第二学期第一次月考试题
化学参考答案
一、选择题（每题4分，共48分）
1-5 BCABC 6-10 CCADB 11-12 CC
二、填空题
13.（每空2分，共14分）
（1）和 （2）30 24 （3）7 5
（4）1mol（不带单位不给分）
（5）6
14. （每空2分，共10分） （1）第二周期第IVA族
（2） HClO4>H2SO4 (用L和Q表示的不给分)
（3） 2Na+2H2O=2Na++ 2OH_ + H2↑（无气体符号扣1分,写化学方程式不给分）
（4） a、d (选错不给分，漏选给1分，答成大写不给分)
15. （每空2分，共10分）
(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分） (2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ （2分）
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止分层后，CCl4层溶液变为紫红色 （共2分,实验操作和实验现象各1分，若没答到振荡、分层扣1分）
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （2分）
(5)Cl、Br、I是同主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱。（2分）

16．（每空2分，共18分）
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，无条件和气体符号扣1分）
(2) （2分）
(3)A（2分）
(4)①4NH3+5O24NO+6H2O（2分，无条件扣1分）
② （2分）
③1∶2 （2分）
(5)N2O5 （2分） 酸性（2分）
(6)AD（2分，选错不给分，漏选给1分。)