【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题(解析版).docx

【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)
【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)

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【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题（解析版）

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O—16  Na—23  Mg—24  Al-27  Mn-55  Fe—56
一、选择题（本题包括15小题,每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1。
近日，IUPAC将新发现的118 号元素命名为Og（)，以表彰俄罗斯核物理学家尤金· 欧伽涅西。下列有关说法不正确的是(   ）
A。 Og为第七周期元素
B。 Og的质量数为118
C. Og元素单质为气体
D。 Og与He 为同族元素
【答案】B
【解析】A、Og为第七周期元素，选项A正确；B、 Og的质子数为118,质量数远大于118，选项B不正确；C、 Og元素单质为气体,选项C正确；D、 Og与He 为同族元素，选项D正确.答案选B。
2。
《本草纲目》中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。"文中涉及的化学反应属于（   ）
A。 水解反应
B。 置换反应
C. 醋化反应
D。 加成反应
【答案】A
【解析】碳酸钾水解生成碱,氢氧化钾，属于水解反应，答案选A.
3.
下列物质放入水中，会显著放热的是（   ）
A。 蔗糖
B. 食盐
C. 生石灰
D。 硝酸铵
【答案】C
【解析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。
4.
下列化学用语表达不正确的是(   ）
A. CH4 的球棍模型
B. Cl2 的结构式Cl-Cl
C。 CO2的电子式
D. Cl—的结构示意
【答案】A
【解析】A、是CH4 的比例模型，选项A不正确；B、Cl2 的结构式Cl—Cl，选项B正确；C、 CO2的电子式,选项C正确；D、Cl—的结构示意，选项D正确.答案选D。
5.
铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。下列有关说法中正确的是(   ）
A. 合金中不可能含有非金属元素
B。 碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体
C. 碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料
D。 铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能
【答案】D
【解析】A、 合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素,选项A错误；B、碳纤维陶瓷复合材料中陶瓷是基体，选项B错误；C、碳纤维陶瓷复合材料属于无机非金属材料，选项C错误；D、铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查复合材料的特点及应用。正确理解复合材料的组成,注意材料中各成分的作用及组成是解答本题的关键。
6。
下列叙述正确的是（   ）
A. 棉花和尼龙的主要成分均为纤维素
B。 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 ％
C. 可用灼烧的方法区别羊毛和棉线
D。 实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多
【答案】C
【解析】A、棉花的主要成分是纤维素,尼龙不是，选项A错误；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75 %，选项B错误;C、可用灼烧的方法区别羊毛和棉线，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，选项C正确;D、实验室用酒精作燃料是因为其为清洁能源，选项D错误。答案选C。
点睛：考查化学与生活的判断。正确理解和对生活用品组成、成分、用途是解答本题的关键。
7.
下列各组物质混合后,再加热蒸干并充分灼烧至质量不变,最终产物一定是纯净物的是（   )
A. 向Na[Al (OH ）4］溶液中加入过量的盐酸
B。 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末
【答案】B
【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合;D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物,不符合。答案选B。
点睛：本题考查化学反应的实质,正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。
8。
短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是(   ）
A。 Y 在自然界中存在游离态
B. 最高正价：X > Y > Z
C。 Y 气态氢化物溶于水呈酸性
D. 非金属性：Y 〈 Z
【答案】B
【解析】短周期三种元素X、Y、Z,原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，故酸分别为硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分别为氮、硫、氯，则A、硫在自然界中存在游离态硫磺，选项A正确；B、最高正价：X、Y、Z分别为+5、+6、+7，即X<Y〈Z，选项B不正确;C、Y 气态氢化物H2S溶于水呈酸性，选项C正确；D、非金属性：硫弱于氯，选项D正确。答案选B。
9.
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是(   ）
A。 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA
B. 标况下，22。4L 己烷中碳原子数为6NA
C。 2。4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0。2NA
D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
【答案】B
【解析】A、常温常压下，2 g D2O 中含中子数为2g20g/mol×10×NA2g20g/mol×10×NA=NA,选项A正确;B、标况下，己烷为液态，22。4L不为1mol,选项B不正确；C、2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为2。4g24g/mol×2×NA2。4g24g/mol×2×NA=0。2NA，选项C正确；D、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同,n（C—H）= 28g 14g/mol28g 14g/mol×2=4mol，所以所含碳原子数为4NA;选项D正确。答案选B。
10.
《Nature》 报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。下列说法不正确的是（   ）

A。 a 的分子式为C32H22
B. a 能使酸性KMnO4溶液褪色
C。 a 能发生加成反应
D。 a 的一氯代物有12 种
【答案】D
【解析】A、根据结构简式可得a 的分子式为C32H22，选项A正确；B、 a 中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,选项B正确；C、 a 中含有苯环及碳碳双键，都能发生加成反应,选项C正确；D、a 的结构极不对称,等效氢情况不多，其一氯代物不止12 种，选项D不正确。答案选D。
点睛：本题主要考查有机物结构与性质的关系、原子共面、反应类型、同分异构体等知识。认识有机物中官能团是解答本题的关键。
11.
下列实验的操作正确的是（   )

实验
操作
①
验证淀粉已完全水解
向水解产物中加入新制的Cu（OH） 2 悬浊液,加热
②
比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
③
验证Na2SO3 已被氧化
取样品溶于水，先加足量盐酸酸化,然后再加BaCl2 溶液
④
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应
⑤
除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇
加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液
⑥
验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +
稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN 溶液

A. ③ ④ ⑤
B。 ① ② ⑥
C. ③ ⑤ ⑥
D。 ① ③ ④
【答案】A
【解析】①①验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误;②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水,先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3 已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应,与水反应更剧烈,从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确;⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +，若稀硝酸过量则可以,选项⑥错误。答案选A。
12。
Al(NO3）3 常用于U92235U92235的萃取。测量Al（NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A。 配置Al(NO3）3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶,玻璃棒
B。 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH-＝Al(OH）3↓
C。 操作“b ”需要在蒸发皿中进行
D。 Al（OH)3的纯度为710m217m1×100%710m217m1×100%
【答案】D
【解析】A、配置Al（ NO3 ）3 溶液需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,选项A错误；B、加入试剂a必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+,选项B错误；C、操作“b ”需要灼烧固体,应该在坩埚中进行，选项C错误;D、Al(OH）3的纯度为78×2m2102×1078×m121378×2m2102×1078×m1213×100％=710m217m1710m217m1×100％,选项D正确.答案选D.
13.
铁屑和氯气在500～600 ℃ 下可制取无水FeCl3 ,实验装置如下图。下列说法正确的是（   ）

A。 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸
B。 实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯
C。 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水
D. 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水,目的是吸收尾气
【答案】B
【解析】A、装置Ⅰ是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃I 中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置Ⅲ中的空气后,再点燃Ⅲ中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差,烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。答案选B。
14.
X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为1~20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（   )

A. 1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2
B. 简单离子半径：Y 2—＞N+＞M 3+
C. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物
D. Z 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知,X的化合价为+1和—1价，故X为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3,则Z为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。A、1 mol 的MgH2与足量H2O 反应可产生2 molH2，选项A正确；B、简单离子半径:O 2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N 三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、 N 、Li 、Be 的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。答案选C。
点睛：本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。合理运用“构、位、性"三者的关系是解答本题的关键。
15。
电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。下列说法不正确的是（   )

A. a 点剩余固体中n(Mn) ： n(O) = 1 : 2
B. b 点对应固体的成分为Mn3O4
C. c 点发生的反应为2MnO2 △ 2MnO+O2↑
D. d 点对应固体的成分为MnO
【答案】C
【解析】A、设MnCO3的物质的量为1 mol,即质量为115 g，a点剩余固体质量为115 g×75.65％=87 g，减少的质量为115 g－87 g=28 g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2,剩余固体中n（Mn） ： n（O) = 1 : 2，选项A正确；B、b点剩余固体质量为115 g×66。38%=76。337 g，因m(Mn)=55g，则m(O )2=76.337 g－55 g=21.337 g，则n(Mn)∶n(O)=55555555∶21。3371621.33716=3∶4，故剩余固体的成分为Mn3O4，选项B正确；D、d点剩余固体质量为115 g×61.74%=71 g，据锰元素守恒知m（Mn)=55g，则m（O ）1=71g－55g=16g，则n（Mn)∶n（O）= 5555 5555∶16161616=1∶1，故剩余固体的成分为MnO，C、因c点介于b、d之间,故c点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。发生的反应为2Mn3O4 △ 6MnO+O2↑，选项C不正确。答案选C。
二、填空题(本题包括5 小题，共55 分）
16.
根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】2NaCl ＋ 2H2O  2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑S2― ＋ Cl2 ＝ S↓＋ 2Cl―Al3＋ ＋ 4OH－＝ ［Al(OH）4]－2C2H5OH     ＋ O22CH3CHO ＋ 2H2O
【解析】（1)工业用电解饱和食盐水制氯气是利用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,其化学方程式为：2NaCl ＋ 2H2O  2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑;(2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水反应生成硫单质沉淀和氯化钠，其反应的离子方程式为:S2― ＋ Cl2 ＝ S↓＋ 2Cl―；（3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，其反应的离子方程式为：Al3＋ ＋ 4OH－＝ [Al(OH)4]－；(4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为2C2H5OH＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O。
17。
短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21 。回答下列问题:

W
X

Y

Z
（1）X 在元素周期表中的位置为　　　　　　。
（2）四种元素简单离子的半径由大到小为　　　　　　　　　　　　（用离子符号表达）。
（3)W的最简单氢化物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为　　　　　　　　　　（填化学式）.
（5)Y单质与Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6)向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（7）C3H7Z 的结构简式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂.工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
【答案】第2周期 ⅥA族（或第二周期 ⅥA族）Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋HClO42Al ＋ Fe2O3  2Fe ＋ Al2O3产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH32ClO3― ＋ 2Cl― ＋ 4H＋ ＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
【解析】由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为21设Y的最外层电子数为x ，则有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3,W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。（1)X 为氧元素，在元素周期表中的位置为第2周期 ⅥA族或第二周期 ⅥA族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；(3）W为氮元素，其最简单氢化物NH3的电子式为;(4）氮、氯的最高价氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性较强的为HClO4；（5）铝单质与Fe2O3 反应能放出大量的热,常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al ＋ Fe2O3  2Fe ＋ Al2O3;（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物HNO3浓溶液，发生颜色反应,实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z 为C3H7Cl,其结构简式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；(8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到氯气,该反应的离子方程式为2ClO3― ＋ 2Cl― ＋ 4H＋ ＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。
18.
乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产.回答下列问题：
(1）乙烯水合法可分为两步
第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸)→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋）;
第二步:硫酸氢乙酯水解生成乙醇.
① 第一步属于反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填反应类型）。
② 第二步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③ 上述整个过程中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
（2)发酵法制乙醇,植物秸秆（含50%纤维素）为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆-水解→C6H12O6-酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑

纤维素的化学式为　　　　　　　　　　　　　　，现要制取4。6 吨乙醇，至少需要植物秸秆　　　　　　　　吨。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10 ％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,来源于　　　　　　　　　　　　　　(填“乙烯水合法”或“发酵法”）。
（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

① 有机物A 的结构简式为　　　　　　　　　　　　.
② 反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】加成CH3CH2OSO3H ＋ H2O  CH3CH2OH    ＋ H2SO4催化剂(C6H10O5)n8.1发酵法CH2＝CHCOOHnCH2=CHCOOC2H5
【解析】（1）① 第一步CH2＝CH2+ HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋），属于加成反应；② 第二步反应硫酸氢乙酯水解生成乙醇，同时生成硫酸,其化学方程式为:CH3CH2OSO3H ＋ H2O  CH3CH2OH    ＋ H2SO4；③ 上述整个过程中浓硫酸参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，其作用是催化剂；（2）纤维素的化学式为(C6H10O5）n，根据反应C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑可知(C6H10O5）n～～ nC6H12O6~～2nCH3CH2OH，要制取4.6 吨乙醇,至少需要植物秸秆162n×4。6t2×46n×50％162n×4。6t2×46n×50%=8.1吨；（3）乙醇汽油中乙醇是可再生能源,来源于发酵法;(4）①根据反应Ⅰ可知，乙醇与有机物A在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则有机物A为丙烯酸，其结构简式为：CH2＝CHCOOH；② 反应Ⅱ为丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯,其反应的化学方程式为nCH2=CHCOOC2H5。
19.
为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知：CO + 2Ag （ NH3） 2OH=2Ag↓+( NH4 ） 2CO3 +2NH3

回答下列问题:
(1）写出A 中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)仪器X 的名称是　　　　　　　　　　　　，B 中的溶液为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g .再进行下列实验操作，其正确顺序是　　　　　　　　（填标号）；
a．点燃酒精灯，加热     b．熄灭酒精灯    c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊
e．称量硬质玻璃管       f．冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3 g 。
（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象
① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；
② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生.
产生上述②现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
(5）探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一:只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤
操作
结论
1
将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤
假设一成立
2
往步骤1所得滤液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式　　　　　　　　　　。
m1
m2
m3
66.7g
69。0g
72.1g
【答案】CaCO3 ＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液d a b f c e钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2（或CaCl2 、Ba（NO3）2、Ca(NO3）2）溶液    (未写足量不得分)滴入酚酞试液 （或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）6Na ＋ 5CO2  3Na2CO3 ＋ C ＋ CO   （配平错误不得分)
【解析】（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3 ＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O；（2）仪器X 的名称是长颈漏斗，B 中的溶液为饱和NaHCO3溶液,用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g,d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊，a．点燃酒精灯，加热,b．熄灭酒精灯,f．冷却到室温,c．关闭K1和K2，e．称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g.其正确顺序是d a b f c e；
（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成,反应完全后,管中有大量黑色物质；（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2(或CaCl2 、Ba(NO3）2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞试液，溶液显红色，或紫色石蕊试液显蓝色,或用广泛pH试纸检测溶液pH大于7，则假设一成立；（6)反应前钠的质量为：m2- m1=69.0g—66。7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：2。3g×10623×210623×2=5。3g，物质的量为0.05mol,反应后产物的质量为:m3— m1=72。1g-66。7g=5.4g，则还生成碳，且碳的质量为0。1g，即11201120mol,结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳,故反应方程式为：6Na ＋ 5CO2  3Na2CO3 ＋ C ＋ CO。
20。
现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用.回答下列问题：
Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石(SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：

己知:SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。
（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为　　　　　　　　　　　　。
（2)“氧化"过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4)上述生产工艺中可循环使用的物质是　　　　　　　　、　　　　　　　　（填化学式)。
Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。
(5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量
将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液,用羟胺(NH2OH,难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲,形成红色物质.利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图)。

① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+,同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
② 样品中铁元素的质量分数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用字母表示）。
（6)利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素
采用Ar等离子焰,分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示.在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】Si （或 硅)Si ＋ 3HClSiHCl3 ＋ H2 (用不扣分）SiHCl3易水解而损失；氢气易燃或硅易被氧气氧化H2HCl2NH2OH ＋ 2Fe3＋ ＝ 2Fe2＋ ＋ N2↑ ＋ 2H＋ ＋ 2H2OO2 含量多除硼率高但硅损失率大；CO2含量多时硅损失率小但除硼率低。因此要调节好它们的比例，使除硼率高而硅损失率低
【解析】Ⅰ．（1）“还原”过程硅石二氧化硅与镁反应生成硅和氧化镁，需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为硅；（2）“氧化”过程反应温度为200～300 ℃ ，硅被氯化氢氧化，该反应的化学方程式为Si ＋ 3HClSiHCl3 ＋ H2;(3）“氧化”、“分离"与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，因为SiHCl3易水解而损失；氢气易燃或硅易被氧气氧化；（4)上述生产工艺中可循环使用的物质是H2、HCl；
Ⅱ．(5)① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe 2+，同时产生一种无污染气体氮气,该反应的离子方程式为：2NH2OH ＋ 2Fe3＋ ＝ 2Fe2＋ ＋ N2↑ ＋ 2H＋ ＋ 2H2O；②吸光度A 为0。500，则Fe2+浓度为0。500×10-3mol/L，样品中铁元素的质量分数为56g/mol×0。500×10−3mol/L×V×10−3Lmg56g/mol×0.500×10—3mol/L×V×10-3Lmg=；（6）O2 含量多除硼率高但硅损失率大；CO2含量多时硅损失率小但除硼率低。因此要调节好它们的比例,使除硼率高而硅损失率低，故在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例。