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人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘必练题总结

1

单选题
1、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是

A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
答案：C
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；
B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；
C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；
D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。
2、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数目减少
答案：A
由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积40L的钢瓶中可压入6000L氧气。故选A。
3、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22
B．48
C．70
D．26
答案：A
质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
4、下列属于非金属元素的是（    ）
A．MgB．ZnC．ClD．Ag
答案：C
分析：一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素
A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。
5、海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（  ）
A．元素B．分子C．原子D．单质
答案：A
富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
6、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
答案：D
A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。
故本题选D。
7、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（    ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
答案：D
A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；
D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。
8、“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
答案：C
A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为  所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
9、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A．元素B．原子C．分子D．单质
答案：A
“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
10、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
答案：C
A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；
C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；
D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。
故选C。
11、有关分子的下列说法正确的是
A．"酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的
B．分子都是由不同种原子构成的
C．在物质发生化学变化时，分子没有改变
D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化
答案：A
A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；
B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；
D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。
故选A。
12、人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是

A．人体中氢元素含量约为10%
B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种
D．缺铁会引起骨质疏松
答案：A
A.由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，该选项说法正确；
B.由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；
C.低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，错误。
D.人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确；
故选A。
13、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6B．8C．14D．20
答案：A
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。
14、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH3；③SO2；④Cu+2O；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
答案：C
A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即⑤中Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
B、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即④中Cu+2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；
C、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即③中SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑦中H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；
D、元素符号前面的数字表示原子的数目，即①中2H中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C。
15、2019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 

A．锂原子的核电荷数为 1
B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C．锂元素的相对原子质量为 6.941 g
D．氯化锂的化学式为LiCl2
答案：B
A、从锂原子的结构示意图知道核电荷数是3，不符合题意；
B、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，符合题意；
C、由锂元素在周期表中的部分信息知道，锂原子的相对原子质量是6.941，单位不是g，不符合题意；
D、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，则锂元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，氯化锂的化学式为LiCl，不符合题意。故选B。
多选题
16、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）

A．铈的原子粒子总数是198
B．铈原子在化学变化容易失去电子
C．铈原子中子数为58个
D．铈的原子质量是140.1
答案：CD
A、铈的原子粒子总数是质子数、电子数、中子数的和：58+140＝198，该选项说法正确；
B、铈原子属于金属原子，在化学变化容易失去电子，该选项说法正确；
C、铈原子中子数为：140-58＝82，该选项说法不正确；
D、铈的相对原子质量是140.1，该选项说法不正确。
故选CD。
17、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是

A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量远大于α粒子质量
答案：AD
A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；
故选：AD。
18、下列实例，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分的是
A．湿衣服晒干了B．通电分解水
C．磷单质在氧气中燃烧D．水结成冰
答案：AD
A、湿衣服晒干了是由于水分子通过运动分散到空气中，没有新物质生成是物理变化，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分，故A符合题意；B、通电分解水发生的是化学变化，能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分，故B不符合题意；C、磷单质在氧气中燃烧，有新物质生成，发生的是化学变化，能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分，故C不符合题意；D、水结成冰水没有新物质生成，发生的是物理变化，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分，故D符合题意。故选AD。
19、下列关于“不一定”的说法中，正确的是
A．原子核内不一定都有中子B．同种元素组成的物质一定是纯净物
C．纯净物不一定由同种分子构成D．不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
答案：AC
A、原子核内不一定都有中子，如某些氢原子中没有中子，故选项说法正确；
B、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误；
C、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，如汞属于纯净物，但是只是由汞原子构成，无分子结构，故选项说法正确；
D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同元素组成的纯净物中含有多种元素，符合化合物定义，故说法错误。
故选：AC。
20、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．保持氧气化学性质的粒子是氧分子B．氯化钠是由离子构成的化合物
C．原子的最外层电子数决定元素的种类D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
答案：AB
A、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故A正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故B正确；C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故C错误；D、分子和原子之间都有一定的间隔，故D错误。故选AB。
21、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是
A．地壳中各元素的含量
B．物质的构成模型
C．氧化反应与化合反应关系模型
D．原子结构模型
答案：BC
A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型说法错误。
B、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项模型表示正确。
C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，选项模型表示正确。 
D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项模型表示错误；
故选BC。
22、如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，下列说法中正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应B．该反应中共有4种分子
C．分子在化学变化中不可分D．该反应中原子的种类没有发生变化
答案：AD
A、由反应的微观示意图可知，该反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，此选项正确；    
B、由反应的微观示意图可知，该反应中共有3种分子，此选项错误；
C、分子在化学变化中可分，此选项错误；
D、该反应中原子的种类没有发生变化，此选项正确。
故选AD。
小提示：能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
23、人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列有关叙述正确的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C．原子得到或失去电子就变成离子
D．决定原子质量大小的主要是电子
答案：ABC
A、根据常见物质，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，可知，分子、原子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确；
B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确；
C、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确；
D、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误。
故选：ABC。
24、钛和钛合金被认为是 21 世纪重要金属材料。钛在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是

A．原子序数是 32
B．属于金属元素
C．原子中的质子数是 22
D．相对原子质量是 47.87g
答案：AD
分析：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数是 22，错误；
B、由汉字结构可知，钛属于金属元素，正确；
C、原子中的质子数=原子序数，故质子数是 22，正确；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量是 47.87，错误。
故选AD。
25、下列表示气体分子示意图”●“与”O“表示不同的原子，其中表示混合物是
A．B．C．D．
答案：BC
A、含有一种分子，该分子由3种不同原子构成，属于化合物，不属于混合物，选项A不符合题意；
B、含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，选项B符合题意；
C、含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，选项C符合题意；
D、含有一种分子，该分子由同种原子构成，属于单质，不属于混合物，选项D不符合题意。
故选：BC。
填空题
26、从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，___________。
答案：     分子     分子间隔变小
(1) 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。C70表示一个分子；(2) 分子间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，分子间隔变小。
27、钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：

（1）钒原子的质子数为___________，x=___________。
（2）钒属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为___________。
答案：     23     2     金属     50.94
试题分析：（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故钒原子的质子数为23，x=23-21=2；
（2）由元素的名称可知，钒属于金属元素；元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94 。
考点：原子的结构，元素周期表的应用
28、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为 _____ 。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 _____ 相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 _________ （填“得到”或“失去”）电子．则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 ____________________________ 。
（4）表中不同种元素间最本质的区别是 _____ 。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同  D．最外层电子数不同
答案：     N2     电子层数     得到     AlF3     A
（1）表中元素②为氮元素，氮元素形成的单质为氮气，化学式为N2。（2）分析元素原子的核外电子排布可知，3至10号元素的原子核外均有2个电子层，11至18号元素的原子核外均有3个电子层，可以得到的规律是每个周期元素的原子核外电子层数相同。（3）表中9号和17号元素的最外层电子数均为7，都易得到1个电子形成稳定结构。铝元素最外层电子数为3，在反应中易失去3个电子，显+3价；氟元素最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子，显-1价，故铝元素与氟元素形成化合物的化学式为AlF3。（4）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以不同种元素间最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同，故选A。
29、图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。

(1)镁的相对原子质量是________；X的数值是_______，在化学反应中，镁原子易_______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)图二反应的基本反应类型为________，生成的两种物质的分子个数比为_______。
答案：(1)     24.31     8     失去
(2)     分解反应     2:1##1:2
解析：（1）
元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镁的相对原子质量是24.31，故填24.31；
该微粒核外有3个电子层，则第二层的电子数X为8，故填8；
由图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子形成带正电荷的镁离子，故填失去。
（2）
由图可知，图2中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应；
由图可知，该反应生成的氢分子与氧分子的数目比为2：1，氧分子与氢分子的数目比为1：2，故填2：1或1：2。
30、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题；

（1）表中磷原子的核电荷数为___________，铝原子的电子数为___________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____________。
（3）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为________。
（4）表中不同元素最本质的区别是____________（填序号）。
A 相对原子质量不同            B 质子数不同            C 中子数不同
（5）1869年，___________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A 张青莲                        B 门捷列夫                C 拉瓦锡
（6）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易___________（选填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的___________关系密切。

（7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②__________；
③_______________。
答案：     15     13     氦、氖、氩     26.98     B     B     失去     最外层电子数     从左向右，元素的原子序数依次递增     从左向右，相邻元素的原子序数相差1（只要合理均可）
（1）磷元素为第15号元素，磷原子的核电荷数=原子序数=15，铝元素为13号元素，铝原子的电子数=原子序数=13.
（2）原子只有一个电子层时，最外层电子数是2，属于稳定结构，但电子层数大于1层时2，原子最外电电子数是8，属于稳定结构，具有相对稳定结构的元素是：氦、氖、氩；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其相对原子质量为：26.98；
（4）表中不同元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；
故选：B。
（5）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A 张青莲，测定部分元素的相对原子质量；                        
B 门捷列夫，发现了元素周期律并编制出元素周期表；                
C 拉瓦锡，测定空气中氧气含量；
故选：B。
（6）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子最外层有2个电子，（小于4）该原子在化学反应中易失去2个电子。说明镁元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
（7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左向右，元素的原子序数依次递增；
③从左向右，相邻元素的原子序数相差1。

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