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全国通用高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(二十六)

1

单选题
1、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4 .6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若用质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125 .0mL
答案：B
A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故B不正确；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=nV可知溶液浓度偏低，故C正确；
D．质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000mL/L×1 .84g/mL×98%98g/mol=18 .4mol/L，配制480mL的4 .6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V=4 .6mol/L×0 .5L18 .4mol/L=0 .125L即需量取该酸125 .0mL，故D正确；
故选B选项。
2、下列物质中，所含分子数最多的
A．0 .8molHeB．标准状况下4 .48LSO2
C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数)D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1)
答案：C
分析：利用n=NNA，分子数与物质的量成正比例，据此分析；
A．He的物质的量为0 .8mol；
B．标准状况下，4 .48LSO2的物质的量为4 .48L22 .4L/mol=0 .2mol；
C．NA个CH4的物质的量为1mol；
D．16gO2的物质的量为16g32g/mol=0 .5mol；
综上所述，所含分子数最多的是NA个CH4，选项C符合题意；
答案为C。
3、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒
A．Cl2B．HClOC．HClD．H2O
答案：B
潮湿的Cl2 .新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。
4、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性
C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2
D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
答案：B
由题可知：①MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
A．由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；
B．由①②两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；
C．由反应式①可知，制备1mol氯气消耗MnO21mol；由反应式②可知，制备1mol氯气消耗KMnO40 .4mol；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；
D．由反应式①可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1mol，故D正确，不选；
所以答案是：B。
5、标准状况下，4 .48LCO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3 .36L气体，则这3 .36L气体的成分是（    ）
A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定
答案：C
根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，标准状况下，4 .48LCO2与足量Na2O2反应时产生2 .24LO2，但题干告知反应后气体总体积为3 .36L，说明4 .48LCO2未完全反应，则3 .36L气体应为CO2和O2的混合气体，所以答案是：C。
6、已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22 .4 L
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同
D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同
答案：C
A．1个这种硫分子的质量为2566 .02×1023g，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；
B．S8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22 .4L，B错误；
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6 .02×1023，C正确；
D．1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；
选C。
7、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3
答案：C
A．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。
故选C。
8、下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）mol/L
B．0 .3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0 .9mol
C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36 .5％，密度为1 .19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11 .9 mol/L
答案：D
A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；
B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；
C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；
D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB=1000ρϖM mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度=1000×1 .19×36 .5%36 .5 mol·L-1 =11 .9 mol·L-1，D正确；
答案选D。
多选题
9、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3 .80g固体，加热至恒重，质量减少了0 .620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0 .880g气体，则原固体中还含有NaCl
答案：AD
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项A正确；
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3 .NaHCO3都能生成沉淀，选项B错误；
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项C错误；
D．加热固体发生反应
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OΔm2162amolbmol0 .62g
求得a=0 .02，b=0 .01
则原固体中NaHCO3的质量0 .02×84=1 .68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0 .01mol气体，由题意知共收集到0 .88g即0 .02mol，原固体中有0 .01mol即1 .06g的碳酸钠，原固体一共3 .80g，所以还有氯化钠，选项D正确；
答案选AD。
10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．Fe→点燃O2Fe2O3→稀硫酸Fe2SO43
B．Na→ΔO2Na2O2→H2ONaOH
C．Cl2→H2OHClO→光照Cl2
D．NaOH溶液→CO2NaHCO3→NaOHNa2CO3
答案：BD
A．铁和纯氧中点燃生成Fe3O4，A错误；
B．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH，B正确；
C．HClO光照下反应生成HCl和O2，C错误；
D．过量的二氧化碳与NaOH溶液反应生成NaHCO3，碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠，能实现转化，D正确；
故选：BD。
11、实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl浓= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是

A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟
C．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验
D．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，在加热装置D
答案：BD
分析：A装置用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，制得的Cl2中会混有会挥发出的HCl和水蒸气，B装置中的试剂是饱和食盐水用来除去HCl，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，保证进入D装置的是纯净的Cl2与Cu进而制得CuCl2，最后的E装置盛装的试剂是NaOH，用来吸收多余的Cl2。
A．根据分析，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误； 
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；
C．MnO2与浓盐酸常温下不反应，C错误；
D．应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时，再点燃装置D处酒精灯，D正确；
故选BD。
12、下列说法中正确的是
A．将58 .5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
B．将25 .0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1
C．将标准状况下11 .2 L HCl溶于500 mL水中可得1 mol·L-1盐酸
D．将31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液
答案：BD
A．58 .5 g NaCl溶于1 L水中，配成的溶液的体积不是1L，不能计算其物质的量浓度，A错误；
B．25 .0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为25g250gmol=0 .1mol，溶液的体积为100mL，浓度c=nV=0 .1mol0 .1L=1mol/L，B正确；
C．标准状况下11 .2 L HCl的物质的量为0 .5mol，但是溶于500 mL水得到溶液的体积不是500 mL，所以浓度不等于1mol/L，C错误；
D．31gNa2O物质的量为31g62gmol=0 .5mol，溶于水反应Na2O+H2O=2NaOH，生成1mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度c=nV=1mol1L=1mol/L，D正确；
故选BD。
13、反应2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置A中产品的生成
C．当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1mol
D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
答案：BC
分析：浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，发生离子反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和的食盐水除去Cl2中的HCl，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，C3H3N3O3和NaClO反应生成C3N3O3Cl2Na、NaOH和H2O，发生反应为2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O；氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境；
A．A为制取C3N3O3Cl2Na的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取氯气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；
B．升高温度，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO3，生成NaClO浓度减少，不利于装置A中产品的生成，B错误；
C．由反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，可得关系式：4NaOH~2NaClO~C3H3N3O3，加入4molNaOH时，可消耗1molC3H3N3O3，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误；
D．装置D是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确；
故选：BC。
填空题
14、(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。
(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)
① 1gH2； ② 2 .408×1023个CH4；③ 10 .8gH2O； ④ 标准状况下6 .72LCO2
答案：     1∶1     2∶3     2∶3     2∶3     ③     ②     ①     ④
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是 1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3， 所以答案是：1：1；2：3；2：3；2：3；
(2)①1gH2的物质的量为1g2g/mol=0 .5mol；②2 .408×1023个CH4的物质的量为2 .408×10236 .02×1023=0 .4mol，原子的物质的量为0 .4mol×5=2mol，原子数最多；③10 .8gH2O的物质的量为10 .8g18g/mol=0 .6mol，但标准状态下水为液态；④标准状况下6 .72LCO2的物质的量为6 .72L22 .4L/mol=0 .3mol，质量为0 .3mol×44g/mol=13 .2g；则含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；所以答案是：③；②；①；④。
15、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应的物质或者水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

请回答下列问题：
(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)___________。
(2)NaHCO3俗称___________，其水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。
(3)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了NaClO的强___________性(填“氧化”或“还原”)；洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为___________。
(4)向BaOH2溶液中缓缓加入H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。

答案：(1)③⑥⑩⑦⑪⑫
(2)     小苏打     碱     2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
(3)     氧化     ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
(4)C
（1）盐酸和二氧化碳不反应、盐酸和氯化钠不反应、盐酸和CO不反应、盐酸和铜不反应、盐酸和硫酸不反应、盐酸和银不反应，所以它走出迷宫的路线为③⑥⑩⑦⑪⑫；
（2）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠，反应的化学方程式是2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。
（3）次氯酸钠有效灭活新冠病毒，利用了NaClO的强氧化性；盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。
（4）向BaOH2溶液中缓缓加入H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，随硫酸体积增大，离子浓度降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，硫酸过量时，离子浓度增大，所以导电性先减弱后增强，混合溶液的导电能力可近似地用下图中的C曲线表示。
16、如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

回答下列问题：
(1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。
答案：     NA     22 .4L     2：1     4：1
分析：(1)乙和甲中的O原子物质的量相同，丙和乙中S原子物质的量相同；
(2)甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同；
(3) 乙中SO2的物质的量为1mol、丁中N2H4的物质的量是0 .5mol。
(1)甲中NO2的物质的量是46g46g/mol=1mol，含有O原子的物质的量是2mol，乙和甲中的O原子物质的量相同，则乙中SO2的物质的量为1mol，SO2分子数为NA；丙和乙中S原子物质的量相同，丙中H2S的物质的量是1mol，标准状况下H2S的体积为1mol×22 .4L/mol=22 .4L；
(2) 甲中NO2的物质的量是1mol，N原子物质的量是1mol，甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同，则丁中N2H4的物质的量是0 .5mol，甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为2:1。
(3) 乙中SO2的物质的量为1mol，质量为1mol×64g/mol=64g，丁中N2H4的物质的量是0 .5mol，质量为0 .5mol×32g/mol=16g；乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为64g：16g=4：1。

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