全国通用高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(二十六).docx

全国通用高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(二十六)1单选题1、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL答案：BA配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；B用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故B不正确；C定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=nV可知溶液浓度偏低，故C正确；D质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000mL/L1 .84g/mL98%98g/mol=18 .4mol/L，配制480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V=4 .6mol/L0 .5L18 .4mol/L=0 .125L即需量取该酸125.0mL，故D正确；故选B选项。2、下列物质中，所含分子数最多的A0.8molHeB标准状况下4.48LSO2CNA个CH4(NA为阿伏加德罗常数)D16gO2(O2的摩尔质量是32gmol-1)答案：C分析：利用n=NNA，分子数与物质的量成正比例，据此分析；AHe的物质的量为0.8mol；B标准状况下，4.48LSO2的物质的量为4 .48L22 .4L/mol=0.2mol；CNA个CH4的物质的量为1mol；D16gO2的物质的量为16g32g/mol=0.5mol；综上所述，所含分子数最多的是NA个CH4，选项C符合题意；答案为C。3、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒ACl2BHClOCHClDH2O答案：B潮湿的Cl2.新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。4、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是AKMnO4的氧化性比MnO2的强B上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol答案：B由题可知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；A由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；B由两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；C由反应式可知，制备1mol氯气消耗MnO21mol；由反应式可知，制备1mol氯气消耗KMnO40.4mol；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；D由反应式可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1mol，故D正确，不选；所以答案是：B。5、标准状况下，4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3.36L气体，则这3.36L气体的成分是（）AO2BCO2CCO2和O2D无法确定答案：C根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，标准状况下，4.48LCO2与足量Na2O2反应时产生2.24LO2，但题干告知反应后气体总体积为3.36L，说明4.48LCO2未完全反应，则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体，所以答案是：C。6、已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是A1个这种硫分子的质量为256g，是硫原子质量的8倍B在标准状况下，1molS8的体积约为22.4LC1molS8和1molH2O所含分子数相同D1molS8与NA个H2O所含原子数相同答案：CA1个这种硫分子的质量为2566 .021023g，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；BS8在标准状态下为固体，1molS8的体积原因小于22.4L，B错误；C1molS8和1molH2O所含分子数相同，均为6.021023，C正确；D1molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；选C。7、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3答案：CANa2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。故选C。8、下列关于物质的量浓度表述正确的是A在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）mol/LB0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L答案：DAVL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；D根据质量分数与物质的量浓度的换算cB=1000MmolL-1可知该浓盐酸的物质的量浓度=10001 .1936 .5%36 .5molL-1=11.9molL-1，D正确；答案选D。多选题9、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，则原固体中还含有NaCl答案：ADA取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项A正确；B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3.NaHCO3都能生成沉淀，选项B错误；C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项C错误；D加热固体发生反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2Om2162amolbmol0 .62g求得a=0.02，b=0.01则原固体中NaHCO3的质量0.0284=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，选项D正确；答案选AD。10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是AFe点燃O2Fe2O3稀硫酸Fe2SO43BNaO2Na2O2H2ONaOHCCl2H2OHClO光照Cl2DNaOH溶液CO2NaHCO3NaOHNa2CO3答案：BDA铁和纯氧中点燃生成Fe3O4，A错误；B钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH，B正确；CHClO光照下反应生成HCl和O2，C错误；D过量的二氧化碳与NaOH溶液反应生成NaHCO3，碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠，能实现转化，D正确；故选：BD。11、实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是A装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体B实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟C将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验D实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，在加热装置D答案：BD分析：A装置用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，制得的Cl2中会混有会挥发出的HCl和水蒸气，B装置中的试剂是饱和食盐水用来除去HCl，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，保证进入D装置的是纯净的Cl2与Cu进而制得CuCl2，最后的E装置盛装的试剂是NaOH，用来吸收多余的Cl2。A根据分析，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误；B铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；CMnO2与浓盐酸常温下不反应，C错误；D应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时，再点燃装置D处酒精灯，D正确；故选BD。12、下列说法中正确的是A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL-1的NaCl溶液B将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1molL-1C将标准状况下11.2LHCl溶于500mL水中可得1molL-1盐酸D将31gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1molL-1的溶液答案：BDA58.5gNaCl溶于1L水中，配成的溶液的体积不是1L，不能计算其物质的量浓度，A错误；B25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为25g250gmol=0.1mol，溶液的体积为100mL，浓度c=nV=0 .1mol0 .1L=1mol/L，B正确；C标准状况下11.2LHCl的物质的量为0.5mol，但是溶于500mL水得到溶液的体积不是500mL，所以浓度不等于1mol/L，C错误；D31gNa2O物质的量为31g62gmol=0.5mol，溶于水反应Na2O+H2O=2NaOH，生成1mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度c=nV=1mol1L=1mol/L，D正确；故选BD。13、反应2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是A按气流从左至右，装置中导管连接顺序为fcdabeB升高温度有利于装置A中产品的生成C当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1molD装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下答案：BC分析：浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，发生离子反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和的食盐水除去Cl2中的HCl，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，C3H3N3O3和NaClO反应生成C3N3O3Cl2Na、NaOH和H2O，发生反应为2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O；氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境；AA为制取C3N3O3Cl2Na的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取氯气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为fcdabe，A正确；B升高温度，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO3，生成NaClO浓度减少，不利于装置A中产品的生成，B错误；C由反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，可得关系式：4NaOH2NaClOC3H3N3O3，加入4molNaOH时，可消耗1molC3H3N3O3，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误；D装置D是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确；故选：BC。填空题14、(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_，原子数之比是_，密度之比是_，质量之比是_。(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最大的是_；质量最大的是_。(填序号)1gH2；2.4081023个CH4；10.8gH2O；标准状况下6.72LCO2答案：11232323(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是12：13=2：3，质量之比是132：148=2：3，密度之比是2：3，所以答案是：1：1；2：3；2：3；2：3；(2)1gH2的物质的量为1g2g/mol=0 .5mol；2.4081023个CH4的物质的量为2 .40810236 .021023=0 .4mol，原子的物质的量为0.4mol5=2mol，原子数最多；10.8gH2O的物质的量为10 .8g18g/mol=0 .6mol，但标准状态下水为液态；标准状况下6.72LCO2的物质的量为6 .72L22 .4L/mol=0 .3mol，质量为0 .3mol44g/mol=13 .2g；则含有分子数最多的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最大的是；质量最大的是；所以答案是：；。15、“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应的物质或者水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请回答下列问题：(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)_。(2)NaHCO3俗称_，其水溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。(3)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了NaClO的强_性(填“氧化”或“还原”)；洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为_。(4)向BaOH2溶液中缓缓加入H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_(填字母)曲线表示。答案：(1)(2)小苏打碱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(3)氧化ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O(4)C（1）盐酸和二氧化碳不反应、盐酸和氯化钠不反应、盐酸和CO不反应、盐酸和铜不反应、盐酸和硫酸不反应、盐酸和银不反应，所以它走出迷宫的路线为；（2）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（3）次氯酸钠有效灭活新冠病毒，利用了NaClO的强氧化性；盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O。（4）向BaOH2溶液中缓缓加入H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，随硫酸体积增大，离子浓度降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，硫酸过量时，离子浓度增大，所以导电性先减弱后增强，混合溶液的导电能力可近似地用下图中的C曲线表示。16、如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。回答下列问题：(1)乙中的N为_，丙中的V为_。(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为_。(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为_。答案：NA22.4L2：14：1分析：(1)乙和甲中的O原子物质的量相同，丙和乙中S原子物质的量相同；(2)甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同；(3)乙中SO2的物质的量为1mol、丁中N2H4的物质的量是0.5mol。(1)甲中NO2的物质的量是46g46g/mol=1mol，含有O原子的物质的量是2mol，乙和甲中的O原子物质的量相同，则乙中SO2的物质的量为1mol，SO2分子数为NA；丙和乙中S原子物质的量相同，丙中H2S的物质的量是1mol，标准状况下H2S的体积为1mol22.4L/mol=22.4L；(2)甲中NO2的物质的量是1mol，N原子物质的量是1mol，甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同，则丁中N2H4的物质的量是0.5mol，甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为2:1。(3)乙中SO2的物质的量为1mol，质量为1mol64g/mol=64g，丁中N2H4的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol32g/mol=16g；乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为64g：16g=4：1。13