人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(九).docx

人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(九)1单选题1、新制氯水中含有氯元素的微粒有Cl-、ClO-、Cl2和HClO等。NaClO是家用消毒液的有效成分，NaClO能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是A新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C新制氯水使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去是因为其中的H+D使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化答案：AA氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确；B新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，B错误；C氯气能和NaOH反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误；DNaClO可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用NaClO消毒时，不能用盐酸酸化，D错误；故选A。2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molL-1K2SO4溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有0.3NA个K+B1L该溶液中含有K和SO42-的总数为0.9NAC2L该溶液中K的浓度为1.2molL-1D将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL-1答案：BK2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则A项中，1L0.3molL-1K2SO4溶液中含有0.6NA个K、0.3NA个SO；B项含有K和SO42的总数为0.9NA；C项溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6mol/L，与溶液体积无关；D项溶于1L水中配成溶液，溶液体积不是1L，其浓度不是0.3molL-1。故选B。3、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3AlOH3CaClO2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂AABBCCDD答案：BA食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；B小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；C氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；D漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；故选B。4、下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是A制取Cl2B除去Cl2中的HClC干燥Cl2D证明氯的非金属性强于溴AABBCCDD答案：DA二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，无法制取氯气，A错误；BHCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应选用饱和食盐水除去HCl，B错误；C氯气是酸性气体，能与碱石灰反应而被吸收，不能用来干燥，C错误；D氯气和NaBr溶液反应生成Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，则证明氯的非金属性强于溴，D正确；故选：D。5、标准状况下，由0.5gH2.11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为A8.4LB11.2LC14.0LD16.8L答案：C0.5gH2.11gCO2和4gO2的体积分别是：氢气：0 .5g2g/mol22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：11g44g/mol22 .4L/mol=5.6L；氧气：4g32g/mol22 .4L/mol=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。故选C。6、下列关于氯气的叙述正确的是A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用答案：CA钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；BCuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；D氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。故选C。7、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL答案：BA配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；B用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故B不正确；C定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=nV可知溶液浓度偏低，故C正确；D质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000mL/L1 .84g/mL98%98g/mol=18 .4mol/L，配制480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V=4 .6mol/L0 .5L18 .4mol/L=0 .125L即需量取该酸125.0mL，故D正确；故选B选项。8、甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是A1molO2含有12mol电子B1molHCHO的质量为30gCCO2分子呈V形D1molH2O(g)的体积为22.4L答案：BAO2分子中含有16个电子，则1molO2含有16mol电子，A错误；BHCHO的摩尔质量是30g/mol，则1molHCHO的质量为30g，B正确；CCO2分子中键角是180，因此CO2分子呈直线形，C错误；D不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1molH2O(g)的体积大小，D错误；故合理选项是B多选题9、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是A反应应先通足量CO2B反应属于分解反应C母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥D若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去答案：ADA氨气极易溶于水，二氧化碳是能溶于水，先通入氨气提供碱性环境跟易于二氧化碳的吸收，故反应应先通足量氨气，故A错误；B反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；C侯氏制碱法的原理是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠再受热分解制得碳酸钠，母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥，故C正确；D若纯碱中混有NaHCO3，如果用澄清石灰水除去，会引入杂质离子钙离子，故D错误；故答案为:AD。10、下列离子方程式书写不正确的是A少量Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H+SO42-B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C将稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OD将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O答案：ACA氯气将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，氯气是少量的，生成的H+和过量的SO32-结合为HSO3-，离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故A错误；B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量达到最大值，明矾组成为KAl(SO4)212H2O，假设明矾的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol，n(SO42-)=2mol，滴加Ba(OH)2使Al3+沉淀完全，则产生1molAl(OH)3和1.5molBaSO4沉淀，沉淀的总物质的量为n1=1mol+1.5mol=2.5mol；继续滴加Ba(OH)2使SO42-沉淀完全，根据量的关系，Al3+全转化为AlO2-，沉淀只有2molBaSO4，沉淀的总质量n2=2mol，n1n2，沉淀的物质的量最大的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，故B正确；C酸化NaIO3和NaI的混合溶液，+5价I和-1价I归中生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，根据得失电子守恒，离子方程式是：5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故C错误；D将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中，亚铁离子被氧化成铁离子，同时硝酸被还原成NO，离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故D正确；故选AC。11、下列解释事实的方程式不正确的是A用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-C用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O答案：BDA用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故A正确；B用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O，故B错误；C用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故C正确；D浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故D错误；答案选BD。12、实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是ANa2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3B滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-参与反应CNaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3-消耗了OH-答案：BCANa2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3，A正确；B滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，溶液的pH无明显变化，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，B错误；CNaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C错误；D滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3-消耗了OH-,使得溶液的pH明显变化，D正确；故选BC。填空题13、妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是_。A受热易分解B水溶液显碱性C属于碱D可与酸反应(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。质量均为1g的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，消耗H+的物质的量更多的是_。(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO3的作用为_。答案：BDNa2CO3受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味(1)A纯碱是Na2CO3的俗称，受热不易分解，故A错误；BNa2CO3为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B正确；C纯碱是Na2CO3的俗称，不属于碱，属于盐，故C错误；DNa2CO3可与酸反应生成CO2气体，故D正确；答案选BD；(2)质量均为1g的Na2CO3、NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，消耗的氢离子的物质的量分别为1g106g/mol2=153mol，1g84g/mol=184mol，则消耗H+的物质的量更多的是Na2CO3；(3)NaHCO3的作用为受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。14、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是_mol(保留三位有效数字)。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8mH2O)等化合物(无中和胃酸的效果)。(2)中和等量胃酸(以HCl计算)时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。(3)为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)可以表示为2CuOCO2H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：_。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3nH2O。已知：取该碱式盐3.01g，加入2.0molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0mL时正好反应完全。(4)x=_。(5)该碱式盐的摩尔质量是_，n的值为_。答案：(1)0.0119(2)3.8(3)MgO3SiO2mH2O(4)2(5)602g/mol4解析：(1)小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，则：NaHCO3+HCl=NaCl841mol20 .50gn+H2O+CO2，解得n=0.0119mol，该盐酸中HCl的物质的量是0.0119mol，所以答案是：0.0119；(2)由(1)分析可知，2片小苏打片中和的HCl的物质的量为0.0119mol，则6片小苏打片中和的HCl的物质的量为：0.01193=0.0357mol，则有：Al(OH)3+3HCl=783mol0 .245x0 .0357molAlCl3+3H2O，解得x=3.8，所以答案是：3.8；(3)已知三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8mH2O，故将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：2MgO3SiO2mH2O，所以答案是：2MgO3SiO2mH2O；(4)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3nH2O，根据电荷守恒可知，3x+62=161+2，解得x=2，所以答案是：2；(5)已知：取该碱式盐3.01g，加入2.0molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0mL时正好反应完全，设所取碱式盐的物质的量为xmol，则AlxMg6OH16CO3nH2O+18HCl118n0 .045L2 .0mol/L=2AlCl3+6MgCl2+CO2+(m+17)H2O，解得x=0.005mol，则碱式盐的摩尔质量为：M=mn=3 .01 g0 .005 mol=602 g/mol，即有：227+624+1617+60+18n=602，解得n=4，所以答案是：602g/mol；4。15、氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，因此氯气的发现具有重要的意义。但是，在第一次世界大战期间，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重伤害。科学家是否应进行类似氯气这类有可能被错误利用的物质的研究？请谈谈你的看法_。答案：理应发挥其作用，为人类的文明和发展服务，同时要控制使用的方向，严禁用来制作毒气弹等危害人类。首先，物质本身没有好坏之分，用在对的地方能发挥出应有的作用，用在不对的地方则可能会造成伤害，所以要重视用的方向；其次，氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，理应发挥其作用，为人类的文明和发展服务。9