2020-2021学年高中化学-第二章-海水中的重要元素——钠和氯-章末质量评估新人教版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末质量评估新人教版必修1

2020-2021学年高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末质量评估新人教版必修1

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- 11 -

章末质量评估(二)
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2019·石家庄高一检测)下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A．常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠
B．加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠
C．氢氧化钠是淡黄色固体
D．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成
解析：Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，NaOH是白色固体Na2O2是淡黄色固体。
答案：D
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．MgCl2的摩尔质量为95 g
B．18 g H2O含有的原子总数为3NA
C．0.5 mol H2所占体积约为11.2 L
D．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
解析：A项，MgCl2的摩尔质量为95 g·mol－1，错误；B项，18 g H2O为1 mol，含有的原子总数为3NA，正确；C项，标准状况下，0.5 mol H2所占体积约为0.5×22.4 L·mol－1＝11.2 L，但没说明是在标准状况下，不一定为11.2 L，错误；D.0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，错误。
答案：B
3．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　)
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液
C．配制0.5 mol·L－1的盐酸，将标准状况下11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液
D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液
解析：A中不符合电荷守恒；B中钙离子和CO不能大量共存；D中缺少定容时需用的胶头滴管。
答案：C
4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是(　　)
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氯气
D．加硝酸银溶液都能生成白色沉淀
解析：新制氯水中含有分子Cl2、HClO、 H2O，离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，所以久置的氯水实际上已经是盐酸。
答案：C
5．(2019·厦门高一检测)2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是(　　)
A．只有Na2O
B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2的混合物
D．无法确定
解析：n(Na)＝＝0.1 mol，n(O)＝＝0.075 mol，n(Na)∶n(O)＝0.1∶0.075＝4∶3，故得到的产物为Na2O、Na2O2的混合物。
答案：C
6．(2019·武汉高一检测)可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 (　　)
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时才产生BaCO3沉淀。
答案：C
7．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋
解析：加入稀盐酸产生无色气体，溶液中可能含有HSO、SO、HCO或CO等离子，A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有硫酸根离子，B项错误；加入稀盐酸，不能确定原溶液是否含有氯离子，应加入硝酸酸化，C项错误；可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定有Ba2＋，D项正确。
答案：D
8．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘(1 g以下用游码)
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项所取盐酸体积偏小，浓度偏低；B项加水量偏多，浓度偏低；C项未使用游码，质量无影响，浓度也没影响。
答案：D
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NA
D．物质的量浓度为1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA
解析：标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；通常状况下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故NA个二氧化碳分子即1 mol二氧化碳的体积大于22.4 L，B错误；1.06 g碳酸钠的物质的量为0.01 mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01 mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，C正确；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，D错误。
答案：C
10．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)
A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1的氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20%的NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%的NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，与2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2＝2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为＝1 mol，C项正确；因20%的NaOH溶液的密度(设为ρ 1)大于10%的NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则＝∶＝＞2∶1，D项错误。
答案：C
11．(2019·孝感高一检测)在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是(　　)
A．8.8 g B．5.6 g
C．3.2 g D．2.4 g
解析：根据反应方程式2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol，所以反应后固体增加的质量为0.2 mol× (106 g·mol－1－78 g·mol－1)＝5.6 g。
答案：B
12. 将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是(　　)
①氯气本身有漂白性　②氯气与氢氧化钠反应　③盐酸有酸性　④次氯酸有漂白性　⑤次氯酸钠本身有漂白性
A．①②③ B．②③④
C．②③⑤ D．全部
答案：B
13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的化学方程式不合理的是 (　　)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－ ＋H2O
B．HClO的酸性强于H2CO3：ClO－＋H2O＋CO2 ===HClO＋HCO
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：A项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确；B项，H2CO3的酸性强于HClO，错误；C项，二者发生归中反应生成氯气，正确；D项，发生反应：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－，增大了HClO的浓度，漂白作用增强，正确。
答案：B
14．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
解析：n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，n(NaHCO3)＝＝0.01 mol，Na2CO3与NaHCO3分别与HCl反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。NaHCO3与HCl反应更剧烈，反应更快，A错误；若最终两气球体积相同，则盐酸足量，即n(HCl)≥0.01 mol×2＝0.02 mol，则c(HCl)≥0.02 mol÷0.01 L＝2 mol·L－1，若c(HCl)＜2 mol·L－1，则两试管内产生气体体积不同，故B正确，C错误；因为Na2CO3中n(Na＋)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，而NaHCO3中n(Na＋)＝0.01 mol，故D错误。
答案：B
15．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L－1的金属氯化物(RClx)溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为(　　)
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
解析： n(Ag＋)＝0.02 L×0.15 mol·L－1 ＝0.003 mol，根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.003 mol，因n(RClx)＝0.02 L×0.05 mol·L－1＝0.001 mol，该氯化物中n(Cl－)＝x×n(RClx) ＝0.001x mol，则0.001x＝0.003，故x＝3。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(13分)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，
c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，
c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。
(2)根据稀释规律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
即2 mol·L－1×V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，
所以V(浓)＝250 mL。
(3)根据电荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，
即c(H＋)＋2×1 mol·L－1＝3 mol·L－1，
所以c(H＋)＝1 mol·L－1。
n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，
V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
答案：(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1　(2)250 mL　(3)1 mol·L－1　11.2 L
17．(13分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨振荡
其正确的操作顺序为______________________________________________________。
本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液时，首先是计算，然后称量、溶解、冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，振荡容量瓶，继续加水，最后定容摇匀即可，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL时需要利用250 mL容量瓶，所以需要氢氧化钠固体的质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。由于左盘的质量＝右盘质量＋游码示数，则根据示意图可知烧杯的实际质量＝30.0 g－2.6 g＝27.4 g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。
(4)①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则导致溶质减少，浓度偏低；②定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所以浓度偏高；③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液液面低于刻度线，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液体积增加，浓度偏低。
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4　10.0
(3)检查容量瓶是否漏液
(4)②③
18．(14分)(2019·沈阳高一检测)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是_______________________________________________________，
装置C的作用是_________________________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
答案：(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3　(4)78%
19．(15分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。

溶质的物质的量浓度/(mol·L－1)
溶质的质量分数
溶液的密度/(g·cm－3)
硫酸
c1
w1
ρ1
氨水
c2
w2
ρ2
请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的溶质质量分数w1为________(用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)溶质物质的量浓度为c1 mol·L－1，溶质质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质质量分数________(填“>”“<”或“＝”)。
(3)溶质质量分数为w2的氨水与溶质质量分数为的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“>”“<”或“＝”)ρ2 g·cm－3。
(4)如果蒸发溶剂使硫酸的溶质质量分数变为2w1，则所得硫酸中溶质的物质的量浓度________(填“>”“<”或“＝”)2c1。
解析：(1)根据c＝可知表中硫酸的溶质质量分数w1＝×100%＝%。(2)溶质物质的量浓度为c1 mol·L－1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，由于混合过程中H2SO4的物质的量不变，故所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L－1；根据题给信息，假设溶质质量分数为w1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的溶质质量分数等于，实际上是等体积混合，由于硫酸的密度大于水的密度，所以等体积混合时，所得溶液的溶质质量分数大于。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，所以溶质质量分数为w2的氨水与溶质质量分数为的氨水等质量混合，所得溶液的密度一定大于ρ2 g·cm－3。(4)如果蒸发溶剂使硫酸的溶质质量分数变为2w1，则硫酸的密度也增大，根据c＝可知所得硫酸中溶质的物质的量浓度大于2c1。
答案：(1)%　(2)　>　(3)>　(4)>