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人教版2024高中化学必修一第四章物质结构元素周期律(三十六)1单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A第5周期第IVA族B第5周期第IIA族C第4周期第IIA族D第5周期第VIA族答案：B第五周期第A族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第A族。答案选B。2、在以下分子中，含10个电子的分子是AH2OBHClCC2H2DCO答案：AAH2O为含10个电子的分子，故A符合题意；BHCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；CC2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；DCO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。3、AlPMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A简单离子半径：YZXB自来水不能用ZX2杀菌消毒C最高价含氧酸的酸性：ZYDYXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-Cl-O2-，故A正确；BClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误；C同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4H2SO4，故C正确；DSOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确；选B。4、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是AKOH、HNO3.(NH4)2HPO4BNa2O、Na2CO3.NH4HCO3CNa2O2.Ba(OH)2.Na2SO4DHBr、Al2O3.CaCl2答案：CAHNO3内只有共价键，A错误；B中Na2O内只有离子键，B错误；Ca2O2.Ba(OH)2.Na2SO4内既有离子键又有共价键，C正确；D中HBr内只有共价键，Al2O3.CaCl2内只有离子键，D错误；答案选C。5、下列有关物质分类或归类正确的是A混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B化合物：CaCl2.NaOH、HCl、O2C同素异形体：C60.干冰、金刚石、石墨D化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸答案：DA液氯属于纯净物，故A错误；BO2为单质，不是化合物，故B错误；C干冰是CO2，C60.金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60.干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；D有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；答案选D。6、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0 .01molL-1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是AX、Y形成的化合物均满足8电子结构BR元素与氢元素形成的化合物具有强还原性CZ、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键D简单气态氢化物的热稳定性：YZX答案：A分析：短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系，0 .01molL-1的R溶液pH是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；0 .01molL-1的Y对应溶液pH是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，0 .01molL-1的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。A据分析，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的P则不是8电子结构，A错误；B据分析，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，B正确；C据分析，Z、R组成的化合物R2Z8，即中Na2S8，Na+与S82-存在离子键，S82-中S原子间存在非极性共价键，C正确；D据分析，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3.HCl、H2S，原子半径：PSCl，键能：H-PH-SH2SPH3，D正确；故选A。7、下列各组粒子中属于同位素的是AO16和O18BO2和O3CH2和D2DM24g和N24a答案：AAO16和O18是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选A；BO2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；CH2和D2是氢元素不同同位素组成的同种单质，故不选C；DM24g和N24a是质子数、中子数都不同的两种核素，故不选D；选A。8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B100mL0.1molL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC18gD2O中含有的质子数为10NAD23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数为NA答案：AA11B含有的中子数是1156，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；B100mL0.1molL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C18gD2O中含有的质子数为18g20g/mol10NA/mol9NA，C错误；D23gNa的物质的量是1mol，与足量H2O反应生成的H2分子数为0.5NA，D错误；答案选A。多选题9、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素。已知X的阴离子电子层结构与氦原子电子层结构相同；Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z有Z2和Z3两种常见的同素异形体；W+的电子层结构与Ne的电子层结构相同。下列说法正确的是A化合物WXYZ3中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物B已知YZ2分子的空间结构是直线形，则分子中共价键键角为180C化合物WX能与水反应生成强碱，该反应属于复分解反应D元素X、Z形成的化合物中不可能含有非极性键答案：AB分析：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素。Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的两倍，为碳；Z有Z2和Z3两种常见的同素异形体，为氧；W+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，为钠；已知X的阴离子电子层结构与氦原子电子层结构相同，为氢。A化合物WXYZ3为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，含有离子键，且碳酸氢根中含有极性共价键，属于离子化合物，A正确；BCO2分子的空间结构是直线形，则分子中共价键键角为180，B正确；C化合物NaH能与水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，为单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应属于置换反应，C错误；D元素X、Z形成的化合物中可以为水、过氧化氢，过氧化氢分子含有非极性键，D错误；故选AB。10、短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是Ad和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1Bg的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多Cc的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f组成的化合物具有两性Da与d组成的化合物中只能含有极性共价键，不能含有非极性共价键答案：AD分析：ah均为短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示：a的最高正化合价为+1，且其原子半径最小，则a为H；b、c的最高正化合价分别为+4.+5，d的最低负化合价为-2，且按原子序数排列，它们位于图的中间，则b为C，c为N，d为O；e、f的的最高正化合价分别为+1.+3，g、h的的最低负化合价分别为-2.-1，按原子序数排列，它们位于图的右侧，则e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。A由分析可知，d为O，e为Na，它们可以形成Na2O2，该化合物的阴阳离子物质的量之比为1:2，A错误；B由分析可知，g为S，e为Na，S2-的电子层数为3，Na+的电子层数为2，即S2-比Na+的电子层数多，B正确；C由分析可知，c为N，其最高价氧化物对应水化物（HNO3）与其氢化物（NH3）反应生成的NH4NO3中，既含有离子键又含有极性共价键；由分析可知，a为H，d为O，f为Al，它们组成的Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确；D由分析可知，a为H，d为O，它们组成的化合物有H2O、H2O2，H2O只含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键有含有非极性共价键，D错误；故选AD。11、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A对应简单离子的半径依次减小B的金属性比的金属性弱C元素位于常见元素周期表第四周期VIII族D与均可形成化合物答案：CD分析：扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表对照，由元素在周期表中的位置可知，为H，为Na，为C，为N，为O，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Fe。A、分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2-Cl-Na+，A错误；B分别是Mg、Al，金属性MgAl，B错误；C元素是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII族，C正确；D分别与形成的简单化合物为：CH4.NH3.H2O，故与均可形成化合物，D正确；故选CD。12、我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的，它的核能电池系统主要包括两个组成部分：一个装填钚(P94238u)二氧化物的热源和一组固体热电偶。该装置使钚238衰变产生的核能转化为电能，其反应可以表示为：94238PuzmU+24He2+2e-+光子，(其中光子是一种电磁波，它具有一定的波长和频率，静止质量为零)。下列说法不正确的是AzmU的中子数比钚238的中子数少4个BzmU与P94235u互为同位素CzmU与P94235u含有相同的电子数D24He2+与24He含有相同的质子数答案：ABA根据质量数守恒和质子守恒，钚238发生衰变时，质量数减少4，质子数减少2，则新核zmU的质量数m为234，质子数z为92，故zmU的中子数为142，而94238Pu中子数为144，92234U的中子数比钚238的中子数少2个，所以A项符合题意；B92234U与94235Pu为质子数不相同不同原子，不属于同位素关系，故B项符合题意；C92234U与92235U均为电中性原子，所以含有相同的电子数，故C项不符合题意；D24He2+与24He为氦的两种不同粒子，其中子数均为2，含有相同的质子数，故D项不符合题意；故正确选项为AB。填空题13、类推法是科学学习的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：元素O8S16S34eT52e单质熔点/-218 .4113(斜方硫)x450单质沸点/-183444 .6(斜方硫)6851390主要化合价-2-2 .+4 .+6-2 .+4 .+6原子半径逐渐增大单质与H2反应的情况点燃时易化合加热化合加热时难化合不能直接化合(1)硒的熔点(x)范围可能是_。(2)碲的主要化合价可能有_。(3)在H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的是_，沸点最高的是_。答案：(1)113450(2)2，4，6(3)H2SH2Te（1）从表中氧族元素熔沸点的递变规律可以看出，从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113450；（2）从硫到硒，化合价都为2，4，6，则碲的化合价可能有2，4，6；（3）H2S、H2Se、H2Te相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，沸点逐渐升高，故H2S沸点最低，H2Te沸点最高。14、如表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。答案：FKBrHClHBrHClO4分析：由元素周期表结构可以知道为H，为Li，为Na，为K，为F，为Cl，为Br，结合元素周期表、律相关知识解答。(1)同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，同周期元素从左往右非金属增强，金属性减弱，因此F的非金属性最强，K的金属性最强；五种元素组成的单质及状态分别为H2，气态，Li，固态，Na，固态，K，固态，F2，气态，Cl2，气态，Br2，液态，单质在室温下呈液态的是Br2，所以答案是：F；K；Br；(2)元素为Na，原子结构示意图为，所以答案是：；(3)元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr，所以答案是：HCl；HBr；(4)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F无正化合价，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4，所以答案是：HClO4。15、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式_。(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为_。(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，6080水浴加热。该反应的化学方程式为_。答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2K2SO4+2CO2+2H2O(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，次氯酸分子中只含有共价键，则HClO的电子式为。(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，同时还有氯化钠和水生成，则该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，6080水浴加热，反应中氯元素化合价从+5价降低到+4价，碳元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2K2SO4+2CO2+2H2O。10