人教版高中化学必修2第一章第二节第1课时《原子核外电子的排布》练习题.doc

必修2 第二节 第1课时 原子核外电子的排布
一、 选择题
1. 同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（ ）
A. K层
B. L层
C. M层
D. N层

2. 在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
3. A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（ ）
A. 硅、钠
B. 硼、氮
C. 碳、氯
D. 碳、铝

4. 下列说法中正确的是（ ）
A. 最外层电子数少于4的元素一定是金属元素
B. 钠原子和钠离子都属于钠元素
C. 最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
D. 具有相同核电荷数的两种微粒一定是同种元素

5. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）
A.3
B.7
C.8
D.10

6. 下列说法肯定错误的是（ ）
A. 某原子的K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层电子数的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

7. 某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a>1），在该原子核中的质子数为（ ）
A.2a
B.a+2
C.2a+10
D.2a+2

8. X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为X最外层有1个电子；Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3；Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A. XYZ2
B. XYZ3
C. X2YZ2
D. X3YZ3

9. 元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子排布与氖原子的电子层排布相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式是（ ）
A. Y3X2
B. X2Y3
C. X3Y2
D. Y2X3

10. 已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素形成的化合物是YX3，已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层点数为b。则a和b的值分别是（ ）
A.3,2
B.2,3
C.5，6
D.5,8
二、 非选择题
11. 核电荷数为1-18的元素中，核外电子总数是原子最外层电子数2倍的元素是 ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 ，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是 。

12. 应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素：
（1） 某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是 。
（2）某元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是 。
（3）某元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是 。

13.在1-18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是 、 （填元素符号）（可不写满，也可补充）。

14.如图是某元素粒子结构示意图：

（1）该元素具有 性（填“金属”或“非金属”）．
（2）该粒子属于 （填原子或离子）．
（3）根据元素粒子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填编号）．
①核外电子数　 ②相对原子质量　 ③电子层数．

15. 有四种粒子的结构示意图（如图），请回答

（1）这四种粒子中属于离子的是 （填序号）．
（2）这四种粒子共含有 种元素．
（3）这四种粒子中具有相同核外电子数的是和 （填序号）．

16. 有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21%；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用．
（1）写出B、D元素的名称：B ，D ．
（2）写出A、B可能形成化合物的化学式 、 ．
（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式 ．

17. 现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是 ；
（2）B原子结构示意图是
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式 ：

18. 有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小．D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构．E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物．
（1）这五种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ，E ．
（2）C元素的原子核内有个质子．核外各电子层的电子数是：K 、L 、M ．
（3）B与E反应的化学方程式是： ．

19. A、B、C、D四种元素都是短周期元素．含有A元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰；B2是自然界中最轻的气体，B2在D2中燃烧产生苍白色火焰；C元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A 、C ；
（2）A、C、B三元素形成的化合物与B、D两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为 ；
（3）写出铁在D2中燃烧的化学方程式． ．

20.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是 ，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 ；
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
① ，
④ ；
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 ．

第1课时 原子核外电子的排布 答案解析
三、 选择题
1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D
四、 非选择题
11.Be C Li和Si
12(1)S (2)Si (3)O
13.H Be或Al
14.（1）金属；（2）原子；（3）②．
15.（1）I；（2）三；（3）I；II；
16.（1）氧，氮；
（2）H2O，H2O2；
（3）NH3•H2O+HNO3═NH4NO3+H2O．
17.（1）因A为H元素，则A原子符号是11H，故答案为：11H；
（2）B为C元素，C原子结构示意图为：
（3） E的单质为Cl2，A、C、D三元素形成呈碱性的化合物为NaOH，两者反应的方程式：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O．
18. （1）F；Cl；S；Ar；H；
（2）16；2、8、8；
（3）H2+Cl2 2HCl
19. （1）通过以上分析知，A是Na元素、C是O元素，故答案为：Na；O；
（2）A、C、B 三元素形成的化合物是NaOH，B、D 两元素形成的化合物是HCl，NaOH和HCl在水溶液中发生中和反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（3）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3
20.（1）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，由反应关系可知，A应为变价金属，则应为Fe，D、F是气态单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰，应分别为H2、Cl2，Cl位于周期表第三周期、第ⅦA族，C生成E的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：第三周期、第ⅦA族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO2，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO2，则F为HNO3；反应①是Mg和二氧化碳的反应，反应的化学方程式是：2Mg+CO2 2MgO+C；反应④是C和浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O。
（3）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，B为SiO2，为原子晶体，E为CO2，结构式为 O=C=O，故答案为：原子晶体； O=C=O．