高三一轮复习《氯及化合物》教学案.doc

高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素 氯及其化合物
知识梳理
一、氯气
1．氯气的物理性质
氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应 （写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式）
， ， 。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）

(2)与H2的反应
氯气能在氢气中安静地燃烧，发出 色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生 。
化学方程式为

(3)与水的反应 Cl2 + H2O ，离子方程式为 。
【氯水】 新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。
① 写出氯水中存在的平衡
。
②氯水中存在的粒子 ，
其中使氯水呈黄绿色的是 ；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是 ，该粒子不稳定见光易分解 ，化学方程式为 。
③氯水的保存 。

(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH ＝ (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝ (工业制漂白精)
【思考题】 漂白液和漂白粉的有效成分是 NaClO和Ca（ClO）2 ，它们能给水消毒的化学方程式为 ，
暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 ＝
Cl2 + H2S (HBr HI) ＝
Cl2 + Na2SO3 ＝
Cl2 + FeBr2 ＝
(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 →
Cl2 + C2H4 →
3.氯气实验室制法

(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：
【讨论】 说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？

4.氯气工业制法(用方程式表示)
。
二、氯离子的检验
方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，
离子方程式是 。
【实验探究】 某溶液中含有SO42- 和Cl- 两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。

三、卤族元素
（一）卤族元素位于周期表的 ，包括 等元素。
（二）相似性
1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的 ，具有较强的 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。

（三）特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3． HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2

常见考点
考点1 物质的化学性质
1.下列实验操作正确的是 ( )
A.将氢氧化钠固体放在纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O
下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1） RO3n-中R元素的化合价是 。 （2）R元素的原子最外层电子数是 。

考点2 离子反应
．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
5、(上海高考题) 向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 (已知还原性SO32- ＞I- ) （ ）
A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl 、NaBr、Na2SO4
C. NaCl 、 Na2SO4 、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4
6、(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L

考点3 综合题
1、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2 【c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)】
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
2、（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
3、（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化 D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
5、（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A 、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B 、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

【课后练习】
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

2． 氯水的漂白作用是通过 ( )
A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用

3．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解
C．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应

4．关于氯水的叙述正确的是( )
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性

5． 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

6．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是()
A．NaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO3

7．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液

8．为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是（ ）
A．Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

9．用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ）
A．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol

10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）() A．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲

11．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。

12．下列变化规律错误的是（ ）
A．微粒半径：F－<Cl－<Br－<I－ B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI D．阴离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－
13．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ）
A．I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9
14．已知2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br- 。
把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式是 。
15．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。
以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是 。
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