人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题 多选题 1、下列关于实验操作或现象说法正确的是 A图甲：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B用乙：测量 H2O2的分解速率 C图丙：制备 NaHCO3 D图丁：测量用 MnO2和浓盐酸共热制得 Cl2的体积 答案：AD 解析：A氢氧化铁胶粒带正电，且呈红褐色，通直流电后向阴极移动，从而使阴极附近颜色逐渐加深，A 正确；B用装置乙测量 H2O2的分解速率时，长颈漏斗应进行液封，否则产生的氧气会通过长颈漏斗逸出，B 不正确；C用图丙制备 NaHCO3时，将通 NH3的导管口插入液面下，会产生倒吸，C 不正确；DCl2难溶于饱和食盐水，测量 MnO2和浓盐酸共热制得 Cl2的体积，可使用排饱和食盐水的方法，D 正确；故选 AD。2 2、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NA B100g 质量分数为 9.8%的 H2SO4溶液中含有氢原子数为 0.2NA C1mol14C18O 气体分子中含有的中子数为 18NA D用含 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为 0.1NA 答案：AC 解析：A氯气和足量铁反应生成氯化亚铁，电子转移依据反应的氯气计算，标准状况下，2.24LCl2物质的量n=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Cl2Cl-，反应转移电子的数目为 0.2NA，故 A 正确；BH2SO4溶质质量为 100g 9.8%=9.8g，物质的量n=mM=9.8g98g/mol=0.1mol，H2SO4含有氢原子数为 0.12NA=0.2NA，由于溶液中还含有 H2O，则氢原子数大于 0.2NA，故 B 错误；C.1mol14C18O 气体分子中含有的中子数为 1(14-6+18-8)=18NA，故 C 正确；D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，故 D 错误；故选：AC。3、将一定量的 Cl2通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应已知反应过程放热，温度较低时先生成 CaCl2和Ca(ClO)2，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是 3 A曲线表示 ClO3的物质的量随反应时间变化的关系 B生成物中 Cl-的物质的量为 0.55mol C所取石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量为 0.25mol D另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中 Cl-的物质的量为 0.37mol。则产物中n(ClO-)n(ClO3)=7：6 答案：CD 解析：A刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图 2 中曲线表示离子ClO3的物质的量随反应时间变化的关系，A 错误；B根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl的物质的量，设氯离子的物质的量为 n，则 1=0.10mol 1+0.05mol 5=0.35mol，B 错误；C含氯离子的物质的量为0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1:2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 0.25mol，C 正确；D等物质的量的石灰乳，物质的量为 0.25mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，即生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒，设(ClO)=，(ClO3)=；则得到：0.37=1+5；依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为 12，得到氯元素物质的量为 0.5mol；+0.37=0.5，解得=0.07mol，=0.06mol，则产物中(ClO)(ClO3)=7:6，D 正确；答案选 CD。4 4、每年 10 月 23 日上午 6：02 到晚上 6：02 被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为 6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02 1023相似。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，4.48LH2O所含有的分子数目为 0.2NA B常温常压下，48 g O2含有的氧原子数目为 3NA C4.6 g Na 与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为 0.2NA D0.2 mol/L 的 CaCl2溶液中，含有 Cl-的数目为 0.4NA 答案：BC 解析：A标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误；BO2是由 O 原子构成，由于 O 原子相对原子质量是 16 g/mol，所以常温常压下，48 g O2含有的氧原子的物质的量n(O)=48g16g/mol=3mol，则含有的 O 原子数目为 3NA，B 正确；CNa 与 O2发生反应时，Na 的化合价均由 0 价升高至+1 价，4.6 g Na 的物质的量是 0.2 mol，则与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为 0.2NA，C 正确；D只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D 错误；故合理选项是 BC。5、现有两份溶液 A 和 B，若 A 溶液中含有 H+、Al3+、SO42三种离子，其中 H+的浓度为 0.5 mol L-1，Al3+的浓度为 0.3 mol L-1，B 溶液中含有 Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中 Cl-的浓度为 0.4 mol L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后 SO42的浓度可能是 A0.2 mol L-1B0.33 mol L-1C0.3 mol L-1D0.4 mol L-1 答案：BC 解析：A 溶液中含有 H+、Al3+、SO42三种离子，其中 H+的浓度为 0.5 mol/L，Al3+的浓度为 0.3 mol/L，依据电荷守恒：5 c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42)，代入数据解得 c(SO42)=0.7 mol/L，假设 B 溶液中只含有 Cl-、Ba2+两种离子，则c(Ba2+)=0.2 mol/L，则两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后 SO42的浓度 为：0.7molL-1V-0.2molL1V2V=0.25 mol/L，假设 B 溶液中含有 Fe3+、Cl-，则两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后 SO42的浓度0.7molL-1V2V=0.35 mol/L，所以 SO42的浓度在 0.25 mol/L 0.35 mol/L 之间，BC 符合题意；答案选 BC。