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必修2第一章 物质结构 元素周期律
第一部分 元素周期表
知识填空
一、元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、___ _______
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、________ _____
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应:Na＋O2________________
2、与水的反应:K＋H2O____________________
思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？___________________________________________________________________
（二）碱金属的物理性质的比较
相似性_______________________________________________________________
递变性_______________________________________________________________
（三）卤素单质的物理性质
颜色:________ 状态：_______ 密度：__________熔沸点:________ 在水中的溶解性：_________
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
2、卤素单质间相互置换反应：
Cl2＋ NaBr = ____________________ ；Cl2＋ Br- =_____________________
Cl2＋ KI = ______________________________________；_ Cl2＋ I－ =_____________________
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：
2F2＋ 2H2O = 4HF + O2
三、原子结构
原子核
质子
中子
1、原子
核外电子
1、原子序数= = =
2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
3、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。
四、核素：
元素：______________________________________________________________
核素：___________________________________________________________
同位素：______________________________________________________________
同位素的特点：________________________________________________________
练习
1下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）。
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
2.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）。
A.32 B.67 C.99 D.166
3.在、、、、、中：
（1） 和 互为同位素；
（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；
（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
4、写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
（1）锂在空气中燃烧
（2）钾与水反应
（3）溴与碘化钾反应
（4）氯化亚铁与氯气反应
第二部分 元素周期律
知识填空
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、元素的周期性变化
1：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
⑴1～18号元素的原子结构示意图,以及简单离子的结构示意图。
(2)周期序数= ;主族序数=
（3）主族元素的最高正价＝ ＝ ，
非金属元素中（F、O除外），∣最低负化合价∣＋ 最高正化合价 ＝ 8 。
2：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
3：同周期从左到右，元素原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
4：同主族从上至下，元素原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
注：元素的金属性（或非金属性）强弱比较
⑴单质与水或酸反应置换氢的难易（或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性）
⑵最高价氧化物的水化物的碱性（或酸性）强弱
⑶单质的还原性（或氧化性）的强弱
三、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
四、化学键
(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。
1．从化学键的视角认识化学反应实质：
2、离子键： 通过静电作用所形成的化学键，由 构成的化合物叫离子化合物。
3、共价键
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。
(2)共价键的概念： 叫做共价键。
(3)共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
4、电子式
(1)在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为： 。
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
。
(3)共价化合物的形成，可用电子式表示，如氯化氢的形成可表示为：
。
5、结构式:在化学上，用 表示 的图式叫做结构式
6.注意:(1）离子化合物中必含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键，一定不含离子键。
（2）用电子式表示结构简单的常见离子化合物（如NaCl、MgCl2）、共价分子（如H2、Cl2、HCl、H2O、CO2）的形成过程。
（3）正确书写结构简单如H2、 N2 、Cl2、 H2O 、CO2 、NH3、CH4 、HCl 、H2O2、NaCl 、MgCl2 、Na2O、Na2O2等物质的电子式
1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
2．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
3、下列有关氢化物的叙述中正确的是（）。
A.稳定性：H2S>HF B . HCl的电子式为
C.一个D2O分子所含的中子数为8 D在卤化氢中HF最稳定
第二章 化学反应与能量
第一部分 化学能与热能
知识填空一
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的实质：
2、旧键的断裂需要 能量，新键的生成需要 能量。所以说，
是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
3从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为： 与 。
4、从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：
吸热反应： ∑E反应物 ∑E生应物
放热反应： ∑E反应物 ∑E生应物
二、化学能与热能的相互转换
1、化学反应必须遵循的两条基本的自然定律： 与 。
2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学反应中的能量变化通常主要表现为 的变化。
3、吸热反应：列举：
4、放热反应：类型：
练习一
1、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3、 下列说法中正确的是（ ）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.
C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.
D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.
4． 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后烧杯①中的温
度升高，烧杯②中的温度降低。由此判
断NaOH溶液跟盐酸的反应是
反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是
（填“吸热”或“放热”）
反应。试写出烧杯①中反应的离子方程式________________________。
第二部分 化学能与电能
知识填空二
1.原电池是___________________________装置。
2.形成原电池要素：
（1）___________________________；
（2）___________________________；
（3）___________________________。
3.原电池工作原理：利用___________________________将化学能转化为电能。将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于 ，所以锌片 电子，电子由 流向 ，电流由 流向 ；有电流通过，形成原电池。此原电池中， 为负极，发生________反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”）
电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2H++2e-=H2↑
电极反应总式：Zn + 2H+=Zn2+ +H2↑
4.原电池电极判断：
（1）负极：较活泼的金属为负极，发生_______反应；现象为：负极本身溶解、质量减少；
（2）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生_____反应。现象为：正极一般有气泡或金属析出。
（3）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：_____________金属作负极较不活泼金属
或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。
请解释:实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。
5.发展中的化学能源：
（1）化学电池有三大类型： ；
（2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将 能转化为 能；充电过程是将 能转化为 能。燃料电池最理想的燃料是 。
[练习]1、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
2.下列装置能够组成原电池，产生电流的是（ ）
3、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是___反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为____________，观察到的现象为_________________；原电池反应的离子方程式为____________________。
4、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
充电
放电
5.银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
第三部分 化学反应的速率和限度
知识填空
一、化学反应速率:
1、定义：用来衡量 的一个物理量。
2、概念：化学反应速率通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。
3、数学表达式：
4、单位：
注：（1）化学反应速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向
（2）化学反应速率通常指的是某物质在某段时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率
（3）纯固体或纯液体的浓度是不变的，因此，对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率
（4）对于同一个反应在相同的时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同。因此，在表示化学反应速率时，必须指明是用体系中哪种物质作标准。
5、同一反应，同一时间内，aA+bB=cC+dD ∨A: ∨B: ∨C: ∨D=
6、比较一个化学反应的反应速率快慢，必须是找同一物质做标准，同时要注意单位一致。7、影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因： ； ； ；
二、化学反应的限度 “化学平衡状态”
1、定义：
2、特征：①逆： ；
②等： ；
③动： ；
定： ；
变：
3、判断可逆反应达到平衡状态的标志：
直接判断法：①∨正=∨逆≠0
②反应混合物各组分浓度不变
③同一物质的消耗速率与生成速率相等
特例判断法：
①对反应前后气体物质分子总数不变的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间变化而变化时反应即达到平衡状态；
②有颜色变化的可逆反应，当颜色不随时间变化而变化时，化学平衡状态已建立。
4、不同的平衡体系达到平衡状态时，反应限度不同；同一平衡体系在不同的条件下，反应限度也不同。
练习三
1. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
2、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
3、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等
C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
4、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2＋I22HI，达到平衡的标志是（ ）
A. V (H 2) ＝V (I2 ) B.混合气体的平均相对分子质量一定
C.生成n mol H2同时生成2n mol HI D.压强不随时间的变化而变化
5、下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是( )
A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
6、在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是
A．Z的生成速率和Z的分解速率相等 B．单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2
第三章 有机化合物
学习目标：
1、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
2、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念
3、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯烃、炔烃的鉴别方法
4.掌握乙醇和乙酸的组成和主要性质以及糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂和蛋白质的水解反应
学习重点：烷烃的取代反应；乙烯的加成反应；苯的取代与加成反应；乙醇的取代、氧化、酯化反应；乙酸的酸性及酯化反应；糖类、油脂和蛋白质的主要性质
学习难点：有机物的结构与性质的关系
学习方法：独立认真完成，对照课本查缺补漏，做自我检测检验效果
第一节
一、烃：仅含有______________和______________两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
二、甲烷－——最简单的有机物
1、甲烷的元素存在、组成与分子结构
存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。
分子式：CH4 电子式：
结构式：
特点：正四面体，Ｃ－Ｈ键长度强度相同夹角相同。
2、甲烷的物理性质
3、甲烷的化学性质
（通常情况下，比较稳定。与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应）
（1）、甲烷的氧化反应
注意：可燃性气体点燃之前一定要验纯
（2）、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
方程式___________ ____________ ___________ ____________
___________ ____________ ___________ ____________
取代反应：___________ _______________________ ____________
产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。
（3）、甲烷受热分解：
三、烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，也称烷烃。
1、 烷烃的通式：______________
2、 烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为______，5—16个碳原子为______，16个碳原子以上为______。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应。
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧。通式：___________ ____________
四、同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
五、同分异构现象和同分异构物体
1、 同分异构现象：化合物具有相同的___ __，但具有不同______ __的现象。
2、 同分异构体：化合物具有相同的____ ___，不同________的物质互称为同分异构体。
3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
区别以下几个概念：同素异性体，同位素，同分异构体
4、 掌握五个碳的烷烃同分异构体的写法（三种）以及其一氯代物种类写法（8种）
第二节 乙烯和苯
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式：
电子式： 结构式：
2、分子结构特点：所有原子处于同一平面上，含有碳碳双键。
属于不饱和烃（除了烷烃以外的其他烃都属于不饱和烃）
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（火焰明亮并伴有黑烟）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用－被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳） 此反应可以用来鉴别甲烷和乙烯。
三、乙烯的加成反应
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应：加成反应。
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→ CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
举一反三：书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应：
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
四、乙烯的加聚（加成聚合）反应：
五、乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。乙烯是一种植物生长的调节剂和水果的催熟剂。
六、苯、芳香烃
1、苯的组成与结构
（1）、分子式： C6H6 结构式： 结构简式： 或者
（2）、结构特点：环状，12个原子位于同一平面上，碳碳之间的化学键是介于单双键之间的特殊键。
2、苯的物理性质：
3、苯的主要化学性质
（1）、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
方程式：
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（2）、苯的取代反应：在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯
与液溴反应
与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意：苯不能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生反应，与液溴在催化剂的作用下可以反应。
３、 苯的加成反应（在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应）
方程式
４、苯的同系物：（含有一个苯环，组成上与苯相差一个或n个CH2原子团）
与苯的相同点：可以发生溴代反应、硝化反应、加成反应等。
与苯的不同点：苯不能与高锰酸钾反应，而苯的同系物可以与高锰酸钾反应。
第三节 烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的分子结构
分子式： 结构式： 结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
（1） 乙醇燃烧：化学反应方程式：
（2） 乙醇的催化氧化：化学反应方程式：
说明：此反应是消去的相临的碳和氧上的两个氢原子，从而形成碳氧双键。
总结：醇催化氧化的规律：
（3） 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
小结：能使酸性高锰酸钾褪色的有：含双键的烯烃，苯的衍生物，醇。
３、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。
例如：
官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。
例如：
四、乙酸
１、乙酸的物理性质：
２、分子式： 结构式：
结构简式： 最简式（实验式）：
３、乙酸的酸性：
乙酸的酸性比碳酸强，你如何验证呢？通过哪些实验可以说明，写出方程式。
４、 酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
断键规律：酸去羟基醇去氢
反应现象：
反应化学方程式：
说明：①药品加入顺序：浓硫酸一定不能第一个加入。
②浓硫酸的作用：
③饱和碳酸钠作用：
④此反应是可逆反应
⑤长导管不能伸入到液面以下：
第四节 基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 。
３、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应
（1）葡萄糖砖红色沉淀（2）葡萄糖光亮的银镜
新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。
４、蛋白质的特征反应
（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色 浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味
５、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO等不变色。
６、糖类的水解
蔗糖水解方程式
淀粉(或纤维素) 水解方程式
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