2023年高中化学学业水平考试会考复习资料.doc

第一某些 基本知识一、物质量1物质量（1）物质量单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间关系：n = 。2摩尔质量（1）定义：单位物质量物质所具有质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol1。（2）物质摩尔质量数值上等于该物质相对分子/原子质量。（3）物质量（n）、物质质量（m）和物质摩尔质量之间关系：n = 。3气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下，单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为Lmol1。（2）原则状况下，Vm22.4 Lmol1。（3）物质量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间关系：n = 。4物质量浓度（1）定义：以单位体积溶液中所含溶质B物质量来体现溶液构成物理量，叫做溶质B物质量浓度（cB），单位为molL1 。（2）在一定物质量浓度溶液中，溶质B物质量（n）、溶液体积（V）和溶质物质量浓度（cB）之间关系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度精确溶液。二、胶体1定义：分散质微粒直径介于1100 nm之间分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体本质区别：分散质粒子大小不一样。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观测到光亮通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检查溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出现象称为聚沉。6引起胶体聚沉条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其他化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性酸碱盐要改写成离子形式，其他物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应本质：电子转移。学习笔记学习笔记3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物自身作还原剂/具有还原性；化合价减少得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物自身作氧化剂/具有氧化性。五、原子构造1对一种原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3一般用符号A ZX体现一种质量数为A、质子数为Z原子。4具有一定数目质子和一定数目中子一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素性质伴随原子序数递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现。3原子、离子等粒子半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子失电子能力越强，最高价氧化物水化物碱性越强；元素原子得电子能力越强，最高价氧化物水化物酸性越强，气态氢化物稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间强互相作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂（吸取能量E1）旧化学键断裂（释放能量E2）5具有离子键化合物称为离子化合物；只具有共价键化合物称为共价化合物。6反应物 生成物E1E2 反应吸取能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生重要化学反应4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素构成有机化合物总称为烃。化合物具有相似分子式，但具有不一样构造现象，叫做同分异构现象；具有相似分子式而构造不一样两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯重要成分石油石油重要是由具有不一样数目碳原子烃构成复杂混合物可以通过度馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4 构造：CH2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物构成复杂混合物将煤隔绝空气加强热使其分解过程叫做煤干馏苯分子式：C6H6 构造：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇构造：CH3CH2OH（OH称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良有机溶剂学习笔记学习笔记乙酸COHO 构造：CH3 （COOH称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高档脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素构成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终身成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl属于取代反应C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑烟 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O产生明亮而带有浓烟火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H2O属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或碱CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯水解n CH2CH2 引起剂 CH2CH2 n属于加聚反应第二某些 练习题一、物质量1山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol12原则状况下1 mol CO2体积约为（ ）A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L3下列说法对旳是（ ）AN2摩尔质量是28 gB17 g NH3物质量是1 molC22.4 L N2物质量为1 molD原则状况下NH3体积为22.4 L4（）设NA为阿伏加德罗常数值，下列论述对旳是（ ）A1 mol H2O所具有原子数为NAB32 g O2具有氮原子数为2NAC常温常压下，11.2 L Cl2所含分子数为0.5 NAD1 L 0.1 molL1NaCl溶液中所含Na+数为NA5（）下列说法对旳是（NA体现阿伏加德罗常数值）（ ）A1 mol S与铁完全反应转移电子数为NAB32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2NAC在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NAD在原则状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA6若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法对旳是（ ）A1 mol氯气中具有原子数为NAB22.4 L氢气物质量为1 molC14 g氮气中具有7 NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷质量比为747NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数至少是（ ）A0.8 mol 氧气B原则状况下2.24 L氮气C3.6 g水（水摩尔质量为18 gmol1）D含NA个氢分子氢气8试验室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液时，必要使用到玻璃仪器是（ ）A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶91 mol H2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。10（）在同温同压下，同体积氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质量之比为 ，原子总数之比为 ，电子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。11等物质量O2和臭氧（O3），所含分子数之比为 ，所含氧原子数之比为 ，其质量之比为 。12同温同压下，等质量CO和CO2 ：（1）两者物质量之比 ， （2）两者体积之比 ，（3）两者氧原子之比 ， （4）两者密度之比 。13试验室欲配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL，有如下仪器：烧杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必要使用仪器有 （填代号），还缺乏是 。（2）试验开始前，需要检查容量瓶与否 。（3）配制时一般可分为如下几种环节：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其对旳操作次序为 。（每步只能使用一次）学习笔记学习笔记二、物质分类、胶体1（）近年来，国内许多都市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A无机物B盐类C有机物D非金属单质2分类法是一种行之有效、简朴易行科学措施，人们在认识事物时可以采用多种分类措施。下列有关“Na2CO3”分类不对旳是（ ）A化合物B氧化物C碳酸盐D钠盐3分类是学习和研究化学一种重要措施，下列对于Na2O分类合理是（ ）A属于盐B属于碱C属于酸D属于氧化物4三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要化工原料，属于（ ）A单质B混合物C有机物D无机物5下列有关CH3COOH类别描述中不合理是（ ） A含氧酸B有机酸C电解质D氧化物6（）下列物质烧碱、Fe（OH）3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，其中属于混合物是（请填写序号，下同） ；属于酸是 ；属于酸性氧化物是 ；属于盐是 ；属于单质是 ；属于非电解质是 。7（）下列物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇Fe（OH）3胶体HNO3SO2Cl2其中属于混合物是 ；属于酸是 ；属于酸性氧化物是 ；属于盐是 ；属于单质是 ；属于非电解质是 （填序号）。8（）下列有关胶体说法不对旳是（ ）A胶体分散质颗粒直径在1100 nm之间B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采用渗析措施可以净化胶体9下列分散系中，能产生丁达尔效应是（ ） A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C溴水D稀硫酸10溶液、胶体和浊液这三种分散系主线区别是（ ）A与否是大量分子或离子集合体B与否能通过滤纸C分散质粒子直径大小D与否均一、透明、稳定11当光束通过下列分散系时，能观测到丁达尔效应是（ ）A盐酸BFe(OH)3胶体CNaCl溶液DCuSO4溶液三、电解质、离子反应1（）下列说法对旳是（ ）A强电解质与弱电解质本质区别，是其水溶液导电性强弱B电解质与非电解质本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常用强酸、强碱和大某些盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质2下列物质中，属于电解质是（ ）ACH3CH2OHBAlCCH4DH2SO43（）下列离子方程式书写对旳是（ ）A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH = H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O4（）下列反应离子方程式书写对旳是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OC少许金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH + H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O5下列离子方程式不对旳是（ ）AH2SO4与NaOH反应：H+ + OH=H2OBHCl与AgNO3反应：Ag+Cl=AgClCCH3COOH与KOH反应：H+ + OH=H2ODNa2CO3与BaCl2反应：CO32+Ba2+=BaCO36下列离子方程式对旳是（ ）AFe粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2B金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH+H+=H2O7（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存是（ ）AK+ HCO3 NO3 ClOBNa+ SO32 NH4+ Ba2+CBa2+ S2 Cl SO42DAlO2 CO32 Cl Na+8下列各组离子中，能在溶液中大量共存是（ ）AH+ Na+ CO32BBa2+ Cl SO42CNH4+ SO42 OHDAl3+ NO3 H+9有一包白色粉末，其中也许具有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做如下试验。（1）将某些粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少许（2）溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述试验现象，判断白色粉末中一定具有 （填化学式），也许具有 （填化学式）。写出（3）中有关反应离子方程式 。四、氧化还原反应1下列反应中，不属于氧化还原反应是（ ）A2H2O2 2H2O + O2B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OCCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2ODFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2（）下列变化需加入氧化剂才能实现是（ ）AFe3+ Fe2+BCuO CuCCl Cl2DH2SO4 BaSO43在反应4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O中氧化剂是 ，氧化产物是 ，离子方程式为： 。4铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。在该反应中，Al作 （填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1 mol Al，则生成 mol Fe 。5已知铜与浓硫酸发生反应化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O ，试回答问题：（1）铜元素化合价 （填“升高”或“减少”），被 （填“氧化”或“还原”），作 剂；（2）浓H2SO4作 剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有 性。（3）在该反应中，若消耗了1 mol Cu ，则生成 mol SO2 。学习笔记学习笔记五、原子构造、元素周期律1质量数为37氩原子（Ar）中子数为（ ）A18B20C19D37212 6C是确定NA原则原子，12 6C原子核中子数是（ ）A12B6C18D43（）最新报道，科学家又发现了某元素一种原子，它原子核内有161个中子，质量数为272。该元素原子序数为（ ）A111B161C272D4334下列有关12C和13C说法对旳是（ ）A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素D两者属于不一样元素5下列元素中，属于第3周期是（ ）A氢B氧C锂D氯6（）元素周期表中某区域某些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域金属元素B右上方区域非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近元素D稀有气体元素7根据主族元素原子序数，不能确定是（ ）A质子数B中子数C最外层电子数D最高正化合价8下列同族元素单质，在相似条件下最易与水反应是（ ）ALiBNaCKDRb9原子序数为17氯元素位于周期表中第 周期，第 族。10A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素原子核外电子层数相似，B元素原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素在周期表中位置为 ，B元素原子构造示意图为 。（2）A、B两元素形成化合物化学式是 。11元素在周期表中位置，反应了元素原子构造和元素性质。如图是元素周期表一某些。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt（1）阴影某些元素N在元素周期表中位置为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。（用“”、“”或“”体现）（2）元素S最高正价和最低负价分别为 、 ，S元素最高价含氧酸属于 （填“强”或“弱”）电解质。（3）其中Si、P、S、Cl元素最高价氧化物水化物中酸性最强是 ，C、N、O、F气态氢化物中稳定性最差是 。（填写化学式）12既有某些短周期元素性质或原子构造如下表：元素编号元素性质或原子构造TM层上电子数是原子核外电子层数2倍X最外层电子数是次外层电子数2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价完毕下列问题：（1）元素X一种同位素可测定文物年代，这种同位素符号是 。（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子电子式 。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强是 （用元素符号体现），下列表述中能证明是 。a常温下Z单质和T单质状态不一样bZ氢化物比T氢化物稳定c一定条件下Z和T单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱次序是 （用化学式体现）。六、化学键、化学反应与能量、原电池1（）下列有关化学键论述对旳是（ ）A两个原子之间互相作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴阳离子之间互相吸引力D化学键一般指是相邻两个或多种原子间强烈互相作用2下列物质中，只含离子键是（ ）AHClBNaOHCH2ODNaCl3下列物质中，既具有离子键，又具有共价键是（ ）AKClBNH4ClCH2ODCH44下列物质中属于离子化合物是（ ）A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸5（）下列有关化学反应与能量说法对旳是（ ）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等6（）有关能源下列说法不对旳是（ ）A煤、石油、天然气都是化石能源B核能是无污染可再生能源C氢能是可再生能源D化石能源是非再生能源7（、）下列过程需要吸取热量是（ ）AH2 2HB2H2 + O2 = 2H2OCCaO + H2O = Ca(OH)2D2Cl Cl28下列说法不对旳是（ ）A分解反应必然是吸热反应B物质燃烧和中和反应均放出热量C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化D化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有总能量大小9下列有关能量转化认识不对旳是（ ）A绿色植物光合作用是将光能转变为化学能B煤燃烧时化学能转变为热能和光能C原电池工作时，化学能转变为电能D白炽灯工作时，电能所有转变为光能10下列有关原电池说法不对旳是（ ）A 上用锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极学习笔记学习笔记11（）下列组合中不能构成原电池是（ ）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸12一种原电池总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池合理构成是（ ）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl213（）（1）下列装置属于原电池是 ；Cu Fe Cu Cu Cu Zn Cu Zn Zn 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （2）在选出原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极现象 。（3）此原电池反应化学方程式为 。化学反应反应物总能量高生成物总能量低14（）（1）化学反应中均伴随着能量变化，化学键断裂和形成是发生能量变化重要原因。生成物中化学键形成时会 能量（填“放出”或“吸取”）；假如一种化学反应，化学键断裂时能量变化不不不小于化学键形成时能量变化，则该反应属于 反应；假如一种化学反应，反应物总能量和生成物总能量有