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1 (每日一练每日一练)2022)2022 届初中化学化学方程式知识汇总笔记届初中化学化学方程式知识汇总笔记 单选题 1、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 Aa 的值为 12 B丁属于化合物 C当丁为 5g 时，容器中乙的质量为 11g D当甲为 2g 时，容器中丙与丁的质量之比为 12:5 答案：D 解析：A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以 10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量 a 的值为 12，选项正确；B、质量增加的是生成物，甲的质量增加 8g，是生成物；丁的质量减少 10g，是反应物，乙的质量增加 2g，是生成物，反应的表达式为：丁甲+乙，丁属于化合物，选项正确；2 C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为 2:10，当丁为 5g 时，反应掉的丁为 5g，容器中乙的质量增加 1g，乙的总质量为 11g，选项正确；D、甲和丁的质量比为 8:10，当甲为 2g 时，反应掉丁的质量为 2.5g，剩余丁的质量为 7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为 6：7.5=4：5，选项错误。故选 D。2、一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列判断错误的是 A该化合物的质量为 3.0g B该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D该化合物中碳元素的质量分数是 40%答案：C 解析：A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故 A 选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意；C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故 C 选项错误，符合题意；D、根据该化合物共 3.0g，C 元素质量为 1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D 选项正确，不合题意；32164.4g1.8g=4.8g4418124.4g=1.2g4421.8g=0.2g183.0g-1.2g-0.2g=1.6g1.2g 0.2g 1.6g:1:2:1122161.2g100%=40%3.0g3 故选 C。3、在化学反应 2X+Y=2W+Z 中，12gX 与 18gY 恰好完全反应生成 2gW，则生成 Z 的质量为 A1gB6gC18gD28g 答案：D 解析：由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以 Z 的质量为：12g+18g-2g=28g。故选：D。4、碘酸碘化学式为 I(IO3)3，括号外碘元素的化合价是+3，括号内碘元素的化合价是 A-1B+3 C+5D+7 答案：C 解析：碘酸碘中，氧元素显-2，设：括号内碘元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+3）+x+（-2）33=0，则 x=+5。故选 C。5、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示 A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（）A4：1：3B4：1：2C3：1：2D3：1：3 答案：C 解析：4 由反应的微观图可知，反应后仍含有 1 个 A 分子，说明反应前的 4 个 A 分子中有 1 个分子未参加反应，参加反应的 A 分子的数目为 3、B 分子的数目为 1、生成的 C 分子的数目为 2，故该反应的化学方程式中 A、B、C 的化学计量数之比为 3:1:2；故选 C。6、化学反应前后肯定没有发生变化的是（）原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。ABCD 答案：B 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选 B。7、工业用反应来制备纯碱，该反应属于 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 答案：A 解析：A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；324222NaHCONa CO+H+O CO5 D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。故选 A 8、下列化学反应可用如图表示的是（）A B C D 答案：C 解析：A、由化学方程式可知，该反应的反应物只有 1 种分子分解，与图示不符，故 A 不正确；B、由化学方程式可知，该反应为化合反应，与图示的分解反应不符，故 B 不正确；C、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都相符，故 C 正确；D、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都不相符，故 D 不正确。故选 C。小提示：根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成。多选题 232H COCO2H O232242H SOO=2H SO22HClO2HClO光照32CaCOCaOCO高温6 9、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 A3116142 B3132142 C124160284 D314071 答案：CD 解析：红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=（431）：（5162）：2（312+165）=124：160：284=314071。故选：CD。10、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，叙述正确的是 A生成物中有单质 B反应物的物质的量之比 2:1 C反应前后分子总数不变 D该净化过程可减少有毒气体排放 答案：AD 解析：该反应的反应物是 NO 和 CO，生成物是 CO2和 N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2。A、生成物中的 N2属于单质，故正确；点燃催化剂7 B、由 2NO+2CO2CO2+N2可知，参加反应的 NO、CO 的物质的量比为 2:2=1:1，故错误；C、反应前的分子总数是 4，反应后是 3，故分子总数减少，故错误；D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故正确。故选 AD。11、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入 l00g 溶质质量分数为 196%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是 A实验结束后，指针偏向右盘 B实验结束后，指针偏向左盘 C实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入 82g 镁 D实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加 入 82g 镁 答案：BD 解析：解：天平的左边增加的质量为 x，则：，x=12.6g；天平的右边增加的质量为 y，则：催化剂2442ZnH SOZnSOH100g 19.6%6598265263x增量100g 19.x96%6382442MgH SOMgSOH100g 19.6%2498224222y增量8 ，y=4.4g12.6g；所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重 12.6g-4.4g=8.2g，由于镁与硫酸恰好反应，加入 8.2g 镁没有硫酸与之反应，天平增重 8.2g，天平会平衡；由上述计算分析可知，BD正确。故选 BD。小提示：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。12、只含铜和氧两种元素的固体样品 9.0 g，测得铜的质量为 8.0 g。已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是 A固体样品的组成只有两种情况 B固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物 C固体样品可能是 Cu2O D若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9 答案：CD 解析：铜元素的质量为 8.0g，则氧元素的质量为 1.0g，则铜原子和氧原子的个数比是 2：1，所以固体样品的组成可能是 Cu2O，Cu 和 CuO，Cu2O、Cu 和 CuO 三种情况。A、固体样品的组成有三种情况，而不是两种，错误；B、固体样品一定不是 CuO 与 Cu2O 的混合物，错误；C、固体样品可能是 Cu2O，正确；D、若固体样品由两种物质组成，则是 Cu 和 CuO，假设 Cu 的质量为 x，则 CuO的质量为 9.0-x，根据题意得，x=4g，所以铜的质量分数为 4/9，正确。故选 CD。13、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（相对分子质量为 152），现从山茶油提取 7.6g 柠檬醛，100g 19.x96%22864x100%9.0880 x9 使其在氧气中完全燃烧，生成 22g和 7.2g 水，则柠檬醛（）A只含碳氢元素 B一定含碳、氢、氧元素 C化学式为D一定含碳、氢元素，可能含氧元素 答案：BC 解析：22g中碳元素的质量为：22g=6g，7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g=0.8g，碳、氢元素的质量和为6g+0.6g=6.8g，小于 7.6g，故柠檬醛中含有氧元素的质量为：7.6g-6.8g=0.8g；设化学式为 CxHyOn，则 x：y：n=：0.8：，故 x：y：z=10:16:1；故选 BC。2CO1016C H O2CO12442186120.816