初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点归纳笔记.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点归纳笔记

1

单选题
1、“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用B．溶解
C．过滤D．蒸发
答案：B
A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
2、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
答案：B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
3、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
答案：A
分析：氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿、提高植物蛋白质的作用，故生长不茂盛、叶色淡绿，应该施加氮肥。
A、尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、磷矿粉含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钾含磷、钾两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选A。
4、下列有关化肥或农药的叙述错误的是
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
答案：C
A、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性肥料发生反应生成氨气，可降低肥效，故选项叙述正确。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项叙述正确。
C、农药虽然有毒，但是对农作物正常生长有重要作用，不能禁用，故选项叙述错误。
D、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故选项叙述正确。
故选：C。
5、工业用反应2NaHCO3ΔNa2CO4+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
答案：A
A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；
B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。
故选A
6、下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解，过滤
B
N2（O2）
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
C
铁粉（铜粉）
足量稀盐酸
过滤，洗涤，干燥
D
KCl（K2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；
B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。
故选D。
7、物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
答案：D
A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈，正确；
B、氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤，正确；
C、碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不能用水清洗（都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗），错误。故选D。
8、小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．KNO3
D．NH4HCO3
答案：C
A、CO（NH2）2属于氮肥，不是复合肥料，选项错误；
B、KCl属于钾肥，不是复合肥料，选项错误；
C、KNO3属于复合肥，钾能增强作物的抗病、抗寒、抗旱、抗倒伏及抗盐能力，氮肥的作用是促进植物的生长，补充植物的营养物质，促进叶绿素的形成，增加光合作用。符合题目小麦症状，选项正确；
D、NH4HCO3属于氮肥，不是复合肥料，选项错误。
故选C。
9、十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（    ）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
答案：C
A、碳酸氢钠是小苏打，故A不正确；
B、碳酸钠是苏打，故B不正确；
C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故C正确；
D、氢氧化钠是碱，故D不正确。故选C。
10、农作物生长需要含多种元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3B．Ca（ H2PO4）2C．（NH4）2 HPO4D．KCl
答案：C
A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、（NH4）2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl 中含有营养元素钾元素，属于钾肥。故选项错误。
故选：C。
11、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3
答案：B
A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
12、下列解析错误的是
A．木炭能在空气中燃烧——空气中含有氧气
B．洗洁精能清洗餐盘上的油脂——洗洁精具有乳化作用
C．碘升华变为碘蒸气——碘分子的大小发生了改变
D．KNO3是一种复合肥料——-KNO3含有K、N两种营养元素
答案：C
A、由于空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，故木炭能在空气中燃烧，故选项解释正确；
B、洗洁精具有乳化作用，洗洁精能清洗餐具上的油污，故选项解释正确；
C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故选项解释错误；
D、由于KNO3含有K、N两种营养元素，所以KNO3是一种复合肥料，故选项解释正确。
C。
13、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是
A．KNO3B．Ca3（PO4）2
C．NaNO3D．NH4Cl
答案：D
分析：铵态氮肥与碱性物质混合时会释放出氨气而降低肥效；熟石灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用；铵态氮肥是指含有铵根离子的氮肥。
A、KNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；
C、NaNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意；
D、NH4Cl中含有铵根离子，属于铵态氮肥，故选项符合题意。
故选D。
14、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
答案：A
分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
15、公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是
A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4
答案：B
植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用与植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎。植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有N和K的复合肥。故选B。
多选题
16、固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是
A．不能确定是否有硝酸镁B．氯化钠一定存在
C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
答案：BD
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡；
②测X溶液的pH值，pH=13。说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有； 
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠和硝酸钡，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。
选BD。
17、下列实验方案可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KNO3溶液中少量Na2SO4
加入适量Ba(NO3)2，过滤
B
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、NaCl、CuSO4固体
取样观察，再分别加水溶解观察
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样加过量CaCl2，再滴加酚酞溶液观察
D
除去铜粉中碳粉
在空气中灼烧
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、Ba(NO3)2能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但同时引入了新杂质硝酸钠，故该项不符合题意；
B、CaCO3是白色固体且不溶于水，氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，硫酸铜固体溶于水溶液呈蓝色，氯化钠固体溶于水无明显现象，现象不同可以鉴别，故该项符合题意；
C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，取样，先加过量的氯化钙溶液，再加酚酞时，如果溶液是红色，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液部分变质，如果溶液为无色，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液全部变质，该选项能够达到实验目的，故该项符合题意；
D、碳粉能和氧气在灼烧时反应生成二氧化碳气体，但铜粉也能在灼烧时和氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，故该项不符合题意。
故选BC。
18、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
AgCl
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：ACD
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：ACD。
19、有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：

根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀A为碳酸钙
B．该样品中一定有在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
C．若反应③中加入的是100g溶质质量分数1.71%的氢氧化钡溶液，则沉淀B为3.91g
D．岩将③的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，其他操作不变，也可确定样品成分
答案：BD
A、固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀2g，能够全部溶于稀硝酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3100x+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2440.44g↑
则10044=x0.44g，
解得x=1g＜2g，因此沉淀还有反应生成的氢氧化镁；则沉淀A是碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；
B、由题意可知，加入足量的水得到了白色沉淀和无色溶液，说明了一定不含有硝酸铜，由于生成了氢氧化镁沉淀，说明了一定含有氢氧化钠和硝酸镁，由于加入了氢氧化钡生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项正确；
C、由上述分析可知，由于无法判断硫酸钠以及剩余的硝酸镁的质量，无法计算生成沉淀B的质量，故选项错误；
D、若步骤①②保持不变，若将③的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，由于氯化钡也能与硫酸钠反应硫酸钡沉淀，其他操作不变，也可确定样品成分也能证明硫酸钠的存在，故选项正确。故选BD。
20、下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B
鉴别化肥KCl和NH4Cl
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C
鉴别MnO2粉末和木炭粉
取样，分别加水搅拌
D
鉴别AgNO3和Na2SO4
取样，溶解在水中，再滴加BaCl2溶液和稀HNO3
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量，鉴别硝酸铵和氢氧化钠，取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，故选项能达到实验目的；
B、氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，而氯化钾与熟石灰混合研磨，无明显现象，鉴别化肥KCl和NH4Cl，取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，故选项能达到实验目的；
C、MnO2和木炭都难溶于水，取样，分别加水搅拌，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、取样，溶解在水中，再滴加BaCl2溶液和稀HNO3，AgNO3和Na2SO4都能与BaCl2反应产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选CD。
21、下列化学方程式及反应类型均正确的是
A．S+O2点燃SO2，化合反应
B．H2O2MnO2H2↑+O2↑，分解反应
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应
D．Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应
答案：AC
A、该反应方程式书写正确，符合多变一的原则，符合化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，属于分解反应，故B错误；
C、该反应方程式书写正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应方程式未配平，正确的为：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O，属于复分解反应，故 D错误；
故选AC。
22、下列事实与相应的解释不一致的是
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
混合后分子变小了
B
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似
在其溶液中都含有OH-
C
化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用
硫酸铵和熟石灰发生中和反应
D
氮气常用作焊接金属时的保护气
氮气的化学性质不活泼
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间存在间隙，混合后分子自身大小不改变，故A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都会电离出氢氧根离子，使得溶液都呈碱性，故化学性质相似，故B正确；
C、化肥硫酸铵中的铵根离子和熟石灰中的氢氧根离子发生反应生成氨气逸出，会使得铵态氮肥肥效降低，故硫酸铵不能和熟石灰混放或混用，但是发生的不是中和反应，故C错误；‘
D、氮气的化学性质稳定，不易和别的物质发生反应，故氮气可用作焊接时的保护气，故D正确；
故选AC。
23、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（　　）
A．取样，在溶液中加入适量的石灰水，如果有沉淀产生，则可证明该溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入适量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
答案：AC
分析：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
A、取样，在溶液中加入适量的石灰水，有沉淀产生，说明氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，说明已经变质，符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无色酚酞不可能无色，不符合题意；
C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且上层清液呈红色。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，上层清液变红，说明含氢氧化钠，说明该溶液部分变质，符合题意；
D、取样，在溶液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选AC。
24、已知某溶液X中只含有一种溶质，现取三份等量的该溶液，分别向其中滴加CaCl2 溶液、稀盐酸、NaOH溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则下列关于溶液X的说法中，正确的是
加入的物质
CaCl2溶液
稀盐酸
NaOH溶液
实验现象
产生白色沉淀
产生气泡
无明显现象
A．溶液X中可能含有硫酸根离子B．溶液X一定是碳酸钠溶液
C．溶液X也能与BaCl2溶液反应D．溶液X能使酚酞试液变红色
答案：CD
分析：某溶液X中只含有一种溶质，现取三份等量的该溶液，分别向其中滴加CaCl2 溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子，滴加稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸根离子，滴加NaOH溶液，无明显现象，说明反应不生成沉淀、气体和水。
A、硫酸根离子和稀盐酸不会产生气泡，溶液X中不可能含有硫酸根离子，故A不正确；
B、溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，溶液X不一定是碳酸钠溶液，也可能是其他碳酸盐，故B不正确；
C、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，溶液X也能与BaCl2溶液反应，故C正确；
D、溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，属于碳酸盐溶液，显碱性，则溶液X能使酚酞试液变红色，故D正确。故选CD。
25、下列实验设计不能达到目的的是（      ）
选项
A
B
C
D
实验设计

实验
目的
证明二氧化碳能溶于水
证明二氧化碳密度大于空气
证明通入的气体
是二氧化碳
证明小苏打能与稀盐酸反应放出 CO2
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，能证明二氧化碳能溶于水或与水反应，故不能达到目的；
B、向烧杯中燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故能达到目的；
C、将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明通入的气体是二氧化碳，故能达到目的；
D、将盐酸倒入小苏打中，盐酸能与碳酸氢钠反应生成的气体，使得燃烧的蜡烛熄灭，但是并不能证明该气体就是二氧化碳，还有可能是水蒸气，或其他不可燃、不助燃的气体，故不能达到目的；
故选AD．
填空题
26、我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.
（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。
（2）该反应的基本反应类型为____________。
（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_______
A  NaOH溶液    B  Fe    C  CuO    D  Zn
答案：     +6     蓝色     置换反应     D
（1）硫酸铜中铜为+2价，氧为-2价，设：CuSO4中硫元素的化合价为x，根据化合物中总的化合价的代数和等于0，则有：(+2)+x+（-2）×4=0，x=+6，硫酸铜溶液为蓝色；
（2）根据化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；
（3）A ZnSO4溶液、CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误；
C CuO与硫酸铜溶液不反应，不能除去杂质，故选项错误；
D Zn能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
27、氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为__________________；
(2)残渣中除金属锌外，还有____________________等；
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_______________；
(4)操作四发生反应的化学方程式为_________________________________．
答案：     ZnSO4、CuSO4、FeSO4     SiO2等     过滤     ZnCO3高温ZnO+CO2↑
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4．
（2）二氧化硅不参与反应，故残渣中除金属锌外，还有SiO2等．
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3高温ZnO+CO2↑．
28、糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含 ____
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____
_____
产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
答案：     标准比色卡     产生气泡     Na2CO3     酚酞溶液     无明显现象     澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠     2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【探究实验一】pH试纸的使用方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上并与标准比色卡对比，读出其pH值。【探究实验二】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，有气泡冒出。【探究实验三】 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，有白色沉淀产生，说明产物含Na2CO3。NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。如果用澄清石灰水替代氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH  ， 有NaOH生成，对检验产物中的NaOH有干扰。
29、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
1 .我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。

(1)碳化钼(Mo2C)中、钼元素为_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该反应过程中：①金原子对_______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。

(3)写出物质X的化学式_______。
(4)配平化学方程式：___Cu+___H2SO4（浓）Δ___CuSO4+___SO2↑+___H2O____
答案：(1)金属
(2)     CO     CO+H2O催化剂120℃CO2+H2
(3)Cu2O
(4)1、2、1、1、2
（1）钼是金字旁，则钼元素为金属元素。
（2）由图可知，一氧化碳吸附在金原子表面，故该反应过程中：①金原子对CO起吸附催化作用。
②一氧化碳和水在催化剂催化作用下，120℃下生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为CO+H2O催化剂120℃CO2+H2。
（3）X为氧化物，对应的铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则物质X的化学式为Cu2O。
（4）由化学方程式可知，反应后硫原子有2个，则浓硫酸前面的化学计量数为2，铜前面的化学计量数为1，硫酸铜前面的化学计量数为1，二氧化硫前面的化学计量数为1 ，水前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O。
30、安全质检员教你远离农药危害，为了防止病虫害，常对生长过程中的蔬菜喷洒农药，采用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。则：
（1）下列对蔬菜上残留农药相关性质的推测不合理的是_____（填序号）
A 残留农药一般都有一定的水溶性
B 农药残留液一定呈碱性
C 残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应
D 农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色
（2）我们在日常生活中使用水浸泡蔬菜时，可加入适量的碱性物质为_____（填序号）
A 食醋     B 白酒    C 纯碱     D 白糖
（3）农产品残留超标的食品安全事件时有发生，为了符合《食品安全法》的要求，使用农药时要注意到（至少两点）_____。
答案：     B     C     全面开展病虫害综合防治，减少农药使用量；正确规范使用农药，减少农药残留量；研制与使用无毒高效的新农药；大力推广生物农药，减少化学农药的使用等
（1）A、因为用清水浸泡可以降低农药的毒性，所以说明残留农药一般都有一定的水溶性，故A正确；
B、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，主要利用酸碱中和反应来降低农药的毒性，所以说明残留农药一般呈酸性，故B错误；
C、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，所以可以说明残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应，故C正确；
D、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，说明残留农药一般呈酸性，所以农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色，故D正确。
故选：B。
（2）A、食醋显酸性，不符合题意；故错误；
B、白酒显中性，不符合题意；故错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性；故正确；
D、白糖显中性，不符合题意；故错误。
故选：C。
（3）农产品残留超标的食品安全事件时有发生，为了符合《食品安全法》的要求，使用农药时要注意到：全面开展病虫害综合防治，减少农药使用量；正确规范使用农药，减少农药残留量；研制与使用无毒高效的新农药；大力推广生物农药，减少化学农药的使用等。
故填：全面开展病虫害综合防治，减少农药使用量；正确规范使用农药，减少农药残留量；研制与使用无毒高效的新农药；大力推广生物农药，减少化学农药的使用等。

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