通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题 单选题 1、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A食用油 B白醋 C白糖 D食盐 答案：A 溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3 混合物：溶液一定是混合物。A 食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。B 白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。C 白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。D 食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。考点：溶液的特点 点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。2、配制 70 克 16%的 NaCl 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16%的是 A称取氯化钠 B转移氯化钠 2 C量取水 D配好后装瓶 答案：C A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 A 错误；B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 B 错误；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故 C 正确；D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故 D 错误。故选 C。3、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 A水 B酒精 C汽油 D苯 答案：C 为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选 C。4、下列物质用途主要由化学性质决定的是 A稀有气体作电光源 B生石灰用于食品加热 C液氮制造低温环境 D氯化钠配制生理盐水 答案：B A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A 错误。3 B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B 正确。C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C 错误。D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D 错误。故选：B。5、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（）ACuCl2BAlCl3CFeCl3DAgCl 答案：B 在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选 B。6、下列物质不属于溶液的是（）A生理盐水 B白醋 C医用酒精 D冰水混合物 答案：D 分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；B、白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C、医用酒精均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故符合题意。故选 D 小提示：应熟悉溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。7、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 4 A盐酸 B镁铝合金 C氢氧化钠 D氮气 答案：C 分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。8、往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是 A食盐 B硝酸铵固体 C冰 D氢氧化钠固体 答案：D 分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故 A 不正确；B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故 B 不正确；C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故 C 不正确；D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变混浊，故 D 正确。故选 D。9、下列有关 NaCl 溶液的说法，错误的是 ANaCl 溶液是均一的、稳定的混合物 5 B将植物油加入 NaCl 溶液中并搅拌，静置后会分层 CNaCl 饱和溶液中不能再溶解其它任何物质 DNaCl 溶液是由 NaCl 和水组成的 答案：C A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此 NaCl 溶液是均一的、稳定的混合物，故 A 选项正确；B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故 B 选项正确；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20C 时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故 C选项说法错误；D、NaCl 溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由 NaCl 和水组成的，故 D 选项正确；故该题选 C。10、实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取 200g 样品于烧杯中，先加入 12.5g 大理石粉末，充分反应后得固液混合物 208.1g，再继续加入 25g 该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液 211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 A14.6%B3.65%C7.3%D10.95%答案：C 设 200g 稀盐酸样品中氯化氢的质量为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COm(溶液质量)100734456(211.2 200)g7356=(211.2 200)g=14.6g 该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g200g 100%=7.3%答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。6 11、能证实 A 物质的溶液在 20C 时为饱和溶液的是（）A稍微降温，就有 A 晶体析出 B蒸发掉 10g 水，有 A 晶体析出 C加热到 30C 时，再加 A 物质能继续溶解 D20C 时，向溶液中加入少量的 A 晶体，溶液质量不变 答案：D 分析：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A、接近饱和的 A 溶液，稍微降温时也可能是有晶体析出，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 A 错误；B、蒸发 10g 水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 B 错误；C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到 30时，一定能溶解 A 物质，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 C 错误；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20时，向上述溶液中加入少量 A 晶体，溶液质量不变，能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 D 正确。故选 D。12、下列有关溶液的说法错误的是 A泥土与水混合不能形成溶液 B硝酸铵溶于水能使水温降低 C升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 答案：D A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。7 C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选 D。13、在 2021 年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 AABBCCDD 答案：C A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选 C。14、25时向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 A 8 B C D 答案：C A、不饱和 KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项 A 错误；B、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项 B 错误；C、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项 C 正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D 错误。故选 C。15、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是 9 A取用B滴加 C读数D溶解 答案：D A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故 A 错误；B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故 B 错误；C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故 C 错误；D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故 D 正确。故选：D。多选题 16、下列说法中，正确的是（）AH 和 H+都属于氢元素，所以它们的化学性质相同 B化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 Cm 克食盐与 n 克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于(m+n)克 D由同种元素组成的物质不一定是纯净物 答案：BD 分析：A、元素的化学性质与最外层电子数关系密切；10 B、根据离子化合物中正负电荷数一定相等分析；C、溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量的和；D、根据纯净物的概念判断。A、H 和 H+都属于氢元素，但它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法错误；B、离子化合物中正负电荷数一定相等，故化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等，故选项说法正确；C、m 克食盐与 n 克水混合充分振荡，若食盐全部溶解，形成溶液的质量一定等于（m+n）克，若食盐没有完全溶解，形成溶液的质量小于（m+n）克，故选项说法错误；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如红磷和白磷都是由磷元素组成的，但二者混合属于混合物，故选项说法正确。故选 BD。小提示：此题主要考查了化学用语的定义和规律，只有深入理解每个概念的含义才能做出正确的判断。17、溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 B溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 C一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 D通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和 答案：AD A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故 A 说法正确；B、溶液中的分子或离子在不断运动，不是静止不动，故 B 说法错误；C、一种物质分散到另一种物质中不一定形成溶液，如乳浊液，故 C 说法错误；D、通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和，故 D 说法正确。11 故选 AD。18、下表是 KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/0 20 40 60 80 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4C1 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知（）A三种物质中溶解度最小的是 KCl B40时，100g KNO3饱和溶液中含有 63.9g KNO3 C三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3 D在 0-100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等 答案：CD 分析：由表格信息可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。A、溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故 A 不正确；B、40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，100g KNO3饱和溶液中含有 KNO3的质量为 100g 63.9g100g+63.9g 39g，故 B 不正确；C、由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3，故 C 正确；D、由表格信息可知，在 0-100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等，故 D 正确。故选 CD。小提示：溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。19、T1oC时，将等质量的KNO3,KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1oC，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（）12 A甲中加入的固体是KNO3 B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D若将甲、乙的温度从T1oC升高到T2oC，两溶液中的溶质质量分数相等 答案：BD A、根据图 1、2 可知，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，T1时，KCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度，甲中加入的固体是 KCl，故 A 错误；B、根据图 1、2 可知，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故 B正确；C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为 200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故 C 错误；D、若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2时，KNO3、KCl全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两溶液中的溶质质量分数相等，故 D 正确。故选 BD。20、NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温 度/10 20 30 40 50 60 溶 解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 13 A甲为 NH4Cl Bt3应介于 4050 C乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变 D甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等 答案：BC 根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为 NH4Cl，故 A 错误；B、t3应介于 4050，故 B 正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故 C 正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故 D 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。21、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液是均一、稳定的纯净物 B溶质可以是固体、液体或气体 C溶液中不能同时存在两种溶质 D长期放置不会分层的液体一定是溶液 E溶液都是无色、透明的液体 F溶液都是稳定的混合物 G溶液中各部分性质相同 H溶质都以分子形式溶解在溶剂里 答案：BFG A、溶液是均一、稳定的混合物，而不是纯净物，故选项说法错误；14 B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故选项说法正确；C、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故选项说法错误；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误；E、溶液都不一定都是无色、透明的液体，有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误；F、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；G、溶液具有均一性，故各部分性质相同，故选项说法正确；H、溶液中溶质可以以分子或离子的形式存在，例如酒精的水溶液中，溶质酒精以分子形式存在，氯化钠的水溶液中，溶质氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，故选项说法错误。故选：BFG。22、下列溶液中，溶质为固体的是 A75%的消毒酒精 B医用葡萄糖溶液 C澄清石灰水 D37%的浓盐酸 答案：BC A、75%的消毒酒精的溶质酒精是液体，不符合题意；B、医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，是固体，符合题意；C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，是固体，符合题意；D、37%的稀盐酸的溶质是氯化氢气体，不符合题意。故选 BC。23、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 15 At1时，将 5g a 加入到 20g 水中充分搅拌可得到 25g a 的饱和溶液 Bt2时将 M 点的 a 溶液转变为 N 点的 a 溶液，可采用加水的方法 C将 t1时 c 的饱和溶液升温到 t2，其溶质质量分数不变 Dt2时，分别将 a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大 答案：BD A、t1时 a 的溶解度为 20g，即 100g 的水可以溶解 20g 的 a，将 5g a 加入到 20g 水中充分搅拌可得到4g+20g=24g a 的饱和溶液，故选项错误；B、t2时，M 点表示 a 的饱和溶液，N 点表示 a 的不饱和溶液，所以若要将 M 点的 a 溶液转变为 N 点的 a 溶液，可采取加水的方法，故选项正确；C、c 的溶解度随温度升高而减小，将 t1时 c 的饱和溶液升温到 t2，有溶质从溶液中析出，溶质质量分数变小，故选项错误；D、t2时，溶解度 abc，等质量的水中溶解 a 物质的质量最大，故将 a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大，故选项正确。故选：BD。24、如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 16 A甲试管溶液中的溶质量增加 B甲试管中未溶解的固体量增加 C乙试管溶液中溶质量增加 D乙试管中未溶固体的量增加 答案：AD 分析：根据，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析解答。氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高 A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾固体，甲试管中未溶解的固体量减少，错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质量减少，错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中未溶固体的量增加，正确。故选 AD。小提示：解答本题关键是要知道温度升高硝酸钾的溶解度增加，氢氧化钙的溶解度减小。25、某种蔬菜的无土栽培营养液中含有溶质质量分数为 4%的 KNO3溶液。下列方法能够得到溶质质量分数为 4%的 KNO3溶液的是 A从 1000g3%的 KNO3溶液蒸发出 250g 水 B从 1000mL8%的 KNO3溶液中倒出 500mL 溶液 C向 1000g2%的 KNO3溶液中加入 20g KNO3固体 D将 400g2%的 KNO3溶液与 400g6%的 KNO3溶液混合 答案：AD A、所得溶液的溶质质量分数=1 000g3%1 000g-250g 100%=4%，故 A 正确；17 B、溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数仍为 8%，故 B 错误；C、所得溶液的溶质质量分数=1000g2%+20g1000g+20g 100%3.92%，故 C 错误；D、所得溶液的溶质质量分数=400g2%+400g6%400g+400g 100%=4%，故 D 正确。故选 AD。填空题 26、将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，搅拌，测得 0、t1、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。回答下列问题：（1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_（填字母编号）。（2）0时，物质 X 的溶解度是_。（3）A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_（填字母编号）。（4）下列说法正确的是_（填序号）。t1时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法 t2时，将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 答案：B 20g A、B （1）将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是 20g，A 点溶质质量是4g，B 点溶质质量为 12g，溶质的质量分数较大的是 B；18 （2）由图可知，0时，物质 X 在 20g 水中最多能溶解 4g，则在 100g 水中最多溶解 20g，溶解度是 20g；（3）A、B、C、D 四点对应的溶液中，A、B 两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C 点溶液可能饱和也可能不饱和，D 点溶液一定不饱和；（4）t1时，20g 水中最多能溶 12gX，则 30g 中最多能溶 18g，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；如果采用升高温度并加入溶质的方法将 t2时的物质 X 的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。27、甲烧杯中盛有 30、溶质质量分数为 20%的饱和硫酸铜溶液 100 克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)乙中溶液_(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为_%(结果保留一位小数)。答案：不是 23.8（1）乙烧杯中加入 5g 的硫酸铜后完全溶解，说明乙烧杯一定不是饱和溶液；（2）甲烧杯溶液中溶质的质量为 100g 20%=20g，故丙烧杯中溶质的质量分数为20+5100+5 100%=23.8%。28、将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:19 分析图像,回答问题:(1)在 NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是_(写名称);(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面_(填“升高”或“降低”),其原因是_。答案：氯化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量 分析：由图可知氢氧化钠溶解会放热，氯化钠和硝酸铵吸热。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵。(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面降低,其原因是溶液散失热量。29、烧杯中盛有一定质量、温度为80C、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：溶液的温度/C 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：(1)65C时，该溶液是否为饱和溶液？_（选填“是”、“否”或“无法判断”）。(2)将40C时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号）。升温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40C时M的饱和溶液混合(3)分析表中的数据可知M的溶解性受温度影响的情况是_。20 答案：(1)无法判断(2)(3)一定量的水中，温度越高，M 在水中溶解得越多 解析：略 30、请根据如图 a、b、c 三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P 点的含义：_。（2）若 b 物质中混有少量 a 物质，最好采用_的方法 提纯 b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是_。A 将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序 cba C 将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减少 答案：t1时，a、c 两种物质的溶解度相等 蒸发结晶 BC（1）P 点的含义：t1时，a、c 两种物质的溶解度相等；（2）a 的溶解度受温度影响比 b 大，采用蒸发结晶除去 b 物质中混有少量 a 物质；（3）A将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若升高温度时，其溶质的质量分数不变，故 A 说法错误；B由溶解度曲线的意义可知，t2时，a、b、c 三种物质溶解度的大小是：abc，由溶解度的含义可知，t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序 cba，故 B 说法正确 21 C由于 c 物质的溶解度随温度的升高而减小，将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，会析出晶体，其溶液的质量一定减少，故 C 说法正确。故选 BC。小提示：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。