通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液经典大题例题.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液经典大题例题通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液经典大题例题 单选题 1、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用 95%的酒精配制 75%的酒精，一般不会用到的仪器是 ABCD 答案：B 用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选 B。2、能使气体物质溶解度增大的操作是 A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度 答案：C A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选 C。2 小提示：气体的溶解度与温度和压强有关。3、实验室需配制 50g 6%的 NaCl 溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面 B用玻璃棒搅拌，加速 NaCl 固体的溶解 C用量筒量取水时仰视读数 D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加 NaCl 固体至天平平衡 答案：C A、用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故 A 正确；B、用玻璃棒搅拌，能加速 NaCl 固体的溶解，故 B 正确；C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故 C 错误；D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故 D 正确。故选 C。4、20gKOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误的是 AKOH 在水中解离出 K+和 OH-B一个 K+带一个单位正电荷 C该溶液的溶质质量分数为 20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 答案：C A、KOH 在水中解离出 K+和 OH-，选项正确；B、一个 K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g 100%20%，选项错误；3 D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。故选 C。5、X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 A该反应是置换反应 B若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少 CX 可能是 Fe，R 可能是 Cu DX 的金属活动性比 R 强 答案：C X、R 表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液 27 份质量的铝，从溶液中析出 324 份质量的银，所以溶液质量减少；若 X 是 Fe，R 是 Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选 C。6、下列关于溶液说法正确的是（）A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D配制 50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 答案：D A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为 20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20C 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选 D。4 7、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（）ACuCl2BAlCl3CFeCl3DAgCl 答案：B 在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选 B。8、NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/0 20 40 60 NaCl的 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A20时，100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl B40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐 D其他条件不变，升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 答案：C A、根据表格提供的数据，20时 NaCl 的溶解度是 36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此 20时，100gH2O 中最多能溶解 36.0gNaCl，选项 A 正确；B、根据表格提供的数据，40时 KNO3的溶解度是 63.9g，则 40时 KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g63.9g+100g 100%39.0%，小于 63.9%，选项 B 正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项 C 错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项 D 正确。故选 C。9、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）5 蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温 A只有B只有CD 答案：A 蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。故正确的是，选 A。小提示：本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。10、下列有关 NaCl 溶液的说法，错误的是 ANaCl 溶液是均一的、稳定的混合物 B将植物油加入 NaCl 溶液中并搅拌，静置后会分层 CNaCl 饱和溶液中不能再溶解其它任何物质 DNaCl 溶液是由 NaCl 和水组成的 答案：C A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此 NaCl 溶液是均一的、稳定的混合物，故 A 选项正确；B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故 B 选项正确；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20C 时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故 C选项说法错误；6 D、NaCl 溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由 NaCl 和水组成的，故 D 选项正确；故该题选 C。11、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水 B所用氯化钠固体不纯 C称量时砝码和药品的位置放反 D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 答案：D A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项 A 错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项 B 错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项 C 错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项 D 正确。故选 D。小提示：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。12、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；7 生石灰和水；石灰石和稀盐酸 AB CD 答案：B 小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选 B 项。13、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是 A称量：用天平称量硝酸钾 5gB量取：用量筒量取蒸馏水 45mL C溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 答案：C A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g，需硝酸钾的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合 45mL），故选项说法正确。C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选 C。14、在 2021 年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 8 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 AABBCCDD 答案：C A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选 C。15、25时向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 A B 9 C D 答案：C A、不饱和 KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项 A 错误；B、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项 B 错误；C、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项 C 正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D 错误。故选 C。多选题 16、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）10 A物质 c 的溶解度随温度的升高而增大 B物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度 Ct2时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D将 t1b、c 两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液 答案：CD A、根据固体的溶解度曲线可知：c 的溶解度都随温度的升高而减小，故 A 错误；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故 B 错误；C、t2时 a 的溶解度是 60g，即 100g 水中溶解 60g 的达到饱和状态，故 60 克 a 物质加入到 100 克水中，所得溶液溶质为 160g，故 C 正确；D、由图可知：b 的溶解度都随温度的升高而增大，c 的溶解度都随温度的升高而减小，将 b、c 两种物质的饱和溶液由 t1升温至 t2，b 变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b 物质的溶液中溶质质量分数不变，c 析出晶体，溶质质量分数减小，故 D 正确。故选 CD。17、下列说法中，正确的是（）AH 和 H+都属于氢元素，所以它们的化学性质相同 B化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 Cm 克食盐与 n 克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于(m+n)克 D由同种元素组成的物质不一定是纯净物 答案：BD 分析：A、元素的化学性质与最外层电子数关系密切；B、根据离子化合物中正负电荷数一定相等分析；C、溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量的和；D、根据纯净物的概念判断。11 A、H 和 H+都属于氢元素，但它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法错误；B、离子化合物中正负电荷数一定相等，故化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等，故选项说法正确；C、m 克食盐与 n 克水混合充分振荡，若食盐全部溶解，形成溶液的质量一定等于（m+n）克，若食盐没有完全溶解，形成溶液的质量小于（m+n）克，故选项说法错误；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如红磷和白磷都是由磷元素组成的，但二者混合属于混合物，故选项说法正确。故选 BD。小提示：此题主要考查了化学用语的定义和规律，只有深入理解每个概念的含义才能做出正确的判断。18、溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 B溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 C一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 D通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和 答案：AD A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故 A 说法正确；B、溶液中的分子或离子在不断运动，不是静止不动，故 B 说法错误；C、一种物质分散到另一种物质中不一定形成溶液，如乳浊液，故 C 说法错误；D、通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和，故 D 说法正确。故选 AD。19、某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和 NaCl，取 5.6 g 该样品与 50 g 一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 水。下列说法正确的是 12 A若样品不含 NaCl，则m乙 答案：BC A、根据图中溶解性曲线分析，t1时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；B、根据图示信息，t2时，甲、乙溶解度相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；C、根据溶解度曲线可知，t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于 25g，假如将 10g 甲、乙分别加入 100g 水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：10g10g+100g 100%9%，故在 t3时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；D、根据溶解度曲线可知，t2时，物质甲和物质乙的溶解度均为 25g；t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将 10g 甲、乙分别加入 100g 水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由 t3降温至 t2的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t3降温至t2，不一定析出晶体，此选项错误。故选 BC。填空题 26、一本块漂浮于50C KNO3的饱和溶液中，如图 a 所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(排)随时间(t)发生了如图 b 所示的变化。18 (1)由此推测出温度的改变是 _(填“升温”或“降温”)。(2)同时观察到烧杯底部KNO3晶体 _(填“增多”或“减少”)。答案：降温 增多 由函数图像看出木块排开水的体积增大，根据 F浮=m=gV排可知，溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多。(1)由此推测出温度的改变是降温；(2)同时观察到烧杯底部KNO3晶体增多。小提示：本题难度不大，明确木块排开液体的体积对溶液密度的影响、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大是正确解答本题的关键。27、下图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的是_物质，t1时 A、B 两物质的溶解度为_g。（2）使一定量接近饱和的 A 物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_。（3）t1时，将一定量 B 的饱和溶液升温至 t2，溶液的质量将_(填“增加”、“减少”或“不变”)。（4）t2时，分别用 50gA、B 制成饱和溶液，需要水的质量 A_B（填“”“”或“”）答案：(1)A 25 (2)降低温度（增加 A 物质或蒸发溶剂）（3）减少（4）溶解度曲线表明物质的溶解度随着温度的变化趋势；可根据该曲线走势确定溶液状态的转化方法。28、实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，配制过程包括如下操作。请回答：19 (1)图中使用到的玻璃仪器有 _、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _。(3)该实验中量取的水的体积应为 _mL。（水的密度为 1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。A B C D 答案：(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，所需水的质量是50g 50g 6%=47g，则水的体积是47g 1g/cm3=47mL，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：取药品称质量放入烧杯倒入相应的水溶解，故选：A。20 小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。29、氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）曲线 M 是表中_的溶解度曲线，该物质在 5时的溶解度约为_g。（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在 040C 范围内会有_个两线交点。（3）10时，将 15g 氯化钠和 15g 硝酸钾固体同时加入盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_。答案：碳酸钠 12（合理即可）2 硝酸钾（1）从曲线 M 上读数：30时溶解度大约是 36g，40时溶解度大约是 50g，则对照表中数据，M 是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在 5时的溶解度约为 12g（合理即可）；（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在 2030之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在 30C 时溶解度相等，有交点；所以在 040C 范围内会有 2 个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；（3）10时，氯化钠的溶解度是 35.8g，即 100g 水最多溶解氯化钠 35.8g，50g 水最多溶解氯化钠 17.9g，则在10时，15g 氯化钠在 50g 水形成不饱和溶液；10时，硝酸钾的溶解度是 20.9g，即 100g 水最多溶解硝酸钾21 20.9g，50g 水最多溶解氯化钠 10.45g，则在 10时，15g 硝酸钾在 50g 水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。30、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）25时，将 50g 甲固体加入到 100g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。（2）要使 35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）现有操作步骤：A溶解、B过滤、C降温结晶、D加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_。(填字母序号)（4）若将 35时甲的饱和溶液降温到 25，则其溶液的溶质质量分数会_。（填字母序号）A变大 B变小 C不变 答案：130 加入丙物质（或蒸发溶剂）ADCB B（1）25时，甲的溶解度为 30g，溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将50g 甲固体加入到 100g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解 30g 甲固体，故得到溶液的质量为 130g；（2）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使 35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是加入丙物质（或蒸发溶剂）；（3）甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度迅速减小，降温时因溶解度的减小而析出，乙的溶解度受温度影响很小，且量少，降低温度时几乎不析出，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤；（4）若将 35时甲的饱和溶液降温到 25，溶解度变小，溶质因析出而减少，溶剂的质量不变，则其溶液的22 溶质质量分数会变小。