高三化学高考复习最后材料.doc

2010高三化学高考复习最后整理材料回归课本必修11. 一些常见危险化学品的标志 P42. 稀释定律 P173. 丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？） P274. 如何在实验中使用金属钠 P475. 未来金属钛 P536. 氢氧化铝的用途 P587. 明矾净水 P598. 合金 P649. 用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6710. SiO2的空间构型（熟练掌握） P7511. 硅胶 P7612. 硅酸盐的氧化物表示方法 P7713. 硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P777914. 新型陶瓷 P7915. 氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8216. 日平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8517. 成盐元素卤素 P8618. 中毒的处理方法 P9119. 火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记20. SO2、NO2对大气的污染 P9321. 防治酸雨的措施 P9422. 酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干）23. 王水 P102必修2 1. 核素与同位素 P9102. 人造元素 P18掌握原理和简单的构造3. 分子间作用力和氢键 P24图1-12横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图4. 生物体中的能量转化 P345. 发展中的化学电源 P41436. 神奇的催化剂 P457. 炼铁高炉尾气之迷 P468. 石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P619. 人造血液P6410. 苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记)11. 海水提溴（着重流程的操作方法）12. 自然资源的开源和节流 P8613. 表4-2煤的干馏 P8914. 壁虎的脚与胶黏剂 P9415. 绿色化学的核心（重点掌握） P97选修3 物质结构与性质1. 光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2. 元素周期表的分区 P14重点掌握3. 第一张元素周期表 P164. 稀有气体及稀有气体化合物的发现 P22方程式的理解和记忆5. 等电子原理 P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6. 质谱测定分子结构 P35重点掌握分子的立体结构是怎样测定的 P39重点掌握核磁共振氢谱7. 图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48表面活性剂和细胞膜 P48理解8. 壁虎与范德华力 P499. 巴斯德与手性化学历史与结构P5310. P54酸性规律 P55习题图表（留意）11. 天然气水合物一种潜在的能源 P6712. 金刚石 P68空间构型理解13. 谁证明了金刚石是碳 P7514. 金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体15. 碳酸盐分解情况 P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）16. 岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）选修4 化学反应原理1. 能源知识 P8常识了解2. 图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）3. 自由能变化G P36（用作反应能否进行的判据）4. 电离常数 P43（注意理解和K做比较）5. 氟化物防止龋齿的化学原理 P666. 溶度积 P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7. 各种电池 P75熟练记忆选修5 有机化学基础1. 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2. 碳原子的SP3杂化与甲烷的结构 P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P73. 碳价四面体学说的创始人 P11常识理解4. 工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P185. 色谱法 P19实践活动 全文阅读6. X射线 P23 X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。经过计算可以从衍射图形获得分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。7. 分析装置图获取除杂信息P328. 碳原子的SP2杂化与乙烯的结构 P31（必须掌握）9. 碳原子的SP杂化与乙炔的结构 P35（必须掌握）10. 苯的结构 P38（必须掌握）11. 科学探究的方法和步骤语言表达P4112. 臭氧层的保护 P42（了解）13. 醇的命名P48醇分子氢键的影响P4914. 装置图的理解和掌握如何配制反应混合液乙醇分子间脱水成醚P5115. 乙醛的银镜反应P5716. 丙酮 P5817. 有机合成反应的一种装置P64总产率的计算方法P6518. 肥皂的去污原理及合成洗涤剂 P7619. 糖的相对甜度P8020. 分子的手性（手性碳原子 很重要）P8121. 蔗糖与银氨溶液反应 P82生活中的体会 P8322. 甲壳质 P8523. 人工合成结晶牛胰岛素 P9024. 线型、支链型结构示意图P106网状结构P10825. 可降解高分子材料 P10726. 天然橡胶 P111详细掌握27. 科学探究吸水率 P11428导电高分子的发现 P115（掌握原理模拟卷考察过类似知识）2010高三化学高考复习最后整理材料无机物的性质及相互关系1特殊的颜色、状态、溶解性CuSO4白色固体、易溶于水AgCl、BaSO4白色沉淀、难溶于水、难溶于酸BaSO3、BaCO3、CaCO3白色沉淀、难溶于水、能溶于酸 Al（OH）3白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱Fe（OH）2白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化Ag2S、CuS、FeS黑色沉淀、难溶于水Cu（OH）2蓝色（絮状）Cu2（OH）2CO3绿色Fe（OH）3红褐色Fe3O4黑色晶体FeO黑色Fe2O3红棕色Cu紫红色Cu2O砖红色CuO黑色S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀Na2O2淡黄色固体（以上除Na2O2外均难溶于水）FeCl3棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色Fe（SCN）3血红色(溶液) Fe2浅绿色CuCl2棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色CuSO45H2O蓝色晶体 Cu（H2O）42蓝色CuCl42黄色 Cu（NH3）42+深蓝色 KMnO4紫黑色固体 MnO4紫红色N2O4、NO无色NO2红棕色 F2淡黄绿色气体Cl2、氯水黄绿色Br2深红棕色液体I2紫黑色固体焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色 透过蓝色钴玻璃观察）。2气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合气味有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。3特殊的反应条件电解：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；MgCl2（融熔）Cl2+Mg；2Al2O3（融熔）3O2+4Al高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2+CaO；C+H2OCO+ H2；C+ CO22CO；2C+SiO22CO+Si；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2；SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2高温高压催化剂：合成氨4特殊的转换关系三角形转化关系5. 特殊字眼(1)联系工业生产的反应硫酸工业：FeS2(S)SO2SO3H2SO4，硝酸工业：N2NH3NONO2HNO3生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。(2)等电子体10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解）18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物）金属单质：Al,Zn,S等3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O两性氧化物：Al2O3ZnO等Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O两性氢氧化物：Al(OH)3Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3+2H2O弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O氨基酸，蛋白质等等6特殊的反应（1）与碱反应产生气体OH1）单质Al、Si 与碱反应生成H22）铵盐：NH4+ NH3H2O （2）与酸反应产生气体：1） CO32-（HCO3-） CO22）化合物 S2-（HS-） H2S SO32-（HSO3-） SO2（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-2H+SSO2H2O（4）与水反应产生气体：单质： 2Na2H2O2NaOHH2 2F22H2O4HFO2化合物: 2Na2O22H2O4NaOHO2 Mg3N23H2O3Mg(OH)22NH3Al2S36H2O2Al(OH)33H2S CaC22H2OCa(OH)2C2H2（5）铝热反应： Al金属氧化物 金属Al2O3（6）受热分解产生2种或3种气体的反应： NH4HCO3(NH4)2CO3 NH3CO2H2O 铵盐 NH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2O NH4HS(NH4)2S NH3H2S （7）与Na2O2反应：2Na2O2 2CO22Na2CO3O2 2Na2O2 2H2O4NaOHO2（8）2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl（9）电解2H2OH2O2 2Al2O34Al3O2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（10） （11）、归中反应：2H2SSO23S2H2O 4NH36NO 5N26H2O7物质的俗称与其主要成份名 称主要成分的化学式名 称主要成分的化学式面碱、洗涤碱Na2CO310H2O水玻璃Na2SiO3溶液纯碱（苏打）Na2CO3金刚石C烧（火）碱NaOH石墨C硫 磺S水银Hg小苏打（面启子）NaHCO3水晶SiO2大苏打（海波）Na2S2O35H2O芒硝Na2SO410H2O生石灰CaO尿素CO(NH2)2消（熟）石灰Ca(OH)2泻盐MgSO47H2O生石膏CaSO42H2O硫酐SO3熟石膏2CaSO4H2O铜绿Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素CO(NH2) 2铁红Fe2O3天然气、沼气、坑气CH4磁性氧化铁Fe3O4氯仿CHCl3碳铵NH4HCO3电石CaC2液氨NH3电石气C2H2重钙Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）矾KAl(SO4)212H2O石炭酸苯酚皓矾ZnSO47H2O甘油(1,2,3-)丙三醇蓝（胆）矾CuSO45H2O蚁醛HCHO绿矾FeSO47H2O蚁酸HCOOH漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2草酸HOOCCOOH漂白精Ca（ClO）2福尔马林甲醛水溶液漂白液NaClO溶液8、几个易错点燃烧热：抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水”弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。求NA时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；1mo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4L。做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，要写入平衡常数表达式。检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。物质相互之间反应，要注意题干中对用量、条件等的描述。简答题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。2010高三化学高考复习最后整理材料部分重要的化学方程式和离子方程式1、重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O高温(5)CH2O(g) COH2 高温(6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2高温(7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 点燃(8)2Mg+CO22MgO+CMnO2 高温(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O22H2O+O2 电解催化剂(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3催化剂高温高压催化剂(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O2 2SO3浓硫酸浓硫酸170(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O NaOH(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrNaOH/ 醇C2H5Br+NaOH CH2=CH2+H2O + NaBr2、重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3H2O；共热：NH4+OH-NH3+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe反应：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后续：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入（CO2、SO2）少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至SO42-完全沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O（17）CO2通入苯酚钠溶液 ：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 2010高三化学高考复习最后整理材料有机物性质及有机合成一、知识体系和复习重点1有机物相互转化网络图2醇、醛、酸、酯转化关系：醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为：3官能团的推测方法A根据物质的性质或反应现象推断官能团A-1、能使溴水褪色的有机物通常含有“CC”、“CC”或“CHO”。A-2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或为“苯的同系物”。A-3、能发生加成反应的有机物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或“苯环”，其中“CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。A-4、能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀的有机物必含有“CHO”。A-5、能与钠反应放出H2的有机物必含有“OH”、“COOH”。A-6、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。A-7、能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。A-8、能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有钛键。A-9、遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。A-10、能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：ABC，则A应是具有“CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。B根据特征数字推断官能团B-1、根据与H2加成时所消耗H2的物质的量：1molCC加成时需1molH2 ；1molCC完全加成时需2molH2 ；1molCHO加成时需1molH2 ；1mol苯环加成时需3molH2。B-2、1molCHO完全反应时生成2molAg或1molCu2O。与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。B-3、2molOH或2molCOOH与活泼金属反应放出1molH2。与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5mol，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。B-4、1molCOOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2。与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5mol，则说明其分子中含有一个羧基。与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1mol，则说明其分子中含有一个羧基。以下关系注意体会：B-5、1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。B-6、1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。B-7、某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个OH；增加84，则含有两个OH。B-8、某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个CHO（变为COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个CHO（变为COOH）。B-9、若有机物与反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。C根据反应产物推知官能团位置C-1、若由醇氧化得醛或羧酸，可推知OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化为酮，推知OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在；若醇不能在催化剂作用下被氧化，则OH所连的碳原子上无氢原子。C-2、由消去反应的产物，可确定OH或X的位置C-3、由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。C-4、由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或的位置。二、有机合成推断题的一般解题方法1、找已知条件最多的、信息量最大的物质，最好是已知的物质。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。2、寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构C2H6 等）、特殊的反应、特殊的颜色等等。3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。4、根据加成所需H2、Br2的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。6、推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。7在有机物转化框图中，要特别注意前后物质中发生变化的结构，一些从未见过的反应条件一定就是已知中反应（发生变化部分）重现。8合成中若遇到碳链中碳原子数发生变化，一定要把已知中的碳原子数变化的反应用好！三、有机反应类型1、当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。2、当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。3、当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。4、当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。5、当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。6、当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。7、当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。8、根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时，特别用好“加氢、去氧还原反应，加氧、去氢氧化反应”。9、别写错别字：常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。（此处为正确书写）四、同分异构体1、特别注意题目中对同分异构体的限定条件。2、要按一定的思路疏写同分异构体，便于检查，也不混乱。3、若有结构A，注意A不是A的同分异构体，即A同分异构体不要出现A自已。五、其它1、手性碳原子。2、各种有机物通式。3、有机物分子结构中原子共线、共面判断方法。4、有机物的物理性质在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2CHCl、HCHO在通常情况下是气态。其它常见有机物的物理性质：2010高三化学高考复习最后整理材料化学实验基本操作一、几个先后：1、加热试管时：先均匀预热后固定位置加热。 2、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。3、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前：先检漏。4、用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。 5、用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。6、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时，先等片刻，后读数。7、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。8、焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。9、配制一定物质的量浓度的溶液：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1cm2cm后，再用胶头滴管定容。10、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。11、用CO加热还原氧化铜时，实验开始时，先通入CO赶走其中的空气，再进行加热；实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管，再通入CO至玻璃管冷却后才能停止通入CO 。12、检验卤代烃水解产物中的X时，需先用HNO3酸化（中和碱），再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。二、几个数据：1、托盘天平的标尺“0”在最左端，称量读数至0.1g（分析天平读数至0.001g）。2、滴定管“0”刻度在上方，滴定前后分别读数至0.01mL 。要写清是酸式滴定管还是碱式滴定管3、容量瓶没有“0”刻度，读数至0.01mL 。但是容量瓶仅有一条刻度线即为该容量瓶标识的体积，如500 mL容量瓶，正确读数时体积应当为500.00 mL。4、量筒没有“0”刻度，读数至0.1mL （大容积可能至整数位，如1000 mL量筒读至1 mL）。5、温度计“0”刻度在中间位置，一般读数至0.1 。6、常用的广泛pH试纸使用时读数至整数位。7、液体取用时，若没在说明用量：一般按最少用量取，液体12mL，固体只须盖满试管底部。8、滴定时指示剂的用量：12滴9、记住酸碱指示剂的变色点pH：甲基橙3.14.4 、石蕊 58、酚酞 810。10、常用常数：标准状况的温度和压强、标准状况下气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、常温、室温、常温下中性溶液的pH值。12、热化学方程式中物质要注明状态、H单位为“kJmol1”、放热为“”、吸热为“”。三、几个标志：1、沉淀洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，检验其中某种离子是否存在。2、完全沉淀的标志：取上层清夜，再加沉淀剂，若无沉淀产生，说明已沉淀完全。3、灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1g。4、滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化（或且半分钟内不再变成A颜色）。 注 A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色 四、几个上下：1、用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。2、分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。3、用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。4、判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上、密度大的溶剂在下。五、几个不能1、酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液（能与橡胶反应的溶液）。2、容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。3、烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，要垫石棉网才能进行加热。4、天平称量药品：不能将称量物直接放在托盘上；也不能将称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能放在纸上；加砝码不能用手拿（用镊子夹）。5、量筒：不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。6、中和滴定的锥形瓶：不能用待测液（或标准液）润洗。7、加热后的坩埚、蒸发皿：不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。8、化学药品：不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。六、水在化学实验中的应用：检漏、水封、水浴、水洗、冷凝气体、排水集气、排水量气、鉴别物质、吸收尾气、便于观察等。七、需要在仪器中塞入少量棉花的实验：1、加热KMnO4制O2的试管口、用粉末状干燥剂干燥气体时干燥管球部出口处等，目的是为了防止粉末进入导管堵塞气流通道。2、制乙炔等：防止实验中产生的泡沫涌入导管，影响液封。3、收集NH3等气体：减少气体与空气对流，以缩短收集气体的时间。另外，在某些特殊的实验中，有时棉花也能起到分散试剂，增大反应接触面的作用。八、几种重要离子的检验1、Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片)。2、NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体（NH3） 。3、Fe3+能与 KSCN溶液反应成，变血红色 Fe(SCN)3溶液。或能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。4、Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。5、SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。九、几个常考实验操作1、装置气密性检查：原理：利用气体热胀冷缩的物理性质；方法：微热法：适用于简单装置；液差法：适用于启普发生器及其简易装置；酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查。2、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。3、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，测出pH。检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。4、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。5、特殊试剂的存放和取用 Na、K保存在煤油中。用镊子取，在玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放回煤油中。Li用石蜡密封保存。白磷保存在水中。镊子夹取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸水分。液Br2少量液溴盛于磨口的细口棕色瓶中，并用水封。大量液溴密封于玻璃瓶中。浓HNO3或AgNO3保存在棕色瓶中，放在低温避光处。氨水密封，放于低温处。 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、卤水、FeSO4、Na2SO3现用现配、不宜长期放置。一些常用危险化学品