高考化学阿伏加德罗常数的计算.doc

阿伏加德罗常数的计算

误区警示：
阿伏加德罗常数（）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：

陷阱一：前提条件
前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例1：①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。
解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态
使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例2：①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。②标准状况下，1L水所含分子数为。③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。

陷阱三：物质变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例3：①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。②常温常压下，气体与水反应生成个。③62g 溶于水后所得溶液中含有数目为。④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。
解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。④Cu与S反应的化学方程式为，Cu的化合价由0升为+1，失去个电子转变为，则1mol Cu失去的电子数为，故叙述错误。

陷阱四：单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne等稀有气体）、三原子分子（如）、四原子分子（如）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。
例4：①标准状况下，11.2L臭氧（）中含个氧原子。②10g氖气所含原子个数为。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。
解析：①臭氧（）为三原子分子，，即11.2L O3中含有1.5个氧原子，故叙述错误。②氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子个数为0.5mol ，故叙述错误。③因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。

陷阱五：粒子数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数的值，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过与粒子数目的转换，巧设陷阱。
例5：①53g碳酸钠中含个。②1L 的氯化氢溶液中，所含氯化氢分子数为。
解析：①53g 的物质的量为，即53g 中含个，故叙述错误。②氯化氢溶液中无氯化氢分子，因氯化氢分子在水分子作用下全部电离成和，故叙述错误。