乌鲁木齐二模化学试卷及答案.pdf

2 20 01 13 3年乌鲁木齐地区高三年级第二次诊断性测验年乌鲁木齐地区高三年级第二次诊断性测验化学试卷（问卷）化学试卷（问卷）(卷面分值:100分考试时间：100分钟）注意事项：1.本试卷为问答分离式试卷，共 12 页，其中问卷 8 页，答 卷4 页。答案务必写或涂在答卷的相 应位置上。2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56第I卷（选 择 题 共42分）一、选 择 题(本题共 14 个小题,每小题 3 分，共42 分;每小题只有 1 个选项符合题意）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B.将煤气化或液化，获得清洁燃料.C.将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5 x 10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成胶体2.下列物质中,能发生水解反应的是A.苯 B.乙酸 C.淀粉 D.葡萄糖3.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流 向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是A.KNO3盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2溶液B.Ag 作负极,Cu 作正极C.工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D.取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转4.下列离子方程式书写正确的是 A.铜屑中加入足量氯化铁溶液:Fe3+Cu-Fe2+Cu2+B.大理石中加入足量浓盐酸:CaC03+2H+=Ca2+CO2 +H2O5.向 BaCl2溶液中通入 SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+SO2+H2O-BaSO3 +2H+D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:HCO3-+0HC032 +H2O5 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B.1mol OH-中含有的质子数为 1ONAC.常温常压下，16g02和O3混合气体含有Na个氧原子D.标准状况下，5.6 L NO 和5.6L02混合后分子总数为 0.5NA6.用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是A.图I所示装置用于实验室制取氨气 B.图II所示装置用于制备少量氢气C.图III所示装置用于测定中和反应的反应热.C.图IV所示装置用于证明非金属性强弱S C Si7.下列叙述正确的是A.氯气的水溶液可以导电，氯气是电解质B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.升高温度，可逆反应的化学平衡常数一定增大D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na+)=c(CH3COO_)8.对于苯乙烯()的下列叙述能使酸性KMnO4溶液褪色可发生加聚反应可溶于水可溶于苯中苯环能与溴水发生取代反应所有的原子可能共面。其中完全正确的是A.B.C.D.9.C5H11OH经氧化后可生成相应的羧酸C4H9COOH的同分异构体最多有A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H20=2N0+HN03+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 11 下列说法正确的是A.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解C.二氧化硅常用于制造太阳能电池D.Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同12.下列除去杂质的方法,正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2，气液分离B.除去乙醇中少量乙酸:加入碳酸钠溶液,分液C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入过量铁粉，过滤D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液13.某溶液中含有SO32-、Si032-,Br-、CO32-,Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 与上述离子共发生了 2个氧化还原反应A.B.C.D.14.水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A.图中对应点的温度关系为:ab CB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为:b c dD.在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与 1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反 应后,所得溶液的pH=7第 II 卷（非 选 择 题 共58 分）二、必 考 题（共4题，共43分）15.(6分）已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 漂白粉的漂白原理是=Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HC10 试回答：(1)HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是 _。(2)第二个反应能进行的原因是_(请用方程式和必要的文字加以说明）。(3)相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为_，加水稀释相同倍数后，PH变化最大的是_。(4)在同体积同浓度的 NaCiO 和NaHCO3溶液中，离子数目较多的是 _(填“NaC10 溶 液”或“NaHC03溶 液”）。16.(13分)短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是 所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。(1)Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)Y2ZX3溶液显_性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是_(填序号）a.滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去b.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去(4)化合物FeZ2和FeX可发生如下转化(部分产物和条件略去）FeZ，与稀硫酸反应的化学方程式是_隔绝空气的条件下，若向刚生成的沉淀中通入HCl,可能观察到的现象 _,反应 的离子方程式 _(5)某草酸盐晶体KxFey(C2O4)2.wH20 中铁为+3 价,草酸根为-2 价,且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：a.取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：加热到3000C 以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R 表示）;b.另取4.910g 晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为 Fe2O3，质量为 O.800g草酸盐晶体中结晶水的质量分数为_(保留三位小数);R 的化学式为 _;确定草酸盐晶体的化学式_;17.(13分)2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+02(g)=2N0(g)，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。T 0C 时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9mol02，5min后达平衡时 NO 物质的量为6mol,该反应的速率 iK NO)为_;该条件下的平衡常数_(2)H2或CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的：已知：N2(g)+02(g)=2N0(g)H=+180.5kJ/mol 2H2(g)+02(g)2H20(l)H=-571.6kJ/mol则H2(g)与N0(g)反应生成N2(g)和H20(l)的热化 学方程式为_。当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反 应速率。右图是反应:2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)中NO 的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应 的H _ O(填“”、“EC.该晶体中含有配位键 D.半导体EB与EF互为等电子体(CH3)3E中E原子的杂化方式为_。该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为_21.【有机化学基础】U5分）下面是一种超高性能纤维M5纤维的合成路线(有些反应未洼明条件）：请回答：(1)写出F的结构简式：_。(2)反应类型:AB _,BC _ 0(3)某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物(不包含C)结构中可能有 _(填 序 号）。a.两个羟基 b.个醛基 C.两个醛基 d.个羧基(4)写出化学方程式：BC _,DE _，(5)如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是_、_、_乌鲁木齐地区 2013 年高三年级第二次诊断性测验化学试题参考答案及评分标准第卷（选择题 共 42 分）一、选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DCCBCADBBDBDAC第卷（非选择题 共 58 分）二、必考题（共 6 题，共 43 分）15.(6 分)(1)H2CO3HClOHCO3-（1 分）(2)理由是：在反应中存在 HCO3-H+CO32-，电离出的 CO32-和 Ca2+结合生成了CaCO3沉淀，减少了 CO32-离子浓度，促使 HCO3-的电离平衡向右移动，增大了 H+的浓度，生成 HClO（2 分）。（3）NaHCO3NaClONa2CO3NaOH（1 分）；NaOH 溶液（1 分）（4）NaHCO3溶液（1 分）16.(13 分)（1）第 3 周期第A 族（2 分）（2）Na+O2-S2-（1 分）（3）碱（1 分）C（1 分）（4）FeS2+H2SO4=FeSO4+S+H2S（2 分）白色沉淀溶解，溶液变浅绿色（1 分）；Fe(OH)2+3H+=2Fe3+2H2O （1 分）（5）11.0%或 0.110 （1 分）C2O3（1 分）Fe3K(C2O4)33H2O(2 分)17.(13 分)（1）0.24mol/(Lmin)(1 分)1.2（1 分）（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-752.1kJ/mol（2 分）（1 分）；不变（1 分）(3)B（1 分）2Cl-2e-=Cl2(1 分)3Cl2 +CO(NH2)2+H2O=6HCl+CO2+N2（2 分）不变（1 分），7.2 克（2 分）18.（11 分）(1)MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）；(2)饱和氯化钠溶液（1 分）、浓硫酸（1 分），B（1 分）(3)使 AlCl3冷凝、收集 AlCl3（1 分）；吸收氯气及阻止空气中水蒸气进入 G 中（1 分）(4)HCl 气体（1 分），抑制 AlCl3水解（1 分）；（5）4（2 分）；三、选考题（共 15 分，请考生从 3 道化学题中任选一道作答。如果多选，则按照所做的第一题计分）19【选修化学与技术】（15 分）加热(1)4NH35O24NO6H2O；(2 分)=PtRh 高温2NO+O2=2NO2(1 分);3NO2H2O=2HNO3NO(2 分)；(2)碱性溶液如氢氧化钠、氨水之类均可（1 分）；干燥剂(1 分)(3)含 N、P 化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”(2 分)(4)C（2 分）98%（2 分）(5)丙（2 分）20.【物质结构与性质】（共 15 分）(1)NaSPCl(2 分)(2)极性(1 分)(3)三角锥（2 分)(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3（2 分）（5）4（2 分）BCD（2 分）sp2（2 分）2 /3（2 分）21.【有机化学基础】（共 15 分）（1）（2 分）(2）取代反应（1 分）氧化反应 （1 分）（3）a b c （2 分）（4）HOH2CCH2OHOHCCHOO2Cu+2H2O+（3 分）（3 分）6 OHOHCOCOOHOH（5）NaOH 溶液、稀 HNO3和 AgNO3溶液（3 分）