2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案.pdf

2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Ag108第卷(选择题共 126 分)一、选择题一、选择题:本题共本题共 7 小题小题,每小题每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中,只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。7.梦溪笔谈中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾熬胆矾铁釜久之亦化为铜。”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液CClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是A.元素的非金属性:YXW B.WX 与 ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:ZYX D.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。清华大学首创三室膜电解法制备 LiOH,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极 B.M 为阳离子交换膜C.气体 A 为氧气 D.Y 极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加 1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管中有凝胶生成非金属性:ClSiB常温下,向 pH=2.0 的 FeCl3溶液中通入 H2S 气体,再用 pH 计测量溶液的pH产生淡黄色沉淀,溶液的 pH=1.0酸性:H2SHClC向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液,再加入苯,振荡有白色沉淀生成,苯层显紫红色白色沉淀可能为 CuID向久置的 Na2O2粉末中滴加过量盐酸产生无色气体Na2O2已变质13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数()随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下,H2AHA-+H+的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B.当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性C.pH=6.27 时,c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D.V(NaOH 溶液)V(H2A 溶液)=32 时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)26.(15 分)硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示。物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解,产生大量白雾易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2.实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用的仪器如下图:(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。(2)上述仪器的连接顺序是 e 接,接,接,接,接。(按气流方向连接各仪器接口,用小写字母表示,部分仪器可重复使用).催化合成硫酰氯的实验装置如下图(部分夹持仪器已省略,樟脑吸收足量的SO2后会变为液体):(3)装置丙的冷凝管中,冷凝水的入口是(填“a”或“b”),装置己的作用是。(4)装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是(填标号)。A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.氢氧化钠浓溶液 D.6.0molL-1的碳酸氢钠溶液(5)装置乙和丁除干燥气体外,还具有的作用是。若缺少装置乙和丁,则潮湿氯气与二氧化硫发生反应的化学方程式是。(6)简述制备 SO2Cl2的操作步骤:。27.(14 分)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无害物质的过程。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如 NH3)选择性地与 NOx反应生成 N2和 H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJmol-1;N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol-1。脱硝反应:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的 H=kJmol-1。(2)将 amolN2和 3amolH2通入一密闭容器中,在不同温度和压强下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。测得平衡体系中 NH3的物质的量分数如图所示。下列途径可提高氨气产率的是(填标号)。A.尽量升高反应温度B.将原料气适当加压C.采用适当的催化剂 D.将氨液化,不断移去液氨上图所示的平衡体系中当 NH3的物质的量分数分别为 0.549 和 0.429 时,该反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1(填“”“”或“=”)K2;当 NH3的物质的量分数为 0.600 时,容器的体积为 2L,此时该反应的化学平衡常数K=_。(3)常温下,将 NO 与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质转化过程如图所示。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。写出该过程的总反应的化学方程式:。(4)直接电解吸收也是脱硝的一种方法,先用 6%稀硝酸吸收 NOx,会生成 HNO2(元弱酸),再将吸收液导入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸。其电解装置如图所示。图中 b 应连接电源的(填“正极”或“负极”)。阳极的电极反应式为。28.(14 分)常温下,用含钴废料(主要成分为 CoCO3,还含有少量 NiCO3与铁屑)制备 CoCl26H2O 的工艺流程如下:已知:除镍过程中溶液 pH 对钴的回收率及 Ni2+含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示。金属离子 开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5(1)酸浸后,溶液中的阳离子有 Co2+、Ni2+、。(2)除镍时,应调节溶液的 pH=,此时 Ni2+是否形成 Ni(OH)2沉淀?(填“是”或“否”)。若 pH 过小,则产品纯度会(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)酸溶时,当调节溶液的 pH 为 8 时,溶液中 n(Fe3+)n(Co2+)=。已知:KspCo(OH)2=2.010-16,KspFe(OH)3=4.010-38(4)除铁时,先向溶液中滴加适量 30%H2O2,发生反应的离子方程式为。充分反应后再向溶液中加入 CoCO3,调节溶液 pH 的范围为,使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀,最后过滤得到 CoCl2溶液。(5)已知:Ag+SCN-=AgSCN。为测定粗产品中 CoCl26H2O 的含量,称取 11.9g 粗产品溶于水配成 100mL 溶液,从中取出 25.00mL,先加入含 0.03molAgNO3的溶液(杂质不反应),再用 0.50molL-1的 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3,该滴定操作所用的指示剂应为(填化学式);若消耗 20.00mLKSCN 溶液,则该粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数为。35.化学物质结构与性质(15 分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。(1)铝热反应可以冶炼金属铬,基态铬原子的核外电子排布式为。(2)AlCl3可用作下列反应的催化剂:乙酸酐分子中发生 sp3杂化的原子个。CH3COOH 与 H2O 可以任意比例互溶,其原因是它们均是极性分子和。单个 AlCl3气态分子的空间构型为,AlCl3可与 Cl-形成 AlCl4-,与 AlCl4-互为等电子体的分子为。(3)在氧化铝作用下,N4H4(SO4)2可与碱反应生成一种形似白磷的 N4分子。1molN4分子中含有 键的物质的量为mol。(4)某遮光剂的晶胞如图甲黑球表示 Na+,白球表示 AlFn(n-3)-所示,由图可知,n=_。(5)由 Cu 和 Y 形成的化合物的晶胞如图乙所示,晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有个。某种有缺陷的铜和 Y 形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成,可表示为 Cu0.98Y,则该晶体中,n(Cu2+)/n(Cu3+)=_。36.化学有机化学基础(15 分)长托宁是一种选择性抗胆碱药,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):回答下列问题:(1)A 的分子式为。(2)长托宁中含氧官能团的名称为。(3)反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H6O3,X 的结构简式为。写出在浓硫酸作用且加热条件下 X 与乙醇发生反应的化学方程式:。(4)反应的反应类型为;反应的反应类型为。(5)C 的一种同分异构体满足下列条件:.能与 FeCl3溶液发生显色反应;.核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 24411;.分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:。(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:。