人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点知识归纳.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点知识归纳初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点知识归纳 单选题 1、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2+O2 B铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 C用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O D用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 答案：D A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2+2H2O，选项错误；B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。故选 D。2、在化学反应 2X+Y=2W+Z 中，12gX 与 18gY 恰好完全反应生成 2gW，则生成 Z 的质量为 2 A1gB6gC18gD28g 答案：D 由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以 Z 的质量为：12g+18g-2g=28g。故选：D。3、下列关于 2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（）A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 7：8 C反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变 D参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：1 答案：B A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（282）：32=7：4，故选项说法错误；C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；D、微观上，点燃条件下，每 2 个一氧化碳分子和 1 个氧分子反应生成 2 个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为 2：2=1：1，故选项说法正确。故选 B。4、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 3 答案：A 分析：根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了 48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为 1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了 32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了 70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选 A。5、下列反应的化学方程式书写正确的是 A铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃_2Fe2O3 B实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2MnO2_2H2+O2 C镁条在空气中燃烧：2Mg+O2点燃_2MgO D红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃_2P2O5 答案：C A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；B、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，错误；C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，正确；D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，氧气是反应物，不标气体符号，错误。故选 C。6、化学反应前后一定发生变化的是（）4 A原子数目 B分子数目 C物质种类 D反应前后物质的总质量 答案：C 化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选 C。小提示：理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子离解 原子重新组合 新的微粒）是正确解答本题的关键。7、某有机物在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O，下列说法正确的是（）A该有机物只含碳、氢两种元素 B该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D无法确定 答案：C 由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g16244100%=6.4g，5.4gH2O 中含有氧元素的质量=5.4g1618100%=4.8g，生成物 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选 C。点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。8、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 5 Aa 的值为 12 B丁属于化合物 C当丁为 5g 时，容器中乙的质量为 11g D当甲为 2g 时，容器中丙与丁的质量之比为 12:5 答案：D A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以 10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量 a 的值为 12，选项正确；B、质量增加的是生成物，甲的质量增加 8g，是生成物；丁的质量减少 10g，是反应物，乙的质量增加 2g，是生成物，反应的表达式为：丁甲+乙，丁属于化合物，选项正确；C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为 2:10，当丁为 5g 时，反应掉的丁为 5g，容器中乙的质量增加 1g，乙的总质量为 11g，选项正确；D、甲和丁的质量比为 8:10，当甲为 2g 时，反应掉丁的质量为 2.5g，剩余丁的质量为 7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为 6：7.5=4：5，选项错误。故选 D。9、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 6 AB CD 答案：B 分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器。A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A 错误；B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故 B 正确；C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故 C 错误；D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故 D 错误。故选 B。10、下列指定反应的化学方程式正确的是 A镁条燃烧：Mg+O2点燃MgO B铜绿分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2 7 C氨水中和硫酸：NH3 H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O D酒精完全燃烧：C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O 答案：D A、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO，故 A 错误；B、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，故 B 错误；C、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，故 C 错误；D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故 D 正确。故选 D。11、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A该反应的化学方程式是 CO+H2O催化剂H2+CO2 B该反应前后分子数目不变 C该反应前后氢元素的化合价不变 D反应物 CO 和 H2O 都是氧化物 答案：C 8 分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂H2+CO2 A、该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2，不符合题意；B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1 价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物 CO 和 H2O 都是氧化物，正确，不符合题意。故选 C。小提示：此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。12、载入航天器中处理 CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X 的化学式为 ALiBLi2OCLi2CO3DLiOH 答案：C 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是 4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是 0、2、0，则 2X 中含有 4 个锂原子、2 个碳原子、6 个氧原子，则 X 中含有 2 个锂原子、1 个碳原子、3 个氧原子，故化学式是Li2CO3，故选：C。13、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 9 A该反应属于置换反应 B反应前后原子的种类和数目没有改变 C生成物丙和丁都属于氧化物 D反应前后催化剂质量和化学性质不变 答案：A 分析：由图可知，反应为 CH2O 和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2催化剂CO2+H2O；A.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；14、某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A转化是化合反应 B转化过程中 N 的化合价有三种 C整个转化中，甲与丙的分子个数之比为 2：3 D该处理能减少硝酸型酸雨的形成 答案：B 分析：由图可知，转化为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2一定条件2NO2；10 转化为二氧化氮和 N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2NO2+2N2H4一定条件3N2+4H2O。A、转化符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；B、NO 中氮元素显+2 价，NO2中氮元素显+4 价，氮气中氮元素化合价为 0，N2H4中氢元素显+1 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2 价，故转化过程中 N 的化合价有四种，符合题意；C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为 2:3，不符合题意；D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。故选 B。15、实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A都需要加催化剂 B都有两种元素的化合价发生了变化 C都生成氧化物 D生成等量的 O2消耗 KMnO4的质量最大 答案：D A加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；B用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由1 价变成2 价和 0 价，此选项错误；C氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；D由化学方程式2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O231632 11 2KClO3MnO2加热2KCl+3O224596 2H2O2MnO22H2O+O26832 可知，生成等量的 O2消耗 KMnO4的质量最大，此选项正确。故选 D。多选题 16、闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前关数据如下表，关于此反应说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A该反应是分解反应 B物质乙一定是该反应的催化剂 C待测数值是 14D反应中甲与丙变化的质量比 7:4 答案：AD 分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙的质量增加了 22g-14g=8g，是生成物：丁的质量减少了 35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律可知，甲一定是生成物，且增加的质量为 22g-8g=14g。A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，正确；B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的杂质，错误；C、根据分析，反应中甲增加了 14g，因此待测数值是 14g+6g=20g，错误；D、该反应中甲的质量增加了 14g，丙的质量增加了 8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14：8=7：4，正确。12 故选 AD。17、下列化学方程式书写完全正确的是（）AC+O2CO2BKMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CFe+CuSO4=FeSO4+CuDCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 答案：AD A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项正确；B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，没有配平化学计量数，选项错误；C、铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，前后均有固体，无需加沉淀符号，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项错误；D、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为 Ca(OH)2+C02=CaCO3+H20，选项正确。故本题选 AD。18、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 AW 可能是单质 BY 可能是催化剂 C该反应是化合反应 D反应后 Z 物质的质量为 86.4g 答案：CD 根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后 Z 物质的质量为 93.6g，Y 质量不变，则 Y 可能是催化剂，也可能没有参加反应，故该反应可以表示为X一定条件YW+Z；A、分解反应可以生成单质，故说法正确，不符合题意；B、Y 质量不变，则 Y 可能是催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，不符合题意；C、该反应一种物质生成两种物质属于分解反应，说法错误，符合题意；D、根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后 Z 物质的质量为 93.6g，说法错误，符合题意；13 故选 CD。19、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 A物质的量比为 11 的 C 和 O2 B分子数比为 11 的 CO 和 O2 C质量比为 15 的 CH4和 O2 D质量比为 34 的 C 和 O2 答案：AD A、物质的量比为 11 的 C 和 O2，发生反应：C+O2点燃CO2，反应后只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意；B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为 2:1，2CO+O2点燃2CO2当分子数比为 11 的 CO 和 O2反应时，得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；C、CH4+2O2点燃CO2+2H2O根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为 1:4，当质量比为 15 的CH4和 O2发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题意；D、2C+O2点燃2CO，该反应中 C 和 O2的质量比为 34，反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意。故选 AD。20、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，如图能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（）14 A B C D 答案：C A、反应过程中硫质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终硫被反应完，故错误；B、刚开始没反应时二氧化硫质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故错误；C、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故正确；D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故错误。故选 C。21、关于分子和原子的说法正确的是 A原子不能直接构成物质 B同种原子能构成不同的分子 15 C同种分子能构成混合物 D化学变化中原子的个数一定不会变 答案：BD A、分子和原子均是构成物质的粒子，分子能直接构成物质，如水是水分子构成的，原子也能直接构成物质，如金属和稀有气体；错误。B、同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子；正确。C、同种分子构成的是纯净物，如氧分子构成的是氧气，氧气是纯净物；错误。D、根据质量守恒定律，化学变化中原子的个数一定是不会变化的；正确。故选 BD。22、某不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取 13.8g 样品，向其中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液 109.4g。下列有关说法正确的是 A生成 CO2的质量是 4.4gB样品中可能含有 NaCl C样品中一定含有 Na2CO3和 NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为 3.65%答案：AC A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量 13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g 由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g 碳酸钾完全反应生成二氧化碳 4.4g；已知，不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g 由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为 0，碳酸钠生成气体质量为 5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和 NaCl，错误；C、由选项 B 分析可知，样品中一定含有 Na2CO3和 NaCl，正确；16 D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的 2HCl737.3gCO2444.4g 由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g 100%=7.3%，错误。故选 AC。23、工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是 A膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2 B分离器中分离出的副产品是硫酸 C生产流程中能被循环利用的物质是 H2 D采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 答案：BD 分析：由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是 2HI500H2+X，据此分析。A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HI500H2+I2，故该选项说法错误；B、H2SO4和 HI 的混合物通过膜分离器，得到副产品 H2SO4，HI 进入膜反应器发生分解反应，得到 H2和 I2，故该选项说法正确；C、根据 B 的分析可知，X 为 I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是 I2，故该选项说法错误；D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的17 污染，故该选项说法正确；故选 BD。小提示：本题考查根据工艺流程图获取信息的能力，以及化学方程式的书写、酸雨的形成等知识，难度不大。24、（双选）在密闭容器内有一种未知物 W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（）物质 W 氧气 二氧化碳 水蒸气 反应前质量/g 46 128 1 0 反应后质量/g 0 待测 89 54 A根据质量守恒定律，待测的值应为 30 B反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为2 3 C物质 W 只含碳、氢两种元素 D物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 答案：BD A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，待测的值应为 46g+128g+1g-89g-54g=32g，选项错误；B.反应后生成二氧化碳的质量为 88g、生成水的质量为 54g，二氧化碳和水的分子个数比为8844：5418=2:3，选项正确；C.反应前后元素的种类、质量不变，未知物 W 中碳元素的质量：88g1244 100%=24g，氢元素的质量为：54g218 100%=6g，碳、氧元素的质量和为 24g+6g46g；物质 W 含碳、氢、氧三种元素，选项错误；D.由上述分析可知物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素，选项正确。故选 BD。25、下列说法正确的是 A等质量的 SO2和 SO3中，硫元素的质量比为 45 B等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2的质量相等 18 C高温条件下 48g 某铁的氧化物与足量 CO 充分反应，得到 33.6gFe，该氧化物的化学式为 Fe3O4 D把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20%答案：BD A.等质量的 SO2和 SO3中（假设质量均为mg），硫元素的质量比为：mg 3232+162 100%:mg3232+163 100%=5:4，不符合题意；B.根据两个反应的化学方程式进行以下计算：NaHCO384+HCl=NaCl+H2O+CO244，MgCO384+2HCl=MgCl2+H2O+CO244。由计算可知，等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，符合题意；C.化学反应前后元素种类、质量不变。高温条件下 48g 某铁的氧化物与足量 CO 充分反应，得到 33.6gFe，则铁的氧化物中氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，该氧化物中铁原子、氧原子个数比为：33.6g56:14.4g16=2:3，该氧化物的化学式为 Fe2O3，不符合题意；D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，说明反应生成的氧化铜质量等于原混合物质量，因为碳在反应中生成二氧化碳气体，铜反应生成氧化铜，而铜元素在固体中的质量不变，所以该混合物中碳的质量等于氧化铜中氧的质量，因此原混合物中碳元素的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数：1664+16 100%=20%，符合题意。故选 BD。填空题 26、某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_，其中由原子直接构成的物质是_。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识_。19 答案：SiCl4+2H2高温4HCl+Si Si 反应前后原子的种类、数目、质量均不变 分析：由微观示意图可知此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，所以反应的化学方程式为：SiCl4+2H2高温4HCl+Si。由分析可知：此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2高温4HCl+Si，由微观示意图可知：其中直接由原子构成的是硅。任何化学反应都遵守质量守恒定律，从微观的角度来看是因为在化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。小提示：要充分根据反应前后的粒子关系来判断相关的化学反应方程式，再利用质量守恒定律来解答本题。27、绥中化学兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃管两端，分别绕上 40cm 长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热 12 分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他观察到的现象是：(1)_；(2)_。(3)写出下沉一端的原因_。20 答案：(1)红色固体变为黑色(2)玻璃棒向左侧倾斜(3)铜与氧气反应后固体质量增加 分析：(1)铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以红色固体变为黑色。(2)参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和。所以玻璃棒左侧铜与氧气反应后固体质量增加，玻璃棒向左侧倾斜。(3)左侧下沉的原因是铜与氧气反应后固体质量增加。小提示：28、从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：（1）在 C 图中将相关粒子图形补充完整_。（2）A 到 B 变化的微观实质是：_。（3）画出氧原子的结构示意图_。答案：在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子 （1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原21 子数目和种类不变，每 2 个氧化汞分子分解成 2 个汞原子和一个氧分子，所以在 C 图中补充的是一个氧分子的模型图：图片为；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示 A 中存在氧化汞分子，图示 B 中存在单个的汞原子和氧原子，而图示 C 中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是 8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为 6 个电子，所以结构示意图可以表示为：。29、某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。(1)该反应中生成物丙的化学式为 _；(2)该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为 _。答案：(1)SO2(2)2:3 分析：如图所示，该反应是甲（H2S）和乙（O2）点燃生成丙（SO2）和丁（H2O），化学方程式为：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O，据此分析。（1）根据图示可知，生成物丙的化学式为SO2；（2）根据分析可知，该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3。22 30、配平下列反应的化学方程式(化学计量数为 1 也要填上)。(1)_NH3_Cl2点燃_N2_HCl(2)_C2H4_O2点燃_CO2_H2O(3)_Fe2O3_CO高温_Fe_CO2(4)_Na2SO4_BaCl2=_NaCl_BaSO4 答案：2 3 1 6 1 3 2 2 1 3 2 3 1 1 2 1 分析：根据化学反应前后原子的种类、数目、质量不发生改变配平化学方程式。(1)利用观察法，根据一个氮气分子的原子个数 2，氨气前面为 2，反应前一共有 6 个氢原子，氯化氢前面为 6，反应后一共有 6 个氯原子，氯气前面为 3，即 2NH33Cl2点燃_1N26HCl。(2)利用奇数变偶法，水中氧原子个数为奇数，变为 2，产物中有 4 个氢原子，C2H4前面为 1，反应前有 2 个碳原子，二氧化碳为 2，产物中一共有 6 个氧原子，氧气前面为 3，即 1C2H43O2点燃_2CO22H2O。(3)利用定“1”法，氧化铁前面定为 1，1 个氧化铁分子中有 2 个铁原子和 3 个氧原子，其他物质遇到铁原子为 2，遇到氧原子为 3，即 1Fe2O33CO高温_2Fe3CO2(4)利用最小公倍数法配平，原子团作为一个整体看待，即 1Na2SO41BaCl2=2NaCl1BaSO4。