人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式解题方法技巧.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式解题方法技巧初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式解题方法技巧 单选题 1、某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是 A该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素 B该反应中O2和CO2的质量比为 14：11 C该反应中O2和H2O的分子数之比为 7：6 D该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1：4 答案：D 某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为 2.4g，氢元素的质量为 0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中 O2和 CO2的质量比为 14：11 是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中 O2和 H2O 的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中 C、H 原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选 D。2、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 ASO2BNO2 CNH3DN2 答案：B A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2，故 A 错误；2 B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故 B 正确；C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 NH3，故 C 错误；D、N2无刺激性气味，不可能含有，故 D 错误。故选 B。3、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是 AX 的数值为 3B在化学反应前后原子的种类不变 C该反应为置换反应 D反应前后氢元素的化合价发生改变 答案：C A、由图可知，反应后氢原子的数目为 6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为 6，则 X 的数值为3，选项正确；B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为 0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1 价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；故选 C。4、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A生成物一定是混合物 3 B反应前后原子的种类发生改变 C该反应属于分解反应 D反应前后分子个数比为 1：1：2 答案：D A、由生成物的微观结构可知：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；D、由图可知，反应前后分子个数比为 1：1：2，符合题意。故选 D。5、实验室里一般不能制得氧气的物质是 A高锰酸钾 B氯酸钾 C氯化钠 D过氧化氢 答案：C A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；故选 C。6、根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件 B化学反应的快慢 C反应物和生成物的质量比 D化学反应的反应物和生成物 4 答案：B 分析：根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选 B。7、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（）A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂 C参加反应的乙、丁质量比为 3：2D丁相对分子质量是甲的 2 倍 答案：D 分析：根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量 X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。A、该反应为分解反应，说法正确；B、丙可能为催化剂，说法正确；C、参加反应的乙、丁的质量比=(10g 4g):(8g 4g)=3:2，说法正确；D、生成甲、丁的质量比=(6g 4g):(8g 4g)=1:2，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、5 丁的相对分子质量比，说法不正确；D。8、火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A化学反应前后原子的数目发生改变 B反应生成的丙和丁的质量比为 7:6 C该反应为化合反应 D参加反应的甲、乙分子个数比为 2:1 答案：B 分析：通过微观示意图可知，发生的反应是N2O4+2N2H4点燃3N2+4H2O。A、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的数目不变，错误。B、反应生成的丙和丁的质量比为(283)：（184）=7:6，正确。C、该反应是 2 种物质反应生成 2 种物质的反应，不是化合反应，错误。D、参加反应的甲、乙分子个数比为 1：2，错误。故选 B。9、2022 年 4 月 29 日科技日报报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A反应前后分子的种类不变 B反应前后共有三种氧化物 6 C丙物质由 8 个原子构成 D反应中甲和丁的分子个数比是 21 答案：D 分析：根据题意反应的方程式是：2CO+2H2O一定条件C2H4O2+O2。A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有 CO、H2O 两种氧化物；错误；C、根据微观示意图，丙物质的化学式是 C2H4O2，则一个丙分子中含有 8 个原子；错误；D、根据方程式，甲是 CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是 21，正确。故选 D。10、载人航天器中处理 CO2的另一种方法是将 CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A乙和丙的元素组成相同 B丙的相对分子质量为 16 C反应前后氧原子个数不相等 D参加反应的甲和乙的分子个数比为 4:1 答案：D 分析：根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2一定条件2H2O+CH4，据此解题。A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；B、如图所示，丙是水（H2O），其相对分子质量是1 2+16=18，选项错误；7 C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4:1，选项正确。故选 D。小提示：分析出化学方程式是解决此类试题的关键。11、一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A反应 I 的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 B理论上每生成 2gH2，同时生成 32gO2 C反应中生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1 D反应 I、和在反应前后均有元素化合价发生改变 答案：B 分析：根据图示可知反应 I 的化学方程式为 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应 II 的化学方程式为2HI太阳能H2+I2，反应 III 的化学方程式为2H2SO4太阳能2SO2+2H2O+O2。据此解答。A、反应 I 的化学方程式正确，不符合题意；B、反应 I 生成 HI 和 H2SO4的分子个数比为 2:1，根据反应 II 和反应 III 方程式可知，2 个 HI 分子能生成 1 个氢气分子，而 1 个 H2SO4分子只能生成 0.5 个氧气分子，氢分子和氧分子比值为 2:1，设生成的氧气质量为x,2232=2g，x=16g，则生成 2g 氢气的同时生成 16g 氧气，符合题意；8 C、根据反应 III 的化学方程式，生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1，选项正确，不符合题意；D、反应 I 中碘元素反应前后元素化合价改变，反应 II 中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应 III 中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。故选 B。12、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X +CO2。则 X 是 ANO2 BCO CNO DN2O5 答案：A 分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有 4 个氢原子、4 个氮原子、12 个氧原子和 1 个碳原子，反应后有 4 个氢原子、4 个氧原子和 1 个碳原子，则 4X 中含有 4 个氮原子和 8个氧原子，故 X 的化学式为 NO2。故选 A。13、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如图。说法错误的是 A甲中 C、H、O 三种元素的质量比为6:1:8 B分子是保持物质化学性质的一种微粒 C反应前后原子种类和数目均不发生改变 9 D反应中甲和乙的分子数之比为2:1 答案：D 分析：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2催化剂 CO2+H2O A.甲中 C、H、O 三种元素的质量比为 12:2:16=6:1:8，选项正确；B.构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；C.据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；D.化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为 1:1，选项错误。故选 D。14、天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 CO2、CO 和 H2O，若 16g 甲烷燃烧生成CO2和 CO 的质量比为 11：7，则参加反应的 O2的质量为 A48gB56gC64gD72g 答案：B 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：16g 416 100%(218100%)=36g，设生成二氧化碳的质量为 11a，生成一氧化碳的质量为 7a，则16g 1216 100%=11 1244100%[phone]%，a=2，则生成二氧化碳的质量为 22g，生成一氧化碳的质量为 14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。故选 B。15、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 10 A丁的化学式为 H2O2B参加反应的甲与乙的质量比为 31 C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D该反应遵守质量守恒定律 答案：D A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 6 个氢原子，1 个碳原子、2 个氧原子，生成物中含 1 个碳原子、4 个氢原子、1 个氧原子，故生成物中还应含 2 个氢原子、1 个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由 C、H、O 三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。故选：D。多选题 16、某化工厂以煤（主要含碳）、空气、水为原料合成氮肥与液氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是 A氨气变为液氨是放热过程 B设备 1 中有复分解反应发生 11 C设备 2 中发生的反应 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 D设备 3 中参加反应的 N2和 H2的质量比为 14：1 答案：BD A、氨气变为液氮为液化，需要放热，为放热过程，不符合题意；B、空气主要成分是氮气和氧气，设备 1 中加入碳、氮气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，不发生复分解反应，符合题意；C、设备 2 中氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢铵，发生的反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合题意；D、设备 3 中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H2一定条件2NH3，参加反应的 N2和 H2的质量比为28：（32）=14：3，符合题意。故选 BD。17、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%，由C2H4（乙烯）合成 C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到 100%，在催化剂作用下还需加入的物质是 ACH3COOHBH2O 和 CO2CO2和 H2ODC2H2 答案：AB 绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%，根据这一观点，要把一个 C2H4分子变成一个 C4H8O2分子，还必须增加 2 个 C 原子、4 个 H 原子、2 个 O 原子，即原料中 C、H、O 的原子个数比为 2:4:2。在 CH3COOH 分子中 C、H、O 的原子个数比为 2:4:2，A 选项正确；当乙稀、二氧化碳、水、乙酸乙酯比值为 5:2:2:5 的时候，原子利用率达到 100%，B 选项正确；H2O 和 O2，这两种物质中 H、O 的原子个数比不能达到 4:2，C 选项错误；C2H2中 C 和 H 原子比值也不正确，D 选项错误。故选 A。小提示：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答。12 18、下列实验事实不能作为相应观点的证据的是 选项 实验事实 观点 A 镁条在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量不守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”微观粒子是不断运动的 D 壶里的水沸腾，会把壶盖顶起 水分子受热变大 AABBCCDD 答案：AD A、镁条在氧气中燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条与氧气的质量和，反应符合质量守恒定律，此选项表述不正确；B、水电解的过程是水分子分解成氢、氧原子，氢原子构成氢气分子，氧原子构成氧气分子，即生成氢气和氧气，该过程说明分子是可分的，此选项表述正确；C、少量白糖加入水中，白糖的分子不断运动，逐渐分散到了水分子中间，看起来“消失”了，说明微观粒子是不断运动的，此选项表述正确；D、壶里的水沸腾时，水分子之间的间隔逐渐变大，会把壶盖顶起，而非水分子本身变大，此选项表述不正确。故选 AD。19、下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A甲物质属于化合物 B该反应属于氧化反应 C丙和丁的分子个数比为 1:1 D图中 x 的数值为 4 13 答案：ABC 分析：观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。由微观反应示意图可知，该反应是由 C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O。A.由甲物质的分子结构模型可知，该物质的分子是由两种不同的原子构成的，所以该物质属于化合物，选项说法正确；B.该反应有氧气参加，所以该反应属于氧化反应，选项说法正确；C.由化学方程式可知，该反应中，丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为 2：2=1：1，选项说法正确；D.由化学方程式可知，x=3，选项说法错误。故选：ABC。20、1783 年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B铁在该实验中起催化剂作用 C实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 答案：AD 14 A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故 A 正确；B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故 B 错误；C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故 C 错误；D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故 D 正确。故选 AD。21、室温时，往盛有21.2g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到216.8g该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（）A生成CO2的质量为4.4gB原固体混合物中钙元素为10g C所得溶液中溶质的质量为30gD所加稀盐酸的溶质质量分数为 10.95%答案：AD A、反应前后烧杯内总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为21.2g+200g-216.8g=4.4g，故 A 正确。B、设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g 10044=x4.4g x=10g 则氧化钙的质量为21.2g-10g=11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量为10g(40100 100%)+11.2g (4056100%)=12g，故 B 错误。C、碳酸钙和氧化钙都能与稀盐酸反应生成氯化钙，所以所得溶液的溶质为氯化钙，氯化钙中钙元素的质量即为15 原固体混合物中钙元素的质量，则所得溶液中溶质质量为12g (40111 100%)=33.3g，故 C 错误。D、生成氯化钙中氯元素的质量与盐酸中氯元素的质量相等，则盐酸中溶质氯化氢的质量为33.3g (71111100%)(35.536.5 100%)=21.9g，则盐酸的溶质质量分数为21.9g200g 100%=10.95%，故 D 正确。故选 AD。22、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（）ACO和CH3OHBH2和 CO CCO2和H2ODCH3OH和H2 答案：AB 分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加 2 个 C 原子、4 个 H 原子、2 个 O 原子，即原料中 C、H、O 的原子个数比为 1：2：1。A.CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比 1:1 组合，则可使 C、H、O 的原子个数比达到 1:2:1，故 A 正确；B.H2和CO按照分子个数比 1:1 组合，则可使 C、H、O 的原子个数比达到 1:2:1，故 B 正确；C.CO2和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使 C、H、O 的原子个数比为 1:2:1，故 C 错误；D.CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使 C、H、O 的原子个数比为 1:2:1，故 D 错误。故选 AB.23、将 28g 某塑料纤维在纯净的氧气中完全燃烧后，经测定，只生成了 88gCO2和 36H2O。下列说法中，正确的是 A塑料在氧气中完全燃烧属于氧化反应 B88gCO2中含有 24g 碳元素，36g 水中含有 4g 氢元素 16 C该塑料纤维中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D该塑料纤维中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 答案：AB A、塑料在氧气中燃烧属于氧化反应，正确。B、88gCO2中含有88g 1244 100%=24g碳元素，36g 水中含有36g 218 100%=4g氢元素，正确。C、塑料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒，生成物中含有碳元素、氢元素、氧元素，反应物中一定含有碳元素、氢元素、氧元素，氧气中含有氧元素，塑料中一定含有碳元素和氢元素，24g+4g=28g，故塑料中只含碳元素和氢元素，错误。D、塑料中只含碳元素和氢元素，错误。故选：AB。24、自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法错误的是 A反应前后各原子的种类和个数都没有改变 B转化中丙和丁的分子个数之比为 11 C转化是化合反应 D转化、中氯元素的化合价都发生变化 答案：BC 分析：由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO；转化2HClO光照2HCl+O2。17 A、由微粒的变化可知，反应前后各原子的种类和个数都没有改变，正确；B、由转化方程式可知，丙和丁的分子个数之比为 2：1，错误；C、转化生成物是两种，不是化合反应，错误；D、转化中氯元素的化合价由 0 变为+1，中氯元素的化合价由+1，变为-1，都发生改变，正确。故选 BC。25、下列说法中正确的是 A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 3:1 B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀 答案：AC A设氧化镁和硫酸镁的质量都是 100g,氧化镁中镁元素的质量为：100g2440 100%，硫酸镁中镁元素的质量为100g24120 100%，二者的质量比为：3:1，正确；B根据化学方程式，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，每 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气恰好完全反应，等质量硫和碳，完全反应，硫比碳消耗氧气的质量小，错误；C氮和硝酸铵的质量比为 28:80，200 份硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%，正确；D氢氧化钠和硫酸的质量比为:80:98,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠有剩余，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应会出现蓝色沉淀，错误。故选 AC。填空题 18 26、自来水中含有少量的 A，在光照作用下，其发生的反应微观示意图如下图所示 (1)写出上图物质中单质的化学式_。(2)该反应的基本反应类型是_，写出该反应的化学方程式_。(3)化学反应前后，有元素化合价改变是氧化还原反应的基本特征，该反应_（填“是”或“否”）氧化还原反应。答案：(1)O2(2)分解反应 2HClO光照2HCl+O2(3)是 解析：(1)单质：由同种元素组成的纯净物。所以图中物质中单质的化学式为 O2(2)该反应由一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应。由微观示意图分析可知该反应为：2HClO光照2HCl+O2(3)化学反应前后，有元素化合价改变是氧化还原反应的基本特征，该反应中元素化合价均发生了变化，所以是氧化还原反应。故填：是 27、今年由于“新型冠性肺炎”我们在家要经常消毒，衣服及时清洗，下表是阿豪家的家庭清洁剂和消毒剂的功能和有效成分。19 清洁剂 彩漂液 洁厕灵 84 消毒液 功能 漂洗衣物，使色彩鲜艳 清理马桶污垢 消毒 有效成分 H2O2 HCl NaClO(1)用化学用语表示彩漂液的有效成分 H2O2中氧元素的化合价_。(2)阿豪同学查阅资料得知 84 消毒液的有效成分 NaClO 是一种盐叫次氯酸钠，由此请写出另一种盐次氯酸钙的化学式_。(3)84 消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），反应中还产生碳酸钠，写出反应的化学方程式_。(4)“洁厕灵”与“84 消毒液”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为_。答案：(1)H2O12(2)Ca（ClO）2(3)2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3(4)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2（1）H2O2中氢元素的化合价为+1 价，设氧元素化合价为x，则（+1）2+2x=0，解得x=-1，则符号为H2O12。（2）由于 NaClO 中钠元素的化合价为+1 价，则次氯酸根的化合价为-1 价，而在化合物中钙元素的化合价为+2价，则次氯酸钙的化学式 Ca（ClO）2。（3）次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，反应的化学方程式为2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。（4）洁厕灵的主要成分为 HCl，84 消毒液的主要成分为 NaClO，二者反应产生氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2。28、用化学用语填空：（1）2 个氢氧根离子_。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为_。（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取 NaClO 的化学方程式为2NaOH+X=20 NaClO+NaCl+H2O，则 X 的化学式为_。（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为 C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为_。答案：2OH-Na2Fe+6O4 Cl2 2C21H30O2+55O2点燃_42CO2+30H2O（1）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 2 个氢氧根离子可表示为 2OH-；故填：2OH-。（2）钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)2+x+(2)4=0，则x=+6 价；故填：Na2Fe+6O4。（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为 2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为 2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 Cl2；故填：Cl2。（4）根据题意可知大麻（C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所以其化学方程式为：2C21H30O2+55O2点燃_42CO2+30H2O；故填：2C21H30O2+55O2点燃_42CO2+30H2O。29、“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下：（1）B 框中的物质属于_（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。（2）参加反应的 A、B 分子个数比为_。21 （3）该反应的化学方程式为_。答案：单质 1:3 CO2+3H2 一定条件_ CH3OH+H2O（1）由同种原子构成分子属于单质。（2）据图看出是一个二氧化碳分子与三个氢分子反应，故参加反应的 A、B 分子个数比为 1:3。（3）该反应的化学方程式为 CO2+3H2=一定条件 CH3OH+H2O 30、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是_。（2）乙同学设计的实验如图 B 所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_（选填序号）。原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量 答案：向右 生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少 不变 密闭 （1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少，托盘天平的指针向右偏转。（2）乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到22 气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行（4）化学反应过程是旧的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是。原子种类 原子数目原子质量