人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式名师选题.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式名师选题

1

单选题
1、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2CO2+3H2O 
，则X的化学式为（ ）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
答案：C
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH
考点：质量守恒定律
2、化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子数目B．分子数目
C．物质种类D．反应前后物质的总质量
答案：C
化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选C。
小提示：理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子离解→ 原子重新组合→ 新的微粒）是正确解答本题的关键。
3、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（  ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
答案：C
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×16×244×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g×1618×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。
点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
4、下列实验事实不能作为相应观点的证据是
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量不守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5mlL水和5mL酒精混合后体积小于10mL
微粒间存在间隔
A．AB．BC．CD．D
答案：A
A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由于增加了参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，错误；
B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，正确；
C、少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断的运动，正确；
D、由于分子间有间隔，5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL，正确。
故选A。
5、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
答案：B
分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器。
A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B正确；
C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。
故选B。
6、化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是

A．该反应为化合反应B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物D．乙从液态变为气态化学性质改变
答案：C
分析：根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O；甲是一氧化氮，乙是水。
A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确；
D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误；
故选C。
7、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
答案：C
分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂H2+CO2
A、该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
故选C。
小提示：此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
8、载入航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2 ，X的化学式为
A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH
答案：C
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是Li2CO3，故选：C。
9、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（  ）
A．5gB．6gC．7gD．4g
答案：B
分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。
由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。
故选B。
小提示：解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
10、某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化过程中N的化合价有三种
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
答案：B
分析：由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2一定条件2NO2；
转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2NO2+2N2H4一定条件3N2+4H2O。
A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
11、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
答案：A
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
12、将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
答案：D
A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；
B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；
C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选D。
13、将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A．96gB．128gC．136gD．224g
答案：D
138g酒精中碳元素质量为：138g×12×246×100%=72g，氢元素的质量为：138g×1×646×100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g×64%36%×100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g×8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
14、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（  ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
答案：C
因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；
在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；
若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；
若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。故选C．
15、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
答案：B
试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。
考点：质量守恒定律及其应用
多选题
16、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，如图能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（    ）
A．
B．
C．
D．
答案：C
A、反应过程中硫质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终硫被反应完，故错误； 
B、刚开始没反应时二氧化硫质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故错误；
C、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故正确；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故错误。
故选C。
17、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质
D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
答案：CD
A、氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，错误；
B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。氢氧化钠中含有氧元素但不是氧化物，错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物。一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
D、根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D正确。
故选CD。
18、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
答案：AC
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑445.73g
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
2HCl737.3g∼CO2↑444.4g
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，错误。
故选AC。
19、氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（ ）
A．NaNH2中氮元素的化合价为﹣3价
B．NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
C．钠的熔点比铁的熔点低
D．该反应的化学方程式为：4Na+4NH3Δ4NaNH2+H2↑
答案：BD
A、氢、钠元素均显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+1）×2=0，则x=﹣3价，故选项说法正确。
B、NaNH2中钠元素的质量分数为2323+14+1×2 ×100%≈58.9%，故选项说法错误。
C、金属钠于97～100℃熔融，说明其熔点小于97～100℃，而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确。
D、将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH3Δ2NaNH2+H2，选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注↑，故选项说法错误。故选BD。
20、（双选）在密闭容器内有一种未知物W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（    ）
物质
W
氧气
二氧化碳
水蒸气
反应前质量/g
46
128
1
0
反应后质量/g
0
待测
89
54
A．根据质量守恒定律，待测的值应为30
B．反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为2∶3
C．物质W只含碳、氢两种元素
D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
答案：BD
A. 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，待测的值应为46g+128g+1g-89g-54g=32g，选项错误；
B. 反应后生成二氧化碳的质量为88g、生成水的质量为54g，二氧化碳和水的分子个数比为88g44：54g18=2:3，选项正确；
C.反应前后元素的种类、质量不变，未知物W中碳元素的质量：88g×1244×100%=24g，氢元素的质量为：54g×218×100%=6g，碳、氧元素的质量和为24g+6g<46g；物质W含碳、氢、氧三种元素，选项错误；
D. 由上述分析可知物质W一定含碳、氢、氧三种元素，选项正确。
故选BD。
21、下列说法正确的是
A．等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为4∶5
B．等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
C．高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，该氧化物的化学式为Fe3O4
D．把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20%
答案：BD
A. 等质量的SO2和SO3中（假设质量均为mg），硫元素的质量比为：mg×3232+16×2×100%:mg×3232+16×3×100%=5:4，不符合题意；
B. 根据两个反应的化学方程式进行以下计算：NaHCO384+HCl=NaCl+H2O+CO2↑44，MgCO384+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑44。由计算可知，等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，符合题意；
C. 化学反应前后元素种类、质量不变。高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，则铁的氧化物中氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，该氧化物中铁原子、氧原子个数比为：33.6g56:14.4g16=2:3，该氧化物的化学式为Fe2O3，不符合题意；
D. 把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，说明反应生成的氧化铜质量等于原混合物质量，因为碳在反应中生成二氧化碳气体，铜反应生成氧化铜，而铜元素在固体中的质量不变，所以该混合物中碳的质量等于氧化铜中氧的质量，因此原混合物中碳元素的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数：1664+16×100%=20%，符合题意。
故选BD。
22、氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该过程不遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为H2+O2Pd基催化剂H2O2
答案：BD
A、根据图示，该变化是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律；错误；
B、过程是：④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为原子，①原子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序为④③①②；正确；
C、根据微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以发生结构破坏分子是氢分子；错误；
D、根据图示：该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，方程式是：H2+O2Pd基催化剂H2O2；正确；
故选BD。
23、已知在一定条件下，能发生反应：M+2N= P+2Q，则下列说法中不正确的是（  ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子数目一定不变
B．若Q为水，则该反应可能是氢氧化镁与硫酸的反应
C．若M、N、P、Q均为化合物，该反应不一定是复分解反应
D．若恰好完全反应后，生成32gP和32gQ，则P、Q的相对分子质量之比为1：2
答案：BD
A. 根据方程式的微观含义，化学计量数表示分子个数，若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子数目都是3，没有变化。故A不符合题意；
B. 氢氧化镁与硫酸反应可以生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ，化学计量数不符合题目给出的转化关系，所以若Q为水，则该反应不可能是氢氧化镁与硫酸的反应。故B符合题意；
C. 若M、N、P、Q均为化合物（酸、碱、盐、氧化物），二氧化碳与碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）的反应生成盐和水就不是复分解反应，所以该反应不一定是复分解反应。故C不符合题意；
D. 根据M+2N= P+2Q，若恰好完全反应后，生成32gP和32gQ，则P、Q的相对分子质量之比为32:322=2:1 。故D符合题意；
故选BD。
24、某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，气体完全燃烧，测得生成的44g二氧化碳和27g水。下列判断正确的是
A．该气体中一定含有CH4B．该气体中一定没有C2H2
C．该气体中一定含有C2H4D．该气体的组合方式有三种
答案：AD
44g二氧化碳中碳元素质量为：44g×1244×100%=12g，27g水中氢元素质量为：27g×218×100%=3g，根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变，故气体中碳、氢元素质量比为12g：3g=4:1，CH4中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1，C2H2中碳、氢元素质量比为：(12×2):2=12:1，C2H4中碳、氢元素质量比为：(12×2):4=6:1，因只有甲烷中碳、氢元素质量比大于4:1，故一定含有甲烷，剩余两种中可能含有一种或两种都有可能，即CH4和C2H2、或CH4和C2H4、或CH4、C2H2和C2H4三种可能。
故选AD。
25、下列说法中,正确的是
A．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳
B．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%
C．某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁
D．若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5
答案：AC
A、碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，100g该混合物含有钙元素的质量为100g×60%=60g，含有60g钙元素的氧化钙的质量为60g÷(4040+16×100%)=84g，共生成100g-84g=16g二氧化碳，故A正确；
B、纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为14×214×2+1×4+3×16×100%=35%，氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是28%35%×100%=80%，故B不正确；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份的铁和稀硫酸完全反应生成2份的氢气，5.6g纯铁生成氢气的质量为0.2g，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，24份的镁和稀硫酸完全反应生成2份的氢气，5.6g镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为5.6g×224=0.47g，金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁，故C正确；
D、SO2和SO3中氧元素的质量相等，氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比(3×64):(2×80)=6:5，故D不正确。故选AC。
填空题
26、项目一：配平下列化学方程式：
(1)___________C21H30O2+___________O2点燃___________CO2+___________H2O
(2)___________FeS2+___________O2点燃___________Fe2O3+___________SO2
(3)___________Fe3O4+___________CO高温___________Fe+___________CO2
项目二：写出下列反应的化学方程式：
(4)硫在空气中燃烧___________。
(5)双氧水与二氧化锰混合___________。
(6)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气___________
答案：(1)     2     55     42     30
(2)     4     11     2     8
(3)     1     4     3     4
(4)S+O2点燃SO2
(5)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(6)2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
（1）本题可利用定一法进行配平，将C21H30O2的化学计量数定为1，则O2的化学计量数为21+304-1=552，CO2、H2O的化学计量数为21、302=15，同时扩大两倍，则方程式中C21H30O2、O2、 CO2、H2O的化学计量数分别为：2、55、42、30；
（2）本题可利用定一法进行配平，将Fe2O3的化学计量数定为1，则 FeS2的化学计量数为2，SO2的化学计量数为4，则O2的化学计量数为4+32=112，同时扩大两倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2的化学计量数分别为：4、11、2、8；
（3）本题可以从得失氧的角度进行配平，1个CO分子反应中获得1个氧原子变为1个CO2分子，由于Fe3O4中氧原子的数目为4，所以一氧化碳和二氧化碳前面的化学计量数都是4，最后配平其他元素的原子即可，则Fe3O4、CO、 Fe、CO2的化学计量数分别为：1、4、3、4；
（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫该反应方程式为：S＋O2点燃__SO2；
（5）双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；
（6）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为：2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑。
27、2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是____________________。
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：

该反应不是置换反应的原因是____________________。
答案：(1)2H2O通电2H2↑+O2↑
(2)生成物中没有单质或生成物均为化合物
（1）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑；
（2）根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反应，故填：生成物中没有单质或生成物均为化合物。
28、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。
a.矿泉水
b.自来水
c.蒸馏水
d.运河水
（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。

（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为___________。
（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。
a.大量开采利用地下水
b.农业推广节水灌溉
c.洗菜水、淘米水浇花
d.工业废水直接排放
答案：     c     B     B     14:3     bc
（1）a、矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
b、自来水是由水、可溶性钙、镁化合物等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
c、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
d、运河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选c；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故生成的氢气存在于玻璃管B中；
（3）由图可知，该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：CH4+H2O高温CO+3H2↑。
① 由图可知，每个B分子由2个氢原子、1个氧原子构成，表示水分子，故填：B；
②由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为：（12+16）：6=14:3；
（4）a、地下水资源有限，应合理开采，不然会造成水资源的浪费，不符合题意；
b、农业推广节水灌溉，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
c、洗菜水、淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
d、工业废水直接排放，会造成水污染，应处理达标后再排放，不符合题意。
故选bc。
29、1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，其反应的微观过程如下。

请回答下列问题。
（1）①的微观实质是______；②的微观实质是氧原子重新结合为氧分子，氧分子构成氧气，___。
（2）从上图中可以看出，化学变化过程中原子的______一定不变，所以化学变化遵守质量守恒定律。
（3）从上图中还可以得到一条信息是__________。
答案：     氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子     汞原子构成汞     种类和数目     化学反应中分子可分，原子不可分
（1）①的微观实质是氧化汞分子破裂成了氧原子和汞原子；②的微观实质是氧原子结合成为氧分子，氧分子构成氧气，汞原子构成金属汞；
（2）从如图中微粒的变化可以看出，化学变化过程中原子的种类和数目一定不变，所以化学变化遵守质量守恒定律；
（3）从如图中微粒的变化还可以得到一条信息是在化学反应中分子可分，原子不可分。
30、“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为____________。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为_______、核外电子数为_______。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为__________________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是___________。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是___________(填标号)。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量           
b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术           
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
答案：     7:16     1     2     2H2O光2H2↑+O2↑     分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。     b
（1）①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为（28×2）：（16×8）=7:16。
②由氦在元素周期表中的部分信息可知氦的原子序数为2，即氦原子核内的质子数为2，又氦-3原子的质子数与中子数之和为3，故其中子数为3-2=1，核外电子数=核内质子数=2。
（2）分析信息可知水在光催化下分解得到氧气和氢气，故反应方程式为：2H2O光2H2↑+O2↑。
（3）①空气中二氧化碳约占总体积的0.03%，而模拟“火星低层大气”组成的气体中二氧化碳气体的体积含量是95.32%，故可根据二氧化碳不能燃烧也不能燃烧的性质进行鉴别。具体操作方法是：分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。
②a. 模拟“火星低层大气”组成的气体中氧气含量比空气中少，且二氧化碳中含有氧元素，可通过将二氧化碳转化为氧气，以提高氧气的含量，此选项设想合理；
b.二氧化碳中不含氮元素，故无法将二氧化碳转化为氮气，此设想不合理；
c.水是人类生存不可缺少的物质，故应寻找水的存在和开发水循环技术，此设想合理；
d.火星拥有丰富的金属矿物，故可利用火星上的金属矿物冶炼金属供人类使用，此设想合理。故选b。

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