高一化学上册章节知识点自主检测试题16.doc

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第2课时　铝的重要化合物

一、单项选择题
1．(2012年广东揭阳检测)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)。

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋
D．只有Mg2＋、Al3＋
2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)。
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
3．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)。
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
A．①⑤⑥③ B．②③⑥③
C．②③④③ D．②③⑤③
4．由Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋系列变化中，中应填写的是(　　)。
A．Al(OH)3 B．AlCl3
C．HCl D．NaOH
5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是(　　)。
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
6．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是(　　)。
A．氨水 B．AgNO3
C．浓NaOH D．NaCl
二、双项选择题
7．若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的氢氧化钠溶液体积为(　　)。
A．130 mL B．100 mL
C．90 mL D．50 mL
8．下列说法正确的是(　　)。
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
B．偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO＋2AlO
C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．将Mg置于NaAlO2溶液中，可置换出Al

三、非选择题
9．某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题。
(1)该溶液中一定存在的离子是____________________，可能存在的离子是____________，一定不存在的是__________________。
(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：________________________________。
(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是____________________
______________________________。
10．(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是________________________________，反应的离子方程式：______________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是______________________________________，反应的离子方程式为：______________________________________。
(2)下列六个图像中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应相应图像的序号填入表中。

溶液
加入的物质
图像序号
饱和石灰水
通过量CO2

AlCl3溶液
通过量NH3

MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加NaOH溶液至过量

AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量

用盐酸酸化的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量

11.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：__________________________________________________________________；
B→D：__________________________________________________________________；
C→E：___________________________________________________________________。

第2课时　铝的重要化合物
1．B
2．C　解析：Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO，应再向溶液中通入CO2气体。
3．C　4.A　5.A
6．C　解析：可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀且不消失的是MgCl2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成蓝色沉淀的是CuCl2；产生红褐色沉淀的是FeCl3；没有明显现象的是KCl。
7．AC　解析：设所需NaOH溶液的体积为V。
若Al3＋过量：
Al3＋　＋　3OH－===Al(OH)3↓
3 mol　　　　　　　　78 g
V/1000×0.5 mol/L　 1.17 g
解得V＝90 mL
若OH－过量：
Al3＋　＋　3OH－===Al(OH)3↓
1 mol　　 3 mol　　　78 g
0．02 mol　0.06 mol　 1.56 g
Al(OH)3　＋　　OH－===AlO＋2H2O
　78 g　　　　　1 mol
(1.56－1.17) g　0.005 mol
则：V/1000×0.5 mol/L＝0.06 mol＋0.005 mol
V＝130 mL
8．AC
9．(1)Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO　K＋　Cl－、SO、HCO
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)用洁净的铂丝做焰色反应，并透过蓝色的钴玻璃观察
10．(1)生成白色胶状沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)B　C　A　E　F
11．(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2
(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，则B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。

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