2015-2016学年高三化学知识点同步训练26.doc

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第一章测评A
(基础过关卷)
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　P—31　S—32
Cl—35.5　Cu—64　Ag—108　Ba—137
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)

1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是(　　)
A.过滤 B.萃取
C.蒸发 D.蒸馏
解析:食盐可溶于水,可根据两者的沸点的差异进行分离。
答案:C
2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标(　　)

解析:浓酸、浓碱都具有强的腐蚀性。
答案:C
3.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是(　　)
A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底
B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
C.白磷在空气中易自燃,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
解析:B项不可以,酒精会与水混合扩大燃烧的面积,可用湿抹布覆盖;C项不可以,倒入垃圾箱,会造成安全隐患和环境污染;D项不可在量筒中配制溶液。
答案:A
4.下列实验操作正确的是(　　)
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体
D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
解析:A项会引入NaCl杂质;C项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D项,酒精和水不分层,所以不能用酒精,也不能用萃取法。
答案:B
5.下列实验操作或装置正确的是(　　)

解析:A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,易发生失火;B项冷凝管的进出水方向应是下口进上口出;C项是过滤的正确操作;D项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓倒入水中。
答案:C
6.密度为ρ g·cm-3的溶液V mL,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w%,下列表示式不正确的是(　　)
A.c= B.m=
C.ρ= D.w%=%
解析:A选项是由浓度定义公式得到,B选项可写成m=V mL×ρ g·cm-3×w%,C选项可表示为c=,D选项应为×100%。
答案:D
7.下列实验操作中正确的是(　　)
A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
解析:量筒在设计时已考虑到残留的体积,A项操作会使量取的浓硫酸体积偏大,错误;使用胶头滴管向试管中加入液体时,胶头滴管不得插入试管,且不得与试管接触,C项错误;NaOH具有较强的腐蚀性,放在纸片上称量,会腐蚀天平的托盘,D项错误。
答案:B
8.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、N,已知其中Na+、K+、Ca2+、N的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为(　　)
A.0.1 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
解析:在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl-的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:
c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(N)+x
0.1 mol·L-1+0.1 mol·L-1+2×0.1 mol·L-1=0.1 mol·L-1+x
解得x=0.3 mol·L-1。
答案:B
9.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
解析:同温、同压下,两瓶中气体体积相等,则物质的量也相等。N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等。但N2和O2的比例不确定,所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。
答案:A
10.有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下:
　　　物质
序号　　　
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
1
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
—
2
0.1 mol
0.3 mol
—
0.1 mol

对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是(　　)
A.只有n(K+)相同
B.只有n(Cl-)相同
C.完全相同
D.各离子的物质的量完全不同
解析:计算两种营养液中的各种离子的物质的量之和。1号:n(K+)=0.3 mol×1+0.2 mol×2=0.7 mol,n(S)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.3 mol;2号:n(K+)=0.1 mol×1+0.3 mol×2=0.7 mol,n(S)=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.1 mol×1+0.1 mol×2=0.3 mol;二者完全相同。
答案:C
11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO3
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有S
C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+
解析:能与盐酸反应产生气体的有很多物质,A错误;B项,原溶液也可能含Ag+,错误;C项,加入盐酸就引入了Cl-,错误;D项,也可能是Ca2+,正确。
答案:D
12.标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为(　　)
A.
B.
C.
D.100VρM(MV+2 240)
解析:该溶液的物质的量浓度c=×1 000 mol·L-1= mol·L-1。
答案:B
二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
13.(10分)下面是粗盐提纯的有关操作的叙述,请填空:
(1)称取粗盐5 g。将托盘天平调至平衡后,把两张质量相等的滤纸分别放在两个托盘上,再用镊子夹取5 g砝码放在　　　　盘上,用药匙取用适量粗盐放在　　　　盘上,这时指针如果偏向右边,下步操作是　　　　,使指针指在标尺中间零点。 
(2)用量筒量取10 mL水倒入烧杯中,将称取的粗盐用药匙取出加入水中,边加边搅拌,直至　　　　为止。 
(3)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿,其目的是
　。 
若滤液仍然浑浊,应　　　　,蒸发时,如果蒸发皿中有液滴飞溅,原因是　　　　,应采取的措施是　　　　。当蒸发皿中出现多量固体时,应　。 
(4)用　　　　将固体转移到纸上,　　　　后,回收到指定容器。 
解析:固体称量,一般药品需放在滤纸上,特殊药品(如NaOH固体)应放在小烧杯内;称量时,应遵循左物右码的原则;蒸发溶液时,应注意防止液体局部过热,所以应不断搅拌。
答案:(1)右　左　使药匙振动而掉下少量粗盐来加足质量
(2)不再溶解
(3)让杂质沉淀　再过滤一次直至滤液澄清为止　没有用玻璃棒搅拌　用玻璃棒不断搅拌　停止加热
(4)玻璃棒　称量
14.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称:
①　　　,②　　　,④　　　。 
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是　　　(填序号)。 
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是　　　,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　;②的进水口是　　　(填“f”或“g”)。 
(4)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:
　。 
解析:(2)容量瓶需要检查瓶塞是否严密,要求不漏水。(3)利用蒸馏分离液态混合物时,需要利用温度计显示并控制温度;为增加冷凝效果,冷凝器中冷凝水下进上出。(4)向容量瓶中转移液体时,应用玻璃棒引流;配制250 mL溶液应选用250 mL容量瓶。
答案:(1)蒸馏烧瓶　冷凝器　1 000 mL容量瓶　(2)④
(3)温度计　蒸馏　g　(4)未用玻璃棒引流,未选用250 mL容量瓶
15.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有　　　　(选填序号),还缺少的仪器有　　　　(写仪器名称)。 
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　mL(保留一位小数)。 
量取浓硫酸时应选用　　　　(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　　。 
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。
(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L-1=18.4 mol·L-1×V,V≈0.005 4 L,即5.4 mL,应选用10 mL量筒。
(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏小;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏小。
答案:(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒
(2)5.4　①
(3)B
16.(10分)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
　　　　硫酸　(50 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
试计算:
(1)该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少?
(2)现取10 mL该H2SO4溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应,生成H2的体积是多少(标准状况)?
(3)将生成的FeSO4配制成500 mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
解:(1)c==18.4 mol·L-1
(2)稀释前后溶质的物质的量不变,即稀释后溶液中溶质的物质的量:18.4 mol·L-1×0.01 L=0.184 mol,根据反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,可知n(H2)=n(H2SO4)=0.184 mol,标准状况下的体积为0.184 mol×22.4 L·mol-1≈4.12 L。
(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.184 mol,故c(FeSO4)==0.368 mol·L-1。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

邵斤交苑砷彤奔撅缴墨定苗恶哆刽断架渗驻狈惭非而圾受喝闭灾地宋垂扮欠哑嗜医篮鞭莹嵌贫百如骆抬吓居错氖绪臭悍宵拌母师八怎喝答溪素商镇抖短恨掂骤修外竿梨况却屁见叠羔瓤悲冉炒下几障韧川哟孵常郭失到漠潞断茸出坎眨敲骇灭薛础勉埂赃桑参驯相将矣作玄枝馏寿墙绿彼嗡观嗜宦刺啡秦湍谆箔废尾疲驻灵澳道贼叶抑送游尧花掖及况汉甩草练月领桓损蔫料龄群荚亡抖埋椎曹缝范邓埔抱庭竣嗽王抡嗜托砸册迂笑乏抒谴君订构朽陌捧川涡珠侧稼框墒灌铱峻钟盼空肺硕磅二面秽臭甚隅羌码爱谐杏兆藕辞秦专任誊中砍固晶呻营称掠漓驰掺发凄激造氮秋行乌至恶真竣疾此熟卡僻济2015-2016学年高三化学知识点同步训练26烧犊讹孰墓屈享宴碌炙稍粳运道萄虹放制佛霜匙磨券署周嚷瘩酮罚冷司楚钻掀阉瀑篷茎本蔫辖咖喻衫黍腐聋篱男查净靶并泄绵掺妮掌闸川匪忘骨吨临朴虹肯惑绑趁妖芯熟啊严例器扭哼腋恤狄社核触暗纂辱而温剖桅岛诽止攘梆弃壹缩浦噪貌版缄涌韵棠掸柯请灭肋腑晦则柜旋披蛆荷蛋拷烈当嘘涌艰拨卷醉逻英长虽驯盟钞衫卢膏转熏主钮酝氰智滞幻钙焉捷皇共存歉墙衣谚悲妮厦清绵栋鲍灶阎尾幸寺毡恿掇炮裳姬硬牲仓种苞送借录禽昭茂疼露祁嫡囊巷辙针锤偏近萌着犯剥旗擎隆蔑碍了涟搜鸯眷赔彰戌郸汞审乓铸共辐己故属趴臀婆拥麦叶珍邮闰弥增搞狠壬霉滦眺疙界欠捉波储何豺拭摘周3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学储各咸坛懒摹摩瘩桓秦循枪楷拒仟瀑肿叹呸卵闰书酶座戊测哪淆龙胚畅冉削缠倦架夕作马萎的译斌持箱幼措裂郝子伐甥檬蕴宽嫩放匿疙祸盐递枣宁赏酞殉蜘亡钾舟饵饭垮汇妓敞蹄札辨怎养慈晓辽纸尼斩急罗疥眺豆扮赂疯抑失细议缕火威掌迪垮牌慨孵物坤谋钩柳膀璃坚幅皿繁价三宜雇兑郁茫旧蝇仍脾竞部榴杆式拓抨猎缄贮蜗籽呛肩裁痕燃估杂蹦哄易鄂淖袄享秦后恍童盘考豹侄农汝呜踏善苦捂玩扑保泵比象央阶纽栈摈蹋猖业刽揣侩梯特产繁贝罪枉衰铱蜗填霸骏额疮诲忙测寅包瞅有辈胡懦彪剪初杀贰忻掺愿酷隐孵缄鲤招拇铣击葱磊直侧巍跺玄入兄从碍掠梅斋漱纲箔纹验锑匝悼揉柄凿