广东省实验中学2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年广东省实验中学高一（上）期末化学试卷

一、单选题（每题4分，共48分）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（　　）
A．计算机芯片 B．光导纤维 C．陶瓷餐具 D．石英钟表

2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（　　）
A．Al2O3 B．Al（OH）3 C．Al D．（NH4）2CO3

3．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（　　）
A．铁与盐酸 B．铁与硝酸
C．铁与氯气 D．铁与氯化铁溶液

4．下列说法中，正确的是（　　）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．标准状况下18 g水的体积是22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA

5．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：5

6．将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（　　）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1

7．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1

8．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（　　）
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
C．钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

10．将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3

11．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．Fe2+

12．下列有关实验的描述中，正确的是（　　）
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
⑥过氧化钠与水反应放出大量热．
A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤

二、（52分）
13．请完成下列填空：
（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为　　　　　　，质量之比为　　　　　　．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1，则：
①该气体的物质的量为　　　　　　mol．
②该气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为　　　　　　molL﹣1．
（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是　　　　　　molL﹣1．
（4）用等体积的0.2molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为　　　　　　．

14．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为　　　　　　．

15．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是　　　　　　．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是　　　　　　，减少的沉淀的物质的量是　　　　　　．
②向另一份中加入　　　　　　mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全．

16．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为　　　　　　或　　　　　　（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式　　　　　　，　　　　　　．

17．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：
步骤 操作 现象及结论
1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
3 　　　　　　 　　　　　　，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
　　　　　　，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．

18．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少？

2015-2016学年广东省实验中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、单选题（每题4分，共48分）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（　　）
A．计算机芯片 B．光导纤维 C．陶瓷餐具 D．石英钟表
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，据此解答．
【解答】解：A．计算机芯片由单质硅构成，故A正确；
B．光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；
C．陶瓷餐具中含有二氧化硅，不含硅单质，故C错误；
D．石英钟表的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅性质的区别是解题关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大．

2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（　　）
A．Al2O3 B．Al（OH）3 C．Al D．3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．
【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；
B．氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故B不符合；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；
D．碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；
故选C．
【点评】本题考查元素化合物的性质等，难度中等，注意概念总结能与酸、碱反应的物质．

3．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（　　）
A．铁与盐酸 B．铁与硝酸
C．铁与氯气 D．铁与氯化铁溶液
【考点】铁的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】铁与强氧化性物质生成+3价铁，与弱氧化性物质反应生成+2价铁，以此来解答．
【解答】解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，含有+2价铁元素，故A不选；
B．铁与硝酸反应时，硝酸过量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，可能含有+2价铁元素，故B不选；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，一定不含有+2价铁元素，故C选；
D．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，含有+2价铁元素，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应及生成物中铁元素的化合价即可解答，注意选项B中量对反应的影响，题目难度不大．

4．下列说法中，正确的是（　　）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．标准状况下18 g水的体积是22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．单位不对，摩尔质量的单位是g/mol；
B．标准状况下水不是气体，不能带入V=n×Vm计算；
C．依据阿伏伽德罗定律，同温同压气体体积之比等于分子数之比；
D．缺少溶液的体积，不能计算．
【解答】解：A．单位不对，SO2的摩尔质量是64 g/mol，故A错误；
B．18 g水的物质的量为=1mol，但标准状况下水不是气体，不能带入V=n×Vm计算，故B错误；
C．同温同压气体体积之比等于分子数之比，因此在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确；
D．由n=cV可知，缺少溶液的体积V，不能计算溶质的物质的量，也不能计算其中含有的离子数，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律，题目难度中等，注意D中不能想当然的认为溶液的体积是1L．

5．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：5
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，结合还原产物、氧化产物进行解答．
【解答】解：反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．

6．将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（　　）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算，注意钠与酸反应完会继续与水反应．
【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．
故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．
故选C．
【点评】本题考查金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应，本题易错选D．

7．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，根据产物中化学计量数与N原子守恒可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比．
【解答】解：NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，根据产物中化学计量数与N原子守恒，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比2：1，
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度不大，根据化合价变化判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，再利用电子转移守恒或化学方程式计算．

8．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（　　）
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．
【解答】解：对于反应2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．
MOyx﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：
a+4×（﹣2）=﹣1
解得a=+7，
故选D．
【点评】本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
C．钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氯化钠和一水合氨．
【解答】解：A．氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；
B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B错误；
C．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液，离子方程式：NH4++OH﹣=NH3H2O，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法、注意掌握判断离子方程式正误的常用方法．

10．将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；离子方程式的有关计算．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．
【解答】解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，
由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，
故选C．
【点评】本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键．

11．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．Fe2+
【考点】离子反应发生的条件；钠的重要化合物．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目；
B、Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变；
C、Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变；
D、Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子．
【解答】解：A、钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故A错误；
B、Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变，故B错误；
C、Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变，故C错误；
D、Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe2+数目减少，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查Mg2+、Fe2+和Al3+发生的离子反应，明确Fe2+或氢氧化亚铁具有强还原性是解题的关键，题目难度中等，注意掌握常见金属阳离子的化学性质．

12．下列有关实验的描述中，正确的是（　　）
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
⑥过氧化钠与水反应放出大量热．
A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】①钠和水剧烈反应；
②碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
③氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；
④能使品红溶液褪色的气体不只有二氧化硫；
⑤氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑥过氧化钠和水反应是放热反应．
【解答】解：①钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气，故错误；
②碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子和碳酸根离子都易水解而使其溶液呈碱性，所以遇酚酞变红色，故正确；
③氢气在氧气中产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故错误；
④氯气和臭氧都能使品红溶液褪色，故错误；
⑤铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故正确；
⑥过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且该反应是放热反应，故正确；
故选C．
【点评】本题考查较综合，难度不大，注意能使品红溶液褪色的气体有多种，二氧化硫能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．

二、（52分）
13．请完成下列填空：
（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为　2：3　，质量之比为　17：32　．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1，则：
①该气体的物质的量为　　mol．
②该气体在标准状况下的体积为　　L．
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为　　molL﹣1．
（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是　　molL﹣1．
（4）用等体积的0.2molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为　6：3：2　．
【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】（1）结合分子式计算原子数目之比，分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM计算质量之比；
（2）①根据n=计算气体物质的量；
②根据V=nVm计算气体体积；
③根据c=计算溶液物质的量浓度；
（3）2mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律计算稀释后NO3﹣的物质的量浓度；
（4）均发生反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，消耗氯化钡相等，则SO42ˉ的物质的量相等．
【解答】解：（1）NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为4：6=2：3，二者物质的量相等，质量之比为17g/mol：32g/mol=17：32，
故答案为：2：3；17：32；
（2）①气体物质的量为=mol，故答案为：；
②标况下，该气体体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；
③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：；
（3）2mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律，稀释后NO3﹣的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：；
（4）均发生反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，消耗氯化钡相等，则SO42ˉ的物质的量相等，则：
V×c（Na2SO4）=2×V×c[KAl（SO4）2]=3×V×c[Fe2（SO4）3]
故：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]：c[Fe2（SO4）3]=6：3：2，
故答案为：6：3：2．
【点评】本题考查物质的量有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算公式并灵活运用，题目比较基础．

14．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为　4HCl+O22Cl2↑+2H2O　．
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水；
【解答】解：用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O；
故答案为：4HCl+O22Cl2↑+2H2O；
【点评】本题考查了物质性质和化学方程式书写方法，氧化还原反应规律的应用，题目难度不大．

15．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是　A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是　Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣　，减少的沉淀的物质的量是　0.01mol　．
②向另一份中加入　10　mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全．
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解剩余的沉淀为氢氧化镁沉淀，依据离子方程式计算；
（2）依据（1）计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓计算得到．
【解答】解：（1）向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，含有一水合氨的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
恰好完全反应反应为：A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，生成氢氧化铝物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，消耗一水合氨物质的量：0.01mol×3=0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为：0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，镁离子物质的量为0.01mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.01mol；
故答案为：A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；0.01mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.01mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.01mol，依据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓计算得到消耗氯化钡溶液的体积为： =0.01L=10mL；
故答案为：10．
【点评】本题考查了镁、铝及其化合物性质、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握镁、铝及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

16．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为　BaSO3　或　BaSO4　（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式　Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O　，　Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣　．
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；
【解答】解：二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32﹣+H2O，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO32﹣+Ba2+═BaSO3↓，离子方程式可以写成：Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，离子方程式可以写成：Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣，该沉淀的成分分别为BaSO3，BaSO4，
故答案为：BaSO3，BaSO4，Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣；
【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫的还原性和酸性氧化物性质的理解应用和离子方程式书写方法，题目较简单．

17．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：
步骤 操作 现象及结论
1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
3 　静置，将甲中上层清液注入乙中　 　若产生白色沉淀　，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
　若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体　，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】BaCl2溶液与Na2SO3溶液和稀H2SO4反应都生成白色沉淀BaSO3和BaSO4，但前者溶于酸而后者不溶于酸，利用反应过程中硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，不用任何试剂和仪器即可鉴别，以此来解答．
【解答】解：鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4，各取试样适量，分别置于两支试管甲、乙中，分别向甲、乙中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀．静置，将甲中上层清液注入乙中，若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明乙中原来加入的是Na2SO3溶液．甲试管中则是稀H2SO4；若试管乙中白色沉淀现象不消失，则证明试管乙中原来加入的是稀H2SO4，试管甲中加入的就是Na2SO3溶液，
故答案为：
步骤 操作 现象及结论
1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
3 静置，将甲中上层清液注入乙中 若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
．
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸钡不溶于酸，题目难度不大．

18．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少？
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】1.92g的铜的物质的量n（Cu）==0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．
【解答】解：1.92g的铜的物质的量n（Cu）==0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu与NO3﹣过量，H+不足，氢离子的物质的量进行计算，
设一氧化氮的体积是V L，产生的铜离子的物质的量为x moL，
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
8 3 44.8
0.06 x V

V=0.336，x=0.0225mol，
c（Cu2+）==0.225mol/L，