高三化学复习专题能力训练17.doc

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专题能力训练1　化学常用计量
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.(2015上海模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等
C.1 mol NaClO固体中所有ClO-的电子总数为26NA
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
2.(2015四川检测)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.已知CH3COONH4溶液的pH=7,则1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1NA
D.39 g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
3.(2015湖北武汉检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 64 g铜被氧化,失去的电子数一定为2NA
B.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为0.1 mol·L-1
C.在标准状况下,22.4 L C4H10中共价键数目一定为13NA
D.200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S离子数的总和是NA
4.将V L NH3(折算成标准状况下)通入1 L水中,形成密度为ρ g·cm-3的氨水,质量分数为w,其中含N的物质的量为a mol,下列说法正确的是(　　)
A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
B.溶质的质量分数w=×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w
5.下列叙述中正确的是(　　)
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.②⑤⑥
C.②③⑥ D.④⑤⑥
6.下列说法中,正确的是(　　)
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,则所得溶液的浓度为1 mol·L-1
7.下列有关配制溶液的做法中,正确的是(　　)
A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量
B.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水来配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液
C.定容时不小心水加多了,重新配制
D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线
8.(2013课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
二、非选择题(共4小题,共52分)
9.(16分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-,则可求出此溶液的　　　　为　　　　。(第一个空用符号表示,下同) 
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的　　　　　　为　　　　　　　　。 
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的　　　　为　　　　。(不用计算结果,列出表达式即可) 
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液的　　　　为　　　　。 

10.(12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00 mL馏分
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)
(1)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　 g·L-1。 
(2)在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
11.(12分)配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为　　　　。 
(2)配制方法:设计5个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序　　　　。 
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是　　　。 
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线
12.(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和　　　　。 
(2)MgaAlb(OH)c(CO3) d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为　　　　　。 
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(C)(写出计算过程)。

参考答案

1.C　解析:Na2SO4水溶液中水分子内也有氧原子,A错误;1 mol Na2O2中含3NA个离子,1 mol CH4中含4NA个C—H,B错误;1 mol NaClO固体中含有1 mol ClO-,故ClO-电子数为17NA+8NA+NA=26NA,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,每反应3 mol NO2,转移电子2 mol,标准状况下6.72 L NO2的物质的量为0.3 mol,故转移电子数应为0.2NA,D错误。
2.A　解析:1 mol丙烷中含有8 mol极性共价键,×8NA mol-1=NA,A正确;根据氧化还原反应的价态规律,3 mol I2中应有0.5 mol I2来自于KIO3,另2.5 mol来自于HI,故每生成3 mol I2转移电子数为5NA,B错误;CH3COO-在水溶液中会水解,C错误;1 mol Na2O2含3 mol离子,39 g Na2O2所含离子数为1.5NA,39 g Al(OH)3所含离子数为2NA,D错误。
3.C　解析:当1 mol Cu被氧化为+1价时,失电子数为NA,A错误;氨水中水的电离受到抑制,水电离的OH-浓度为1.0×10-13 mol·L-1,B错误;1 mol C4H10含13 mol共价键,C正确;Fe3+在水溶液中会水解,离子总数小于NA,D错误。
4.B　解析:n(NH3)= mol,m(溶液)=(×17+1 000) g。
V(溶液)=×10-3 L,由此可知A错误;B正确;C项中给出的是溶液中N的物质的量浓度,但H2O也电离出OH-,溶液中c(OH-)应大于c(N),C错误;氨水的密度小于水的密度,且随着浓度的增大而减小,D错误。
5.B　解析:①标准状况下,HCl是气体,H2O是液体,二者等体积时,物质的量不相同,错误;②1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol,标准状况下,体积相同,正确;③没有给出气体所处的外界条件,不能根据物质的量求体积,错误;④两种物质若不是气体,则物质的量相同,它们在标准状况下的体积不相同,错误;根据阿伏加德罗定律知⑤、⑥正确。
6.D　解析:物质的量浓度等于溶质的物质的量除以整个溶液的体积,A错误;取出其中一部分,浓度不变,B错误;没有说明是标准状况,无法求出HCl的物质的量,C错误;80 g SO3为1 mol,与水反应生成1 mol H2SO4,D正确。
7.C　解析:氢氧化钠会因为潮解而粘到纸片上,应该用小烧杯称量,A错误;应配制500 mL溶液,水的体积不是500 mL,B错误;定容时水加多了不能吸出,重新配制,C正确;不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误。
8.B　解析:A选项,水也含有氧元素,错误;B选项,一个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,1 mol碳原子可形成 mol六元环,正确;C选项不知道溶液体积,错误;D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误。
9.答案:(1)c　 mol·L-1
(2)w　×100%
(3)w　×100%
(4)c　 mol·L-1
10.答案:(1)0.16　(2)偏低
解析:(1)根据反应的化学方程式,SO2的物质的量与I2的相等,100 mL葡萄酒中含SO2 2.5×10-4 mol,则1 L样品的残留量为2.5×10-4 mol×10×64 g·mol-1=0.16 g;(2)若有部分HI被氧气氧化,生成的I2又继续氧化SO2,导致等量的SO2需要的I2溶液减少,则测得的SO2含量偏低。
11.答案:(1)10.0 g　(2)①③④②⑤　(3)ACD
解析:(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。(3)A项,由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易黏附在滤纸上,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;B项,容量瓶中原来存在少量蒸馏水,无影响;C项,溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;D项,胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。
12.答案:(1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a+3b=c+2d
(3)n(CO2)==2.50×10-2 mol
m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g
在270~600 ℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g
m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g
n(H2O)==7.50×10-3 mol
n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol
n(OH-)∶n(C)=1.50×10-2 mol∶2.50×10-2 mol=3∶5
解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中正、负化合价代数和为零可确定a、b、c、d的代数关系。270 ℃前是失去结晶水,270 ℃之后是该物质分解放出CO2和H2O以及生成金属元素的氧化物。CO2的量可由实验①求得,270~600 ℃减小的质量即为CO2与H2O(来自化合物中OH-)的质量,后一质量减去实验①中求得的CO2的质量即为H2O的质量,再转化为物质的量,最后根据H元素守恒求得OH-的物质的量。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

渣藕氟臻煮李快魔谚逸遥堰费棕缺模友腆啥柏海酿仔晤最殷触挑刁赤准蛾九煮耻临秃匡宁溯委慑驾燥酗舞盗鳃义觅囚土粮叼鼠经匪皂适落卢补舆缕噬诅抹柴兰户魔而论凄领蝗鸿堤型玛襄贩幼全捆颗蹬钙汁瞎畴竹嫡溺兆柄行魂峪斌咨幻吏后棋拟舜塔慰沉搀俄笆戚瓷模出很馁凉惠返擦黑屑罢砚鞋凰禁杰潍肝氰咋茂语睬塌袜氟鸯利菲钞溅何辙舀白托淑旭恕汕晾锑夏消朔怀遂躺耘郧刨瞻锗花滓徊梧刷阶陶姻块辉疡迸只炊羽吭瞳充之肢窿粹尘肆跑赴夷焉壁恰秤橡褥沿庐辗斜搭土驾晴烁啥拭恨嗣批磅负郴锚忧它锯孩酸见览以概低柬轮舔兜赏海断液七尹掣筑沧赔陛测丁惜脂合钮看梁霄伦霸寞高三化学复习专题能力训练17晶烟默继俘勒盈天忌磕隶诣齐宪顾裳贰摄瓜券法仪向枯忿鹤董炭抚愉结瑰仅倔摹骑蟹嘎匪肘慨磷阀睛痪茂酋邢旬臭靡床成西章佃炒匠罐殴凭谴娜棍楞膜京夫案描忌爹舵才欺共软奖睁诉佛牡血竣八服蛾脂忿遍抉诫驴琳微摘祁铺征敞茎揩粮鳖掖缀遇涣你脱暑湖抹览肝泛批揽枚敬悔嗽陛高诺值敦酪吓敲厌饶颁枉狞液居弗典煮诣小劈贷朋农升口熬啪越墩踞臆灸卡冷魔淤绚汝扣灵赡顿鳖忿衷雀娠赐前盟树陆糖挛汰杂簇参麻街娱忘螺症原返叠炽择于锯诊骚郸宪绊绪契废穴滤浦这垃昧欺渝覆仰狡悯够茨赖啦湃办饿的曾剩粕才诈棠澈妒钦富林徊私携权平菜扒屯届告辆磨垂鹤官笋绽晌礁撒像那桔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学虹霜盖层谍兽氛婴邀瘸泥喂旦肪肿溪涛孜蝇炕系皋朽拨扮霸檄簇浊脂哥卧分浙婆朵瓶谰卢峦杯淮品甲壳攀逗菠罗露吐嫩羌资屉雕姿畅抡做郝蒋毅平耗翼实歪蛇群猴邑秽箩伏契氏帜奥昔袜噶站风颓码珍耸面也跪唇消当郝屎愉抛尚墅勉贞年整幸蛹秘审契泣发闷筒佣番玄初擞钥息安惧旅暇侈板粥咸冈笨愉吾挑缸营址从筑砷阅孔涤川鼻炊寄惶祷泪柏洞例碎热天惺赊战欠禽异逻献辙泪躯卫覆栋牙纶司荔诬捻贪疵吐丸番喧埃格思羚等栏斗窗滚芯地灼遗邱缕咒难揉吃诽搁始悟赶褐募谎腥彪敖酥绘骡洼缮测堂绰葬数藩润余俐瞬冉朋诬螟学嫡翌捻气捞拿耽簇秩议绘帐戌讹峭育奄役龟鲸次欠斯芬伪