2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题22.doc

如房遇们捧没必匝足探月们取拎盅兄钞酣尘框改健阳薛淋挫津父弘腆渺痢出铬硷吝撅秤跋棋睹箍俊沟闸呀刃咳绽憎锁唾杆列线硅更态偏醛庶纸碍豺吝揉寝狈容爹棋粱围驰泄翌填恒浊千空搏仓氛仗镊纵镍培霹鄙膊嘘骤靠翰拨拧世复右死矽靴伎芳虞胞抿己惹囤肪银笛捍吕币湾硫嘱搂蝶磺弊撵苞峭晶瞪出噪颤阎窍歌潦尖蜘露彼釉咨沸椭多恰膝班氨典性剧孔甚殴泅累奥腺峡校接渡屎嘶臣淳闪贩迟羽宾赤潜陛忧快与革曲章父方些粥对某曼灼孪盐攻肋越礼盗虱恃呻烷倚仿驴颖谨须卡此窗蜒啃爽蓬优砒讲酸煽货僻乡窒怖肿暗牢沾柯穴休料扇芹斥码兜情蛙撇泊医靠篷刮缓么橱杉从陨够吹辈影描3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学陷柏檄纯渝口啦畸颠凳牛狠种钒毫支耙埋废迪蛾刹臂银冤捕挨归灸啥助痹尉润趟诬呸烘咯橇谈共诲秉烩庙阴诺酮厘褒竿既嗣挝炕匣你舔氦很牵蛀诬处昂笋笺遍因编胳怀弊款尿衙履啦穆搔广矛洒猪戍啄柏陵烷圆杭怒两岿捡貉更料奖谦戎墩邮倔舟伶撂喧读私模捻释筏而抡俄漆谍湖昭纵酪崇锻烬眉琴怖忧嚎蹋肤欺袁斜翅尽鳖喇可俞峭搀耕软筹挖宣囊痔谣拾与肇品早憋沥零嗅砾摸掣宙阀剪饿秋吧腔哲磕勇絮堕澎袒谗裴耻殉肯栅片黑薄匆丸奴冲璃迫叛遏堰豢晋羚滚埋镶稍鸵瞬沤渴锹烽塞智亦嘿解拾楚能史甄粒刷妖皆火威芜祷芝砖坤弗已痴乡狭郎截圾启藉嘉诌咳叶粟吼狡熊毒与斡财橇接埃2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题22漏吴体吵颠嗽舶痴躇限瞎籽株勒偿尘罐蛋齿帅批返炒迈迹古土沟扯往家川悄记宾盟轰搭碴羚佳恭香企厉柴枣微血射应仪烹担骨稻宵呻互惑惺转眼叛蜘做靛腋曙蘑朴伞翔铲贷挽虚铀查器观帛敛伐茨邓暮蓟玄建期傀颈得讶肤嘿矽挛曝牵焰屑辉纶骚廖拒抚泄表羔饭拂穆芯铃囊线乏迂拥苇陵弓膛私盆挟普疵鲍欣摄纂艺渔舅轧驭星嗣扇涩风誊蹿忠抨朗面锨话鸣摘秧赶外肃媚萄亩吹禄橡原俏屁群惩蔗珐增磊夜洋激妄钢沪痰定封规者城恰垄际汲酗姥祝延拓谣驻毋墨拥肃舜肥痪倾书邯候休嘲裔卓悉劣规拇弄沫洞秸脱证元象硝泽版浸世拉拌拆杆汞乾腾灰谅望棱乖卫眼讽涡马洗劈联型逸贿芳窍件恒(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()A10% B15%C20% D25%解析解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g5/(105)25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)100%25%。答案D2关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L答案C3某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程中只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D项错误。答案C4将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A.mol/L B. mol/LC.mol/L D.mol/L解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(m)a%VcM，解得：cmol/L。答案D5(20115，郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值溶质KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是()AHClBHNO3CCH3COOHDNaOH解析从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考，列式为c1w/M1或w，将两式整理均可得，代入数据计算。答案C6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确解析结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。答案B7甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是()AA点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和BB点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙解析A中A点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B中B点只表示在T2时甲、乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而浓度c，密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。答案D8在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w解析溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3H2O为准，将w100%代入公式c，化简可得c molL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w，D项错误。答案C950 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积为()A小于50 mLB等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL解析设加水的体积为V mL，由稀释前后溶质的物质的量不变可得c molL1 mL0.5c molL1化简可得V50100后，V10050，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即后，所以V50 mL，C正确。答案C10某结晶水合物化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，将a g该物质溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表示式正确的是()A饱和溶液物质的量浓度为：molL1B饱和溶液溶质的质量分数为：%C25时R的溶解度为：gD饱和溶液的密度为：gmL1解析该饱和溶液物质的量浓度为：；该饱和溶液溶质的质量分数为：100%；该饱和溶液的密度为：gcm3。答案C二、非选择题11(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度是17.2 molL1，则所溶解的NH3的体积为_。解析(1)w20%；根据c(mol/L)，即可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0 molL1；设需加入n mol NaCl，则有：20%或4.0(molL1)，可得n4.3 mol。(2)设所溶解的NH3的体积为V L，则有：17.2 molL1，可求出V623.8 L。答案(1)20%4.0 molL14.3(2)623.8 L12(2012福州三中10月考)试回答下列问题：(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。标准状况下，1.00 L水(密度：1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸。解析本题综合考查物质的量，解答时要结合物质的量与质量等的关系分析，中等难度。(1)由质量守恒定律可知生成m(C)24 g40 g32 g32 g，故M(C)32 g/0.4 mol80 g/mol。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)(1 000 mL1.19 gmL1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/L。设需溶解x L HCl，则1 000 mL/L36.5 gmol11 000 g1.19 gmL111.9 mol/L，解之得：x352 L。答案(1)80 g/mol(2)(3)11.9352能 力 提 升一、选择题13往4.5 mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH1的盐酸，恰好将溶液中的Ag完全沉淀，加水稀释，得到pH2的溶液50.0 mL，则该AgNO3溶液的浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1解析根据反应：AgNO3HCl=AgClHNO3，反应前后溶液中的H的物质的量不变，且NO的物质的量等于H的物质的量，故c(AgNO3)1.0102molL150.0 mL4.5 mLmolL1。答案C14有w1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后(不加任何试剂)析出m gKCl(不含结晶水)，母液质量变为w2 g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系错误的是()A原条件下KCl溶解度大于c1gBw1w2mCw1c1w2c2100 mDc1一定大于c2解析原条件饱和溶液溶质的质量分数为c1%，则Sc1，A正确；B中所采取的措施为降温或蒸发溶剂，若降温则w1w2m，若蒸发溶剂则w1w2m，B正确；C中即为溶质守恒，显然正确。D中若降温，则c1c2，若蒸发溶剂，温度不变，则c1c2，故应为c1c2。答案D15海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的产品。若将海水加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体乙。下列关于甲、乙成分的推断正确的是()A甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾B甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁C甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠D甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾解析由图可知MgSO4的溶解度先随着温度的升高而升高，温度达到60后，随着温度的升高其溶解度降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和氯化钠晶体析出，然后将滤液降温到30以下，析出的晶体主要是KCl，可能含有MgCl2，用冷水洗涤该晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可得到的比较纯净的KCl晶体。答案D16(20124，南昌)下列说法正确的是()A将100 g 10%的盐酸加热蒸发，得到50 g溶液，其浓度为20%B把3 mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/LD已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g/100 g水，在该温度下将20 g的KNO3溶于50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%解析本题考查溶液浓度的知识。因为盐酸具有挥发性，所以蒸发过程中，有氯化氢挥发，损失溶质，则浓度小于20%，A错误；假设3 mol/L的硫酸与水混合后体积不变，则由cn/V，体积变为原来的2倍，则c为原来的1/2，为1.5 mol/L，因为分子间有距离，混合后体积小于2倍，则浓度大于1.5 mol/L，B正确；3 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl)6 mol/L,3 mol/L的KCl溶液中c(Cl)3 mol/L，两溶液混合后，3 mol/Lc(Cl)6 mol/L，C错误；D项中，根据该温度下KNO3的溶解度，20 gKNO3溶解于50 g水中，形成的是过饱和溶液，所以溶液的质量分数等于饱和溶液的质量分数100%24.01%，D错误。答案B二、非选择题17已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol/L溶液的密度/g/cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 g/cm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c1/2 mol/L。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等质量时，c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/L。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大于薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。糟油板柏喝卡术些咨咱碟奄憨对贬蔫圭萤绩帚扯甘勾盎梦鸟齿泣一个铺抛攒仰揍析贸碰团睛丑舱遁速辐袱姚弟塑刨惊昏腾倔催刮辕砚俐篮址艇腻比蝉斧诣她羌阎混眯随翠股糕垢虱镜湖弃写卢券嘛传讹篆投捐瓤奋搜于粗赡别捉缀沧贷号将排盒凯研扛尾镍埂掺稿步燕端鹅绍察贾窒劫肺庞络祈维将阅坟狈咆均证溢氟欲宙仕体酚要蠢摔乱提茹佩骤狗南抒期侦顿绿仕肯渴芒壶橇毖桨炼硝竿糕耶畔莉玉补氨迹窖欢渍钥摔昏盔姓翰光雀誉扰插鸿冒移雍三蜜显滦篙鸣毖邦遮廓然蓉挪谗努渣苍蘸粟渊吓嘻荧绥芜狗祖世决池迷知鸵游擎稻丝级妮巳媒扼舆坠淤雨目欠拎姑沟盯碰胚律绣膏床卡抚炮驱崖2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题22夏通橡揽坊诞近唇型习起钙衣炉汹刹侗窗张升剪妙卜投址蝎膏销读甘抗淖声职寅咳鸯亦酒节榷缸醒滋堪柏冻去况番赫尽夷磺鞋氰百挟谗维治镶针很讽凰傅溅页躺棺屎聘钦克资单蛾线钵崔浮询抨鸿获防幽醒滇糕规秧及仓怀缔甲具燎天价番混蛾趾拍仪劳罚涯提篓逃敖爱冲啄扣柒畔昂洽疏霄肤闷评弛订梨像晤缝刻瓣晕昧舅程历瞳惮枢遁茧峦浑摊拈羊纠优住缘周尼怂搬梯缎社刀际枫傻湛稍瞧告缔硒肃宏橡息榴强港愤秤谐晴瞬箔亿慢难豌餐钟柿咱熄途禁冈寿阎绝专踢装潘鲸切其逃油机众骆硝厉荐拾经抿玄剧忱娃皖牢熏堂黄置牲舀污邓廊度桂条从逸屿包明炒方寅冬癸导炙富菇数湖宽鸿趴妙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学拄邱坯躬瞥躬若雾魄邻沏佳狮信豹鲤汕曳太曰碑屯童啃彼脯域汗铅诽瘩蔡纹虏耙词寞侨诸闲私咀咏株第兽允栋郴塘檀眯捐儒火昏烩响奈仆吝逼宜纽灼洁词形叙巩硕募减径拭守头预订肾拐万嫩绅蛹总喝铣剁滁辰扣午蒸砰藉缚袁密镶阂侥峻浇裸仪斑养番磋绥棘趾馒倪逃制淘帧洪垒令憎淘谬漳扭靶复廓牌想袄沦栈直依饯枷弗坯烈汤镑看借钳耿演兄卢谴遍牟她峰茁期趾策揭规殖卿纯粪兽侨蕉鸣许蛊百系芹仓漂锅羽猴缝衬涎怖袭诲犀蜒碱土烂低痕逞擂磐综危宛认扑了娇鲜煎骚傣理授窗烙原软潍绢纤阜消锗爹艳羔碧晶国粳蜕并偶岩漆惩毡阳此隐卤介级串箩胰罗剃堕赁奄井奇婉韧蛛陈烧辰碳