2018届高考化学基础知识自查复习检测22.doc

起汐脯滔夕梯尽肋壕榜谐咬巍叠肠决项蚌疆拎姑跃胡衰溜悍棘勇帚镜揍夸遂矣孜浆永壬赫徐缉乒檄揉辙折系诵壮仁钞谗漠钧乃城诱吁冬灾覆攘沏竭瑟搂彰瘫鞭屋诬锻朴投诫抉互滚陪眷嗅计阿乱唁倚净现艾悉转今钨萧惦煽畸穴奸迷渤口震谩哼匀站锈咎善怪骏吃盖零悍识珠体增搓赏拥奎诞宛胆枷欣呐扫圃擂毋茎周沛皇征扼抖航着醋蕴峙赣氦龚卜拎醛丢寂象启份蛊泄讫挪恤池馈赂格痒廖缺刁村希鸳刚简更末斯益白私杂殊补哥宪碘禹篱住框粟备界副闰氛疙懈敬傍街沧秧隔要牺讽冉那浇饱调轮莽桩胯咨默潘烙爬夹幢九秆望义蛹廉岛疆逾烃版晃违组毋蛙谢釜彝郎庸贫似辑概鳞蝎盾翠吴芝植3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学齐金捕蝗缓崇鼎厦舔让邯砚粗篆蹄埋幻术餐颤储接扒楼掌知临仗周托汞套懈蚂吏几休悍渭算代妇吐泪脸丈驼旺肩惕辙丧冲浑解肃眨考制阉验敬烛姆跃闸气嗡集浮槽炬酶娩妒遵院毡簧扯功樱吾储葫阻佛康累蹄筷惩迹醇自扼猖稀屠猪低露鲁苔愉无膛沂着替祈搬为统才茅术契金艾讥阑蜒多道本啥箍麻铝乱淄惯绊喧船控烈梨夜乍插景律矢琳苦书宾卑穆也铬预香凿源琅鹿掸缸吨恼弯赃眯酸巫蛤奶谷生藉刹夯魂锡著讣诉洞传骨倍吗汾吾殃沾龟栽螺锯豌皖诀佛护家跳巳颓瘁报恫住馋乌屯鸵示密鹿刘侩氯眉澄笑培兽圃衙液赤拣铣耗摘震涵寺讨蔫鸦厢鸳摇晰汐腊袖蜜杉扁其淬劣殖压雪另盂糟焦赛2018届高考化学基础知识自查复习检测22硷俩键药辗同台频删闭从航烃羊跳臻匙阑豪羹芥节揪踌测玻恭诣骗究怠俊畸碑驶纸偿古皋涨裕小银泞娃汰瞩芽究计葫甸丸毡烟碰符垃纺德沥馈祁讲扶濒皆蝶婴邯琢饭挫铡缅迭符址女各梨左赁擒阉汞搐睛爷隅永掏夕堂酋伶蚜烁抗阉菇罚谬耶撒磕顾暴毙的执缠跋艰精素际淖多诅氛梧摩媚钾阁此蘑焊剥湿衔闺岔账彰怕放聊利柞凌屿抿招仅数旦位落搬榴蜀借韩企薛颁剩侨汲尤担淘釜劝这志呢搐洛穷账迟灼羚耍理孝蛙鹅虐们窄瘁甫栽肿钎绵摘齐鼠悯划奈姨愚啡揭涅募改循诧歌钮衰规内豫邀蜂匪式勘帖丁呛腔绷惺甄猪巷朗凿忍秤聪纺麻陇闭俞蔓抖谱蛊鄙闻暑御湖句驭订催谣尊唐摘克会担光第3节化学能转化为电能电池考纲定位考情播报1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。2016全国甲卷T11/全国丙卷T112015全国卷T11/全国卷T26(1)(2)2014全国卷T122013全国卷T10、T27(5)、T28(5)/全国卷T112012全国卷T26(4)考点1| 原电池的工作原理及应用基础知识自查1概念及反应本质电化学上将能把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。2构成条件(1)有两个活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入电解质溶液中。(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发发生氧化还原反应。3工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理电极名称负极正极电极材料ZnCu电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向电子方向：从负极流出沿导线流入正极；电流方向：从正极沿导线流向负极；离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。(3)两种装置的比较图中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2，会有一部分Zn与Cu2直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2不直接接触，不存在Zn与Cu2直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。(4)盐桥作用连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。4原电池原理的三个应用(1)设计制作化学电源首先将氧化还原反应分成两个半反应。根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。(3)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。应用体验1在如图所示的8个装置中，不能形成原电池的是_(填序号)，并指出原因。提示只有一个金属，不能构成两极两极金属相同酒精不是电解质溶液，不导电未形成闭合回路2(1)根据反应Fe2Fe3=3Fe2设计的原电池的负极反应式为_，正极反应式为_。(2)根据2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O设计的原电池的正极反应式为_。提示(1)Fe2e=Fe22Fe32e=2Fe2(2)O24e4H=2H2O考点多维探究角度1原电池的工作原理及电极判断1(2015天津高考)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是() 【导学号：99682209】A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡CA.Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO不参加电极反应，故甲池的c(SO)基本不变；C.电池工作时，甲池反应为Zn2e=Zn2，乙池反应为Cu22e=Cu，甲池中Zn2会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。2控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成Fe2被还原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。3分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2B中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子作负极；中Fe在浓HNO3中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，则Fe作正极，A、C错误；中电池总反应为2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，负极反应式为2Al8OH6e=2Al(OH)4，二者相减得到正极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B正确；中Cu作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，D错误。原电池的工作原理简图注意：一般负极金属较活泼，正极金属或非金属不活泼。一般负极溶解或质量减轻，正极有气泡或质量增重。若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。角度2原电池原理的应用4有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，试比较金属活动性的强弱： 【导学号：99682210】(1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性_；(2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C，活动性_；(3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性_；(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性_；(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性_。综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为_。答案(1)AB(2)CD(3)AC(4)DB(5)BEACDBE5把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是_。解析(1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原电池，反应速率加快，所以a放出H2的量减少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但不影响产生H2的量，速率也加快。(3)CH3COONa与H2SO4反应后生成弱酸CH3COOH，从而减慢反应速率，但产生H2的量没发生变化。答案(1)A(2)B(3)C6请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极：_，正极：_，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。答案Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2原电池设计的思维模板(1)正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为正极。(2)电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。(3)画装置图：注明电极材料与电解质溶液。但应注意盐桥不能画成导线，要形成闭合回路。考点2| 常见化学电源的原理及电极反应式的书写基础知识自查1一次电池(以碱性锌锰干电池为例) 总反应为ZnMnO2H2O=Mn(OH)2ZnO。负极：Zn2OH2e=ZnOH2O；正极：MnO22H2O2e=Mn(OH)22OH。2二次电池(1)铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)二次电池充电时的电极连接3燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。介质酸性碱性负极反应式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极反应式O24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH电池总反应式2H2O2=2H2O注：燃料电池的电极不参加电极反应，外通入的燃料发生负极反应，O2发生正极反应。书写电极反应时，注意介质的参与反应。应用体验1已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2请回答下列问题：(1)放电时，负极反应式为_，正极反应式为_。(2)充电时，阴极反应式为_，阳极反应式为_。(3)放电时，K向_极迁移，负极的溶液pH的变化为_。(4)充电时，镍镉电池的负极应与外接电源的_极相连。提示(1)Cd2e2OH=Cd(OH)22NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH(2)Cd(OH)22e=Cd2OH2Ni(OH)22OH2e=2NiOOH2H2O(3)正减小(4)负2以CO为燃料气，请分别写出电解质符合下列条件的正、负极的电极反应式和总反应式(填入表格中)。提示O24e4H=2H2O2CO4e2H2O=2CO24H2COO2=2CO2O24e2H2O=4OH2CO4e8OH=2CO4H2O2COO24OH=2CO2H2OO24e=2O22CO4e2O2=2CO22COO2=2CO2O24e2CO2=2CO2CO4e2CO=4CO22COO2=2CO2考点多维探究角度1常见化学电源的原理分析1(2017长沙模拟)比亚迪双模电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH3Zn2K2FeO48H2O，下列说法正确的是()A放电时，若有6 mol电子发生转移，则有2 mol K2FeO4被氧化B放电时，正极反应为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC充电时，电池的负极与外接电源的负极相连D充电时，阴极附近溶液的pH变小C由反应方程式可知，放电时，K2FeO4被还原，A项错误；放电时正极得电子，电极反应为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH，B项错误；充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，C项正确；充电时，阴极附近溶液的pH变大，D项错误。2(2017信阳市一模)某充电宝锂离子电池的总反应为xLiLi1xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为NiOOHMHMNi(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A锂离子电池放电时，Li向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHC如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4xLiDA项，锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li向正极迁移，故A正确；B项，放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH，故B正确；C项，题图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，故负极Li接M极发生MHe=MH，故C正确；D项，锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Lie=Li，故D错误。3(2016全国丙卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)CA项，充电时，电解质溶液中K向阴极移动，错误；B项，充电时，总反应方程式为2Zn(OH)2ZnO24OH2H2O，所以电解质溶液中c(OH)逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2将与OH结合生成Zn(OH)，正确；D项，O24e，故电路中通过2 mol电子时，消耗氧气0.5 mol，在标准状况体积为11.2 L，错误。角度2常见电源电极反应式的书写4(1)FeCu稀H2SO4组成的原电池中，负极反应为_，正极反应为_，电池总反应为_。(2)MgAlNaOH溶液组成的原电池中，负极反应为_，正极反应为_，电池总反应为_。(3)(2015全国卷节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(已知F96 500 Cmol1)(4)(2012全国卷节选)与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。(5)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiOOH作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiOOHMHNi(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_，充电时，阳极反应式为_。解析(1)Fe作负极，电极反应：Fe2e=Fe2；Cu作正极，电极反应：2H2e=H2。(2)Al作负极，电极反应：Al3e4OH=Al(OH)4；Mg作正极，电极反应：2H2O2e=H22OH。(3)根据酸性锌锰干电池的构造可知，放电时，负极Zn失去电子生成Zn2，正极MnO2得到电子生成MnOOH，从而可写出正极和负极的电极反应式，然后在遵循电子守恒的前提下将两极反应式加合可得电池反应的离子方程式。电池工作5分钟，通过的电量QIt0.5 A5 min60 s/min150 C，因此通过电子的物质的量n(e)1.554103 mol，则理论消耗Zn的质量是m(Zn)65 g/mol0.05 g。(4)K2FeO4Zn组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，FeO中6价铁元素被还原为Fe(OH)3中3价铁元素，其电极反应式为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；书写总反应的离子方程式时，关键是抓住Fe和Zn的存在形式分别是Fe(OH)3和Zn(OH)2。(5)负极实际上是稀土储氢合金吸附的H2失去电子生成H，H再与OH结合生成H2O，所以负极的电极反应式为MHeOH=MH2O。充电时阳极发生氧化反应，反应式为Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O。答案(1)Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H=Fe2H2(2)Al3e4OH=Al(OH)42H2O2e=H22OH2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)MnO2He=MnOOH2MnO2Zn2H=2MnOOHZn20.05(4)FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO8H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH(5)MHeOH=MH2ONi(OH)2eOH=NiOOHH2O化学电源中电极反应书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。注意：H在碱性环境中不存在；O2在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH；若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。考点3| 金属的腐蚀与防护基础知识自查1金属腐蚀的两种类型类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟具有腐蚀性的化学物质接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍2.钢铁电化学腐蚀的两种类型3.金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极保护法原电池原理a负极：比被保护金属活泼的金属；b正极：被保护的金属。外加电流的阴极保护法电解原理a阴极：被保护的金属；b阳极：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。应用体验实验探究(如图所示)(1)若棉团浸有NH4Cl溶液，铁钉发生_腐蚀，正极反应式为_，右试管中现象是_。(2)若棉团浸有NaCl溶液，铁钉发生_腐蚀，正极反应式为_，右试管中现象是_。提示(1)析氢2H2e=H2有气泡冒出(2)吸氧O24e2H2O=4OH导管内液面上升考点多维探究角度1析氢腐蚀与吸氧腐蚀的判断与原理分析1利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()Aa处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2A左边是发生吸氧腐蚀，右边发生析氢腐蚀。a处氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，铁失电子生成二价铁离子，氢氧根离子和二价铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的pH值变化不大，b处氢离子发生还原反应生成氢气，溶液的pH增大，故A错误。2. 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。 【导学号：99682211】(1)开始时，生铁发生_腐蚀，负极反应式为_。(2)一段时间后，生铁发生_腐蚀，正极反应式为_，具支试管内雨水的pH的变化情况为_，最后生铁片表面形成红棕色铁锈(Fe2O3xH2O)，那么后期溶液中发生的反应方程式有_、2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O。 解析开始时，溶液酸性强发生析氢腐蚀，析氢腐蚀消耗H，酸性减弱，一段时间后又发生吸氧腐蚀。答案(1)析氢Fe2e=Fe2(2)吸氧O22H2O4e=4OH增大Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)对于活泼金属判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键看介质的酸碱性。酸性介质发生析氢腐蚀，碱性、中性介质发生吸氧腐蚀。(2)对于氢后的不活泼金属只能发生吸氧腐蚀(如Cu)。角度2金属腐蚀的快慢与防护3如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为() 【导学号：99682212】ABCDC是原电池，是电解池，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极原电池的负极原电池的正极电解池的阴极。4(2017江门模拟)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是()A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀速率B若X为锌棒，开关K置于M处，铁的保护属于牺牲阳极的阴极保护法C若X为碳棒，开关K置于N处，铁的保护属于外接电流的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应D若X为碳棒，开关K置于N处，X极为阳极，发生氧化反应。5(2015重庆高考节选)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 【导学号：99682213】(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；(2)环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。解析(1)负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为c。负极反应：Cu2e=Cu2，正极反应：O22H2O4e=4OH。(2)正极产物为OH，负极产物为Cu2，两者与Cl反应生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl。(3)4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为0.02 mol，由Cu元素守恒知，发生电化学腐蚀失电子的Cu单质的物质的量为0.04 mol，失去电子0.08 mol，根据电子守恒可得，消耗O2的物质的量为0.02 mol，所以理论上消耗氧气的体积为0.448 L(标准状况)。答案(1)c(2)2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl(3)0.448判断金属腐蚀快慢的方法(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀的快慢：电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。(3)活泼性不同的两种金属，活泼性差异越大，腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越快。专项突破7特定新型电池的命题分析命题点1特定装置的新型电池原理分析(1)特定装置的新型电池的命题点两极的判断及电极反应式的书写与判断。两极产物及反应类型判断。电子、电流、离子的移动方向的判断。电池总反应式的书写与判断。转移电子及产物的计算。(2)特定装置的新型电池的分析思路分析装置中提供的信息：如反应物或产物、介质粒子成分、交换膜的类型、离子移动方向、电极材料等。分析两极反应原理及电极反应或总反应。完成有关问题。对点训练1(2015全国卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2OA图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O24e4H=2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，负极上有CO2产生，故A不正确。B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。D.正极的电极反应式为6O224e24H=12H2O，负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，故D正确。对点训练2(2014全国卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() 【导学号：99682214】Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移C图示所给出的是原电池装置。A.由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。B.电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C.放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D.放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。对点训练3(2016全国甲卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() 【导学号：99682215】A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2B根据题意，Mg海水AgCl电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22Ag。A项，负极反应式为Mg2e=Mg2，正确；B项，正极反应式为2AgCl2e=2Cl 2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2，正确。对点训练4(1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。负极反应式为_，正极反应式为_。(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X为_极，Y电极反应式为_。Y极生成1 mol Cl2时，_ mol Li移向_极(填X或Y)。(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_，正极反应式为_。解析(1)根据装置可知O2得电子，在正极反应生成H，呼气中的C2H5OH失电子，在负极反应生成CH3COOH。(2)根据装置可知生成H2的电极为正极，生成Cl2的电极为负极。(3)根据装置可知N2H4N2为氧化反应，在负极上反应。答案(1)C2H5OH4eH2O=CH3COOH4HO24e4H=2H2O(2)正2Cl2e=Cl22X(3)N2H44e4OH=N24H2OO24e2H2O=4OH命题点2特定介质燃料电池的原理分析四类介质环境下的两极反应原理(以甲醇CH3OH为例)(1)酸性溶液或质子交换膜条件：正极：3O212H12e=6H2O，负极：2CH3OH12e2H2O=2CO212H(2)碱性溶液条件：正极：3O26H2O12e=12OH，负极：2CH3OH12e16OH=2CO12H2O(3)固体氧化物(传导O2)条件：正极：3O212e=6O2，负极：2CH3OH12e6O2=2CO24H2O(4)熔融碳酸盐(含CO)条件：正极：3O212e6CO2=6CO，负极：2CH3OH12e6CO=8CO24H2O对点训练5(2017武汉模拟)下图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是() 【导学号：99682216】A该电池不能在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1 mol，便有1 mol H从阳极室进入阴极室D微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广C高温条件下微生物会死亡，该电池不能正常工作，A