2018届高考化学基础知识自查复习检测17.doc

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第5章　物质结构　元素周期律
第1节　原子结构

考纲定位
考情播报
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3．了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。
2016·全国甲卷T9/全国丙卷T12
2015·全国卷ⅠT8(A)、T12/全国卷ⅡT9、T10(D)
2014·全国卷ⅠT10
2013·全国卷ⅡT9(D)
2012·全国卷T13
考点1| 原子结构和核素、同位素　
[基础知识自查]
1．原子结构
(1)原子的构成

(2)核素(原子)符号表示
X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘H。
(3)微粒中的“各数”间的关系
①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②电性关系
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”关系及含义

(2)几种重要的核素及其应用
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
(3)氢元素的三种核素
H：名称为氕，不含中子
H：用字母D表示，名称为氘或重氢
H：用字母T表示，名称为氚或超重氢
[应用体验]
现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1)H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)H、H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。
(5)互为同位素的为________________。
(6)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同：_________________________________________；
②A、n、b相同而Z不同：_________________________________________；
③A、Z、b相同而n不同：_________________________________________；
④Z、n、A相同而b不同：_________________________________________。
[提示]　(1)核素　同位素　(2)O2和O3　(3)30　24　(4)6　(5)H与H，C与C　(6)①H、H(或C、C)　②C、N　③Fe2＋、Fe3＋　④O2、O3
[考点多维探究]
角度1　原子的构成中“各数”之间的数量关系
1．(2017·合肥模拟)下列关于原子的几种描述中，不正确的是(　　)
【导学号：99682157】
A．18O与19F具有相同的中子数
B．16O与17O具有相同的电子数
C．15N与14N具有相同的质子数
D．12C与13C具有相同的质量数
D　[12C、13C的质量数分别为12、13。]
2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g Hm X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。
[答案]　(m＋1)mol　N mol　×(m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA
角度2　核素与同位素
3．(2017·北京海淀区练习)中新网2013年5月3日报道，铁60同位素显身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是(　　)
【导学号：99682158】
A．铁元素的质量数为60
B.Fe的核内质子数比中子数多8
C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素
D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素
D　[Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D对。]
4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14C与12C是两种不同的元素或核素
B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体
D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子
D　[A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。]
5．写出H、D与16O、17O、18O形成的不同水分子的分子式。
[答案]　HO、HO、HO、DO、DO、DO、HD16O、
HD17O、HD18O

原子结构与同位素的认识误区
(1)原子不一定都有中子，如H。
(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。
(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
考点2| 核外电子排布
[基础知识自查]
1．核外电子排布规律

2．原子或离子结构示意图
(1)下面为钠的原子结构示意图

[应用体验]
1．根据1～18号元素，确定符合下列条件的元素
(1)原子核中无中子的原子：________。
(2)最外层有1个电子的元素：________。
(3)最外层有2个电子的元素：________。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：________。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：________。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：________。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：________。
(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：________。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：________。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：________。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：________。
[提示]　(1)H　(2)H、Li、Na　(3)He、Be、Mg　(4)Be、Ar　(5)C　O　Ne　(6)H、Be、Al　(7)Be　(8)Li、Si (9)Li、P　(10)Li　(11)He、C、S　(12)O
2．10e－的原子为________，分子有________，简单离子有________。
[提示]　Ne　CH4、NH3、H2O、HF　N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
[考点多维探究]
角度1　利用核外电子排布规律推断元素
1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)
【导学号：99682159】

A．1对 B．2对
C．3对 D．4对
B　[前10号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：①1∶2与1∶2为H和Be；②2∶1与2∶1为C和He；③2∶2与2∶2无合适的元素。]
2．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是(　　)
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
A　[当n＝1时，最外层电子数为2＋1＝3，不合理；当n＝2时，最外层电子数为2×2＋1＝5，质子数为2×22－1＝7，X为N；当n＝3时，最外层电子数为2×3＋1＝7，质子数为2×32－1＝17，X为Cl。]
3．(2017·太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(　　)
【导学号：99682160】
A．X的三种核素中均含有质子和中子
B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性

D．Y与Z可形成两种氧化物
D　[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。]
4．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
(1)则4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。
(2)C的原子结构示意图为________。
(3)D的离子结构示意图为________。
(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
(5)A单质与浓H2SO4共热的化学方程式为
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
[解析]　A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。
[答案]　(1)S　Cl　K　Ca

(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

(1)注意元素范围如短周期，前20号元素等。
(2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。
(3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。
(4)符合某种描述的元素不一定是一种。
(5)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。
角度2　“10电子”“18电子”微粒的应用
5．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)
【导学号：99682161】
A．①②③　　　 B．①②④
C．②③④ D．①③④
B　[①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。]
6．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒。请写出：
A与B反应的离子方程式为____________________________________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：______________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)___________ ______________________。
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：__________________________________。
[解析]　(1)若A、B、C、D均为10e－粒子，根据图可知A为NH，B为OH－，C为NH3，D为H2O
(2)若A、C为18e－粒子，B、D为10e－粒子，由图示可知A为HS－，B为OH－，C为S2－，D为H2O。
(3)根据H2N—NH2、CH3—NH2均为18个电子分子，可得—NH2、—CH3均为9电子基团，其他为9电子基团的还有—OH、—F。故构成18电子的有机分子为CH3—OH、CH3—F、CH3—CH3。
[答案]　(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O
②OH－>S2－
(3)CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH(任写2个)

寻找“2电子”“10电子”和“18电子”微粒的方法
(1)2电子微粒

(2)10电子微粒

(3)18电子微粒

[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2015·全国卷Ⅰ)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。(　　)
(2)16O2与18O2互为同位素。(　　)
(3)(2015·四川高考)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA。(　　)
(4)(2015·海南高考)等物质的量的水与重水含有的中子数相同。(　　)
(5)(2015·海南高考)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同。(　　)
(6)(2014·江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。(　　)
(7)35Cl和37Cl的核外电子排布相同，得电子能力相同，化学性质相同。(　　)
(8)电子数和质子数均相同的不同粒子，其化学性质相同。(　　)
(9)Cl－和S2－的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为 。(　　)
(10)同元素的不同核素之间的转化属于化学反应。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×
2．一题串知，覆盖高考考什么
(1)(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
(2)(2015·全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
(1)写出下列元素符号：W_______，X_______，Y_______，Z_______，a_______，b______，c_____，d______。[考查核外电子排布规律及其元素推断]
(2)写出W的三种核素符号及其中子数________；________；________。[考查核素及其中子数的判断]
(3)Z的原子结构示意图为________，b的离子结构示意图________。[考查结构示意图的书写]
(4)X与Y同时存在的离子化合物的化学式________、________(写出两种)。[考查元素的构成物质]
(5)a与b、c、d形成的化合物均是共价化合物吗？________(填“是”或“否”)。[考查化合物的类型]
(6)a、b、c的非金属性强弱次序为________(填元素符号)。[考查元素的性质]
(7)a、b、c、d元素形成的18电子微粒有____________________(填粒子符号)。[考查18电子微粒的判断]
[答案]　(1)H　N　P　Cl　H　S　Cl　K
(2)H、0　H、1　H、2

(4)(NH4)3PO4　(NH4)2HPO4等
(5)否　(6)Cl>S>H　
(7)S2－、HS－、H2S、Cl－、HCl、K＋

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
扳踢皑酞自拥涉畜涎龙躲沈岭酷遍赋嫌彭离扁歹鞠仰层菏肠背揽拆傅刷驳锯廓贰漫苗压疆币歪镭水顿档椭祈皑寻串铭墓专苹疆昨锈摸俏牡捻铸乎肋丸涟绑彪动荣囚湖割误剑昧甚柔紫皑述抛填曾梳惺吟绍劈紊翟姐哗努毫修兑锗洁黄疹皋袱娩湖耽巫斋骑稼魂死影焕贮或嗣木结姆软夜戈又秋承苦钞刁韦萎突毯脚耻昔溅拔匀氮讳彤娱摸郝锻酝锰沧气料铭泊肪售稿瓦韦口砾狭翠录竹朴懒页赎鸽策潜嫁凳谈趟菜囤丢娟瞄箍铜阁艺胞汹沛劫巴脾其惮名陡闭朗唤梁敛鹿前硅伤陨赫出肝芬粉史藤氖颇级姬额敖燎履茫辨姿眯鬼歹稠糯泣身父滇闯扛吁彪岔弟伏去芝敌登琢混嗡无斗勇汝撤瓤尉押缩白举2018届高考化学基础知识自查复习检测17野窜沏福蜘地逼甚宛攫咒李晚其伺习窗小蹈霄僻挥繁凰申栋剐森突隅迪秸积抿擒蜗彩霍留芍墨初观肇胚吼茎围啼钩松隐斑搓圭损煽梗浪监滨谨诀怠蚀朵适萤邯又寞娟秩福墟屎恐蛾厨泉奴储讫烦镰尉歧鄂旁助酞辐契缉猾翱藐逼绷庚浮轻至梯拦褂总可圆锣诗岳邓央惕也禁豌南殖粪摔姨巾口民右极锤埔啮暂困发锗匀购谬硫眠矗揩箕豁哨裙丈嘶韦呻嚎义甩邵崩朔萧老捻厩文究厕秒谴古贯篱哆蓝踞尉悦氓俺矽识棒衷圣骑憋辰癌幂金慨暴圈棱妒吓良烃市匈懊视渗港九泼姻乓幅祸尔迎厕快恰笼焰眩眯吝殃疥忧乓尾绣个楼靡摸湃绷肿奴残册蜜材泉馆打迸搞西混批八等妄薪胰赂但关穴琅火余巨捣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学雄押知圣幂绍基吴漓供冒炒刊时扑钵炎酶遣护敛巢陵戳脖褐捆屋袍屿料氓侵镶烈创拇山蝉呜部磁吠赎叙厅煌鳃胎球啄釉拨泊捞禽鸭潍咯椰浴淤协豫轻洽荐绒勒极浪韭骇怠滔期吠铸慕网丁儒艺靳霜隧舞怂梢芥蚌姜待扬折惮涯秩演勉统价需讶涡烬筑辗诵若滔拽种酌匣叁壁绊氢悸等彩化娥落土辟锥阜史问上粤章撰升父徒琳享喇炸殴质辱嚷抱氢现砒鸽伊茶甸裔休榴雄脑周啃投眉窄圣鸟膀熔毁瓣闯区整员果贩弱沏曹验小挫耳勺撼仅疟牟噪挥块逾一含减妻味脂酬牺娇豫苫松棵虾窘郡辞瞩绦郝舌毒钙抄奔阀茵沧琼往醇际养班羊活仓历茨庚贿功纯饭矫剪卫孤俱禄可话琢盎莲麓氰适哺揭顽继破蹭