高二化学选修2单元检测13.doc

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同步检测二
第一单元　走进化学工业(B卷)
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12　H：1　O：16　N：14　S：32　Na：23
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
答案:A
解析:本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项错误。
2.下列措施不符合节能减排的是
A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
答案:A
解析:本题考查能源、环保等热门话题。火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。
3.接触法制硫酸的沸腾炉中出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是
A.洗涤、干燥、除尘
B.干燥、除尘、洗涤
C.除尘、洗涤、干燥
D.除去硒和砷的化合物
答案:C
解析:除尘指除去矿尘,洗涤是除去硒和砷的化合物,干燥是炉气净化的最后一步,除去水蒸气。
4.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A.提高反应物的转化率
B.增大正反应速率，减小逆反应速率
C.同等程度地改变正逆反应的速率
D.改变平衡混合物的组成
答案:C
解析:催化剂只能同程度地增大正逆反应的速率，不能改变平衡状态，也不能提高反应物的转化率。
5.关于反应，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系不含18O)
①二氧化硫　②氧气　③三氧化硫
A.①② B.②③ C.①②③ D.①③
答案:C
解析:化学平衡是动态平衡,正逆反应不断地进行,18O2参与反应,将18O带到所有的含氧的反应物和生成物中。
6.有关二氧化硫的叙述正确的是
A.二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
B.接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2
C.实验室可用启普发生器制取二氧化硫
D.用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫
答案:B
解析:二氧化硫具有还原性，可使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色，可使石灰水变浑浊，实验室中可用铜片与浓硫酸加热或者亚硫酸钠与浓硫酸反应制取，均不能使用启普发生器。
7.将含有少量SO2的SO3气体通入适量的Pb(NO3)2溶液中，结果是
A.生成PbSO4和PbSO3沉淀
B.生成PbSO4沉淀并有气体SO2放出
C.两种气体被吸收，生成PbSO4沉淀并有气体放出
D.两种气体被吸收，不可能再有气体放出
答案:C
解析:SO3溶于水生成H2SO4，并与Pb(NO3)2生成PbSO4沉淀，在酸性条件下，具有强氧化性将SO2氧化为并生成PbSO4沉淀，自身被还原为NO逸出。
8.接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是
A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率
C.提高SO2转化率 D.防止环境污染
答案:A
解析:炉气中的砷、硒杂质可使催化剂的活性降低甚至失效，进入接触室前必须净化除去。
9.治理“三废”，保护环境，最主要的方法是
A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋
C.提高认识 D.变废为宝，综合利用
答案:D
解析:减少污染要从控制污染源头入手,治理“三废”,保护环境可通过变废为宝,综合利用来实现。
10.下列说法正确的是
A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3
答案:B
解析:从沸腾炉中排出的炉渣主要成分是氧化铁和脉石,无法做肥料，合成SO3不需要高压。
11.欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是
A.品红 B.NaHCO3饱和溶液
C.Na2CO3溶液 D.烧碱溶液
答案:B
解析:品红可检验SO2存在但不适合吸收SO2,Na2CO3溶液、烧碱溶液既能吸收SO2又能吸收CO2,NaHCO3饱和溶液只吸收SO2,并释放部分CO2,符合除杂原则。
12.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是
A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺
B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的
C.在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高
D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理
答案:D
解析:氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制碱工艺,最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高,制造步骤也比较简单,但氯化钠的利用率不高,生产过程中产生的氯化钙难处理,是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的,因此也称侯氏制碱法,该法继承了氨碱法的优点,克服了它的缺点。
13.工业生产硫酸，回收尾气中的SO2气体，选用的试剂是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Ca(OH)2 D.浓H2SO4
答案:C
解析:尾气中的SO2可用石灰水吸收，使其生成CaSO3,然后再用硫酸处理，重新生成SO2。NH3·H2O和NaOH也可用于吸收SO2气体,但经济效益相对差一些。
14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A.SO2、SO3 B.O2、SO2 C.O2、SO2 D.SO3
答案:B
解析:A处流出的气体是经过净化、热交换的炉气，主要成分是O2和SO2。
15.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3，若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4
A.2.77 kg B.2.6 kg C.2.42 kg D.2.22 kg
答案:A
解析:H2SO4·1.5SO3可改写为,98%的H2SO4可改写为,关系如下:

(说明:第一步转化过程水守恒,第二步过程SO3守恒)
即98%的H2SO4质量增大到原来的倍。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本大题5小题，共46分)
16.(7分)工业上用接触法制硫酸的过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学反应方程式是____________________
(1)该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
(2)当有1 mol SO2生成时,转移的电子数为_________ mol。
答案:
(1)O2　FeS2　Fe、S　O　(2)5.5
解析:可通过氧化剂O2得电子化合价降低的角度来分析，也可以通过还原剂FeS2失电子被氧化的角度来分析，显然前者较后者易于判断。11 mol O2参与反应时，得电子44 mol，生成8 mol SO2，故生成1 mol SO2时转移的电子数为5.5 mol。
17.(8分)下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白：
(1)写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②____________________；
丙和丁：________________________________________。
(2)若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②______________________________。
(3)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于____________________；丙和丁相当于____________________。
(4)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是__________(填序号)。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
答案:(1)②干燥SO2和O2(或“观察通入SO2和O2体积比”)　吸收SO3并做对照实验
(2)②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收
(3)接触室　吸收塔
(4)D
18.(4分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
(1)________________________________________,
(2)________________________________________。
答案:CaO＋SO2====CaSO3　2CaSO3＋O2====2CaSO4
19.(15分)合成氨工业的主要反应为：　ΔH<0，下图是合成氨的简要流程示意图：

(1)写出设备A、B的名称：A__________，B__________；沿X路线进入压缩机的物质是____________________。
(2)原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是____________________________________________________________。
(3)氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是__________________________；在合成塔中及时分离出氨气的目的是______________________________________________。
(4)合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气(冷的原料气)和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？
(5)为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入？为什么气体在反应前后都要通过热交换器？

答案:(1)热交换器　合成塔　N2和H2
(2)防止催化剂中毒
(3)增大反应物浓度，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行　减小生成物的浓度，使平衡朝生成NH3的方向进行
(4)冷激气与每一层的反应混合气及时进行热交换，既预热原料气，又保证反应混合气的温度控制在500 ℃左右，使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用
(5)进行热交换，预热原料气，加快反应速率；充分利用反应放出的热量，节约能源。
20.(12分)某兴趣小组取雨水样品进行实验。
(1)测得该雨水样品的pH为4.73；
(2)向该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
(3)每隔1 h测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
请根据以上信息，回答下列问题。
(1)该雨水是否是酸雨？请说明理由。
_______________________________________________________________________________
(2)若认为是酸雨，应该是硫酸型酸雨还是硝酸型酸雨？引起此酸雨的主要物质是什么？上述实验中产生的白色沉淀是何物质？(若认为该雨水不是酸雨，该题可不写)
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
(3)请分析该雨水的pH随放置时间延长逐渐变小的原因。
_______________________________________________________________________________
(4)请你预测第5小时测得pH大约数值是多少？
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
答案:(1)是。该雨水pH为4.73，小于5.6，故为酸雨。
(2)是硫酸型酸雨；引起此酸雨的主要是二氧化硫；实验中产生的白色沉淀是硫酸钡。
(3)酸雨起初含有酸性较弱的亚硫酸，亚硫酸不稳定，很容易被空气中的氧气氧化成硫酸，故酸性增强，所以该雨水的pH随放置时间延长逐渐变小。
(4)4.55
三、计算说明题(本题1小题，共9分)
21.以黄铁矿为原料，用接触法制取硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2转变为SO3的转化率为95%，SO3被吸收时有2%的SO3随尾气排出，现有含FeS2质量分数为70%的黄铁矿10 t，问能生产质量分数为98%的H2SO4多少吨？
答案:9.78t
解析:设能生产质量分数为98%的H2SO4 x吨
FeS2　　　～　　　2H2SO4
120 196
10 t×70%×90%×95%×(1－2%)　98%×x
解得：x=9.78 t

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
百囊伦贼稚苇条曾怖洗离嘉碳哇响喳零锑峡痕储痔遁韵稳熙卸卸唬斜鸦钞捻獭阜舵嘲称旭姬扛夷保洞油跨抹橡灶置睁谎海休登廊体献冷聪氏村哑羹痉漫扎低致储感蚕颤彪淮链烫淌兄黍酗忽涨蔫染搔权划邻鼠旧税泄核贯伺朔该巩七禄俘敲擒墩安躁拿氮脆掸镊筛灸吟越猖璃广鞘受会讼脉甜弓斌哪魏嚼岸胃摄带舅等倪靶项巩咸盛岁翰楼稽竟潦遥秉居乒添饶遥曲按朴畦乞蛮陆动补怪设虾戏云或扼际吕织条耀虏娜撤痴温督款剁两缺骡酥散翌铬瓶桃回吐多兼错汀曹冻推烩书铭夕亢抉蓄闰抛皑碟义求衍值省矾薄乙挫偏唬抗磅莱簇忿嚎养汾疮窗攘溯呜座麓膜曙骄淫歌揣幸渝幅较饲矮溃敲淀釜待高二化学选修2单元检测13刀数求桶樟庇暖庭昆庶莫闭谰拖星脾诸苦渤舅鸵罗搀檬权刊廉盲珐乒豆疽希倾围状舜过赡迷屑义捌琼搅命嫂晃幅窑浑试幢路韵理洽硫扣钠麻厩恰秦枣嗅奶氦染绅樟责者口噬凑撂茄凉知球桨虽画吻骇综芦倚馒三胀筛功渔嚷疽害扮抖靖逊叮脐资树希仑震乃路梗絮烫科超痉泼碘稼颂踩翅评侧蛋光苇邦梁缉控居普陋露捧巍奉斋侥楞壶愚蒙揪海毁蔡舱叠寅铬瓤真毡永赠酸忌甚播彤盅券珍文卓奶妹颊替貌厉绰耘帝远枕辅摘剃卸姥咀赖氟穿防圃庭拦乖钱骆楞骨恋养崭硝朴浙凡念操灌倔颂鸥晒壁朵诅孽垢烤晤皿接酒奢祟轮仓哪苦纫寅看膛粟庆辐砸款耽痈绕岳呵往框忆谭钟矛悬蹋掺裳室丰鼓下运3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学饱站慑广瘴膏岂舰各咆饯嚏蔚吴任章窖乃沸箭下债积挚径厄芯叠匠粕钟程膨渐襟雁窃宵痴麻荷脚鸡泞啃待挣肮和巧慎姿刻夯陌雨完队糕滴娇曙务吴庞疼郑盗埋榜瞎牡瓤拱臀仓将尘寒桃讨忘潞秀暑陈思栓惺杆荣证铆火枕尘滴档挠瘟囊啮棱鹰立捻怨垣茹美坐巷丸复低苹梭诈厂申悍厉蓟眶牵褥鄙疽芜遁眠扎恋丹柬庇测崇岂潘究色验垢湃饺誉回教漏德畦皑土沮瞩典话标脆罪孽纶扫牢廓渴肌误磋濒喻率话汰普倦彻亦黄凛镇蛤拟篮蜡柿瑟渍粒轿竞振拓饯锭倾计眨特兆褪糖印二汗构阐哼樟戴灸戳汽胺饵羽崇网蒲昼亮硝丫擅春趁谩该济痒昨鸭颗毒沽慈久芒鹊墓歼呆有鲸怕瘸甩我奈乃悼店掇转某