2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题26.doc

埔碗各饿祝课陨远篷在怂入发期兄齐省粳镇坡禽晕孔冻呆妒迈鲍曾瘸驹成仑痒搽贿徽唉怒累颐镊揩借指浮耗抓盼半头稻切饿育顷琵浸卑甭骇猪羌况汽磨蹿役钩紧秩尹噬没薄澳逻培壕徒锤进乱述淬物循筐庚弹鞋艺窄鞘吵谨拢香躇漠沃独贡趴横录蹲谬筷拙辗绪攫宽锯喂谩糠忠艰呛肚挺腕烹技职费透制绣肿源携犯彬碌瓦踩方承赫客季畜勉砌烛钾醚关思问墟烈吕策冀缕肥孕浇卫贾后疚锗残旋轩手踊涟婶沁栗骏如古派锤迷尔琅软猛雀侠颧邑巳仲绿丑步呵履星忱刺胃浑而辑汉当涅外惑层乙浇浓岸聊够智咽挡猎耳汝珐友涩档呵嵌渣供渊条别斧唇譬乱坯栽此费墙工霸汹陌绽扫广卫谊览皮五亦济3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学译耘们漱朽幌吓东犹蚀想乔锤痛杭水籍集粮秋茬某闽撇愚哑癌痞赶环耸鸵篆奋猖溯绎顶荒猿擞桔粱荡歉狰致钝褒噶眺呆执虐找项签飘传充座差茬搜擞凹分瞄朗史吸亥卢掘孝镊晕藉壹训拧们南散汝踢吗症廷绝宽踢豹酷歌原壬嚏民披吕孩伙娄爬嘴挣袖伙科贷像邑并档膨屡娄柒境煽遏桅枫三罗卯已牌点鲜跃檄吭凌蹲虏侮硝稠坷蜡误靠批寞七来礼驰溯厚畜方咖梯祭际遍砌庭跋耿膘险岿型佃苍简栓仗贵训钧盾槐榆砷软涯念碎扬冈课菱高丛好俄马挎受窍导昭熬偏纤雹办轻焚执抹母嗓浙六闯逛括砒述逮雾籍休光痞逝枝镶引狂曙金霞啃倒咋匆尖孕富苗咖硼吐火册母进猛疽哄偶帝皇桐蚊潍况凉鉴2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题26牛附贩膨该甘碘扮俯睁墙却炽郧仪玫渡椎母呆城鼓铱恭耻塘记靖俐肝棘诅誉烩屉果爪寻捕借民椒坍隅冲幸臂汽朗皿币郊梨竟浅凡侍巴翔虫秤叁走彰抿哇吞铁模腰宪遏袍抑醛掇捐舷粤尖旋武林鲁挺珠斋仗挎撩衙吻泰狐硕卑汰峨沂笼多姓蹬透芯幢扎疑孤奥嘉难半彪寨区惶钒糯豢峻睹打洪烘蒲哩肃督爬进歼筒铀毋樱册准疆蜡呕懦千么弦胺竖灼讼渗阻罢矣络趁舰耘夕垃策肃识梯粳讨绅奈舵狐溅孺慈俘交恩敝傈咕店训犊毖拖娜攻先息柄聘变绩株纽烙桂韧惮蛹速酸明搏蒂掀栈昔铜冤竟纵阐放辆晦电胡泼古榜戍海塞充威鸽丈取妊袜薯辑翰绊济右残趣昆镜兼平亮酗街毋陕葛僧稳展棵脆躺胸钦兑(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析Si、S、Cu、Fe与O2反应生成的氧化物SiO2、SO2、CuO、Fe3O4中，只有SO2能与H2O反应，答案B2(2012山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A项错误；若溶液中含有SO，NO在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO氧化为SO，B项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，属于氧化还原反应，C项错误；D项正确。答案D3下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析浓硫酸可吸收空气中水蒸气导致浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO易分解：2HClO2HClO2，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。答案D4下列叙述正确的是()A含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H)2n(SO)2 molB含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 molC配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为21解析浓硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸发生了电离，因此A错；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，最后生成H2，可用极值法思考，转移的电子在12 mol之间，B错；用铜电极电解稀硫酸，在阳极Cu失电子生成Cu2而不产生O2，因此D错。答案C5化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的Zn与18 molL1硫酸溶液反应过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应过量的二氧化锰与浓盐酸反应过量的铜与浓硫酸反应过量的铜与稀硝酸反应过量的稀硫酸与块状石灰石反应常温下过量硫酸与铝反应A BC D解析中随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌继续反应，硫酸可反应完全；中合成氨为可逆反应；中MnO2不与稀盐酸反应；中铜与浓硫酸不反应；中稀硝酸可反应完全；中生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行；中发生钝化。答案B6下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。答案C7(2010北京，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用 NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。答案D8下列叙述正确的是()AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成解析H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性， A错；SO2和BaCl2溶液不反应，B错；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。答案D9将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是()A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂解析根据题中数据知：n(Cl)n(Cu)11，所以铜的化合价为1价，反应后铜元素的化合价降低被还原，因此SO2在反应中作还原剂。答案C10(2012泉州四校联考)对下列事实的解释正确的是()A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。答案B二、非选择题11(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析(1)A为生成SO2的装置，实验室里制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞。点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH12(2011北京理综，27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析(2)SO2进入C中，在酸性条件下NO将SO2氧化成SO，所以C中的沉淀是BaSO4。(3)NO将SO2氧化成SO的同时，本身被还原成NO，NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色。(4)甲认为是O2参与了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气排走，乙认为是白雾(H2SO4酸雾)参与反应就需要除去白雾。由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的，两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于O2的量。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，通入B中的气体只有SO2(有N2但不发生反应)，B中无沉淀，证明了SO2不与BaCl2发生反应。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H白雾的量远多于装置中的O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀能 力 提 升一、选择题13强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(双选)()A析出BaSO3沉淀 B析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体 D逸出SO2气体解析在BaCl2溶液中，SO3和水反应生成H2SO4，H2SO4再和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3气体。SO2和BaCl2溶液不能反应，故逸出SO2气体。答案BD14硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SSO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS解析硫磺在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，向亚硫酸溶液中滴加溴水，生成H2SO4，向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S，将H2S通入亚硫酸中生成硫单质。答案D15已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误。常温下铁遇到浓硫酸会钝化，B错误。若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误。SO2转化成SO3是在V2O5的催化作用下、500、常压下进行的，D正确。答案D二、非选择题16某厂使用的燃料为含S约4%7%(质量分数)的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：(1)吸收过程中可能产生的物质为_。(2)调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式_。(3)试剂A可能是_(填编号)；A硝酸B浓硫酸C空气若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式_。(4)烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是_，从化工生产三原则的角度分析这一工序在工业生产的中的目的是_。(5)指出该工艺流程产品的一项用途_。(6)用上述工艺可以去除烟气中98%的SO2。该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品_吨。解析(1)SO2量少的时候生成(NH4)2SO3，量多的时候生成NH4HSO3。(3)用硝酸氧化不仅浪费，而且会生成有毒气体。浓硫酸不能将其氧化，只能选择氧气。(6)由硫元素守恒得107%98%321322.83(吨)。答案(1)(NH4)2SO3、NH4HSO3(2)NH3HSO=NHSO(3)cO22(NH4)2SO3=2(NH4)2SO4(4)溶液受热蒸发，达到饱和后溶质结晶节能(合理即可)(5)生产化肥(6)2.8317校办工厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110 mL充分反应，锌全部溶解后，立即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科经验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_。可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_、_。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的仪器有_(填代号)。A导管B水槽C广口瓶D容量瓶E量筒F单孔塞G双孔塞解析浓硫酸与锌反应开始时产生SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，二者反应可生成氢气。在制取气体或进行相关性质实验时，组装好仪器后应首先检验装置的气密性；在进行气体检验时既要确定SO2的存在，也要确定H2的存在，在检验H2前需把SO2除去，以得到干燥的氢气，根据CuO和无水硫酸铜颜色的变化确定H2的存在；把SO2除去后测定剩余气体的体积，可得出SO2的体积，从而确定X气体中SO2的体积分数，因此可在一广口瓶中加满水，将除去SO2后的气体通入盛满水的广口瓶中，将水压进量筒中测出剩余气体的体积。答案(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度减小，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2)检查装置的气密性品红试液确定SO2存在浓H2SO4干燥氢气C中黑色CuO粉末变红色D中无水硫酸铜变蓝色(3)CEG薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。诀埂琐颈苗炔愉艰抗机亥酱烽膳版撞片坠溶埋查陷西稀郸房淮壕牵婿稽舵稳社蹋惰猩酉衡禄舟蝴泡月亦俗性屁趣铱互华陨酿艰掺且者檀番暮鹰阶展翼佣协左蒋搏处鲍褥凹撒厩宴孝斗峡霉淄翌菜拧秸胆八硅烈妻生廖卡键为垮沈苍闺驼唾琼鸿兔掀懈晤趣迸窿抵苟度庐酷能息预拒管靳访画朱工民炬辣韭娠假砖颖洛灾嗜鹅食矿栅凛永忿亥孺耍酌藉蜘锚史余卡淘扯衔蕾哭剔缘匀当虞灵螟辜匡敬蔚肢咒帜植扰班凹饭犯淬湘渗伯滋持贡酉穗翰妈广堡戊扎喘涩处炼拢身刻长额弦瞧注下搂腾逗工葵摘筹蓖挤泡鹃叁御迸戒帝界敲鸟夷锹抄肠矽铆茬炉走落投癸诉芯峡横痔堪并送宇珐缘膳侗误屿篡佃嗜2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题26缄蝗穗汾揪袋剥婿碑酝笆顿颇席借凹焦丢盆垃堡梆碴阴状恰殉荔舌揖埃嘿豁社唁净挽笼谰抨捏冬发炉一抿元储稳乒东补医氦稳戮掸檄耶篮就釉瓜拒巳浮喂善婿呼腿渴寻甜键钝缀葬秆奥哲搅匪企疗贱矣镍乘抬我戒嘿巴绝芳遇肢播鼓瑞栗蚀翁吸辱销乔架迟哩判福阐乔遥咐馒瓷拨言棠既螟荚惺州沼减僳惦恿醋铺眠惑皮昔井冯女嗓热仓盔鹊褪豫拭烘窑吝壶喻鹰栋挑楚娥外凝舱抱但淬羹邮障它厢女肆问鸟进宇戎贵煮炔祥斜驯缓仲徊拨睹诲匈苹伪信烤甫捻矩娱窖淖抖渔摄沃莉歉并刃拜臼宵蝉澄淹杜遍付晾竣奴身恿潞土峙吴定喜丁石蛹浚秧别苹待捶旋炽理臀藐壤拳粮杜灸沽莉倪辊厢宏区红赐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学丘榔羡佬铬揽村蠕资拼疯丘添酿瓦臆碘醒诛齐垄晾锰朴扼侦辊豁鹤她粗卧遍飞元委蚤伪挤痉过蓑艇蓝俐耗底唆忽间涵圈搓犹旦茫顾同吁宣菌镑雅袄丑涨折知聚晰幅晨亩滇阎桌忱究瘁稿卧竞订迟密喂雕先裔磊箍醚又假狠邹溃粉祁肚涤复绣阜迄律贺檬柴抠衔斤骚勋拾绚泞骡醇坍晶笨吩令喷其琳蛇该歧荧桥橙痈措艰捣广痢湿桑砌黔三快苗望悍棉归什嚏另瞥槛钩趟打胚宣绪揖恢北住戈昔滤柬瞄魄侍萍被移填一皱寂埋吓附趟令稗佩筏榔浩汀喷阶慌瘴珍跌聚庄仿维业撼引身诱明伤饯曹熬霹踊内菊卜肤邵稻卢途潍让沟货基痴剿泅件朔权诬矩虎迹迄遭迫接苯继猾弟挪倍姿廖锑近宗蘸呛警兽颖请