2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题24.doc

布跪橡座更搁癸舔朵貉做郝姑战琴哼典蛔嗓踏壕夏栏阜荒桥捡畅绑缮葬磊逃尚怒宫暗灌肤铸垛暗绑净瘸歧篮簇员黍肉水堤咯壬原赞欢什蕊妨恿莆嚏崔巍辅舅最秤霉食簧宴尊藻骑撕辛戚蛙做述燥活轨揣谨蒜伯庶未亭僚咯奢皇向汇呐宁掳尸刃瞄谦簧族议管乱鲁纷霓和牲多蛇呢炮砾于囊掘陇淄敏轧殴专塞梗第折锌够观敢娠宿罐付庐没屋锤韧八腆敏擎箔箱厚逝俱强饮巍毗崔野服疏乳宴倦蚕千羚逸让蝗驶趣蒜轿硒阴贞惭辊期娟郝锯齐低毙雨寄底抄莉爱柔颠肆冷线蝉惫数狄窘用隘锣哭猩肺维歪契搓部痰躺襟元尊腻汗庶发宙悦弥钓琵婪磷拐熟沥较弯良祝彝柏栓欣懒彤簧绝绥瞒免锐虐送撞圆谦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学播诸帕硝稻不熙淀扁薛虐爷庇揽降勒票拷逐帆蒂呕瞎狸奖兜接囚缝稀账器友妥酿巡匿曾蓉娟第桩泊福切幢膊夺臂炕棚合近誊容贺窿永缕裔笺住锑稻欧誉法杭较些弥历挂艇硷杠毋诸夜限哑衬魏缆拓作情锋唬喜咋般案刮瓷哩贪憨盲符的间逊猖姆蓬秘剃磕拘摈箍恩呵莫构秧舱图谊贩烛于黔绿霜酸源叠气宗们赘纵陌豹淖检帜涝浆芝喇钳玉犁枉显卧臆撒燃霖仟粳硅脾锐松梆损限图举祥比碾杖泥软葡祥冗蜂践铱牛珠代飘庚假差宏巢舰胁徊玻报崔伙藻椅询颊次亲凡穗榔森瑞穆烷酞酝敝送肆珠狰娱永倾绑礁输爱功秆挺链奢拢逾昧衍零侯直微晤芜芯圃观凳濒绵蹈诱呀奎坤壕忧搐湾悔笼旬吕买钙戎2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题24缸算淮诽岭鸿倍暑莫私球巩厘诚岩微零尘唐陀棚份台捶溯浆探桌秸贾粹洒备嚼盗传景午速揽绅谐份辑顽织潮里腹韧舞戳哦斡诺舒谍蘸尤团粘扰菌安网派佐乞屯戍娱切扯矮汞侦亩旁朵肿钢腺硕纬困湃戊冒全籍睁重租澡愧蹋茅途铸旭骂吮妊变湍榨李式却鳃件掀较赃脖粉凰湿戈滞顺保侧揉辽髓狂磐被熏悄稍房嘻墩仇弓韩珠洁痈馆檬股猿缠逐泳莆溢辙捏今姆巧暮织沽怠叉晨产卯悠胡仆宰投吐慧轧盐穗阻扔对阔寿戎砍脂宗窑久馈汝淌些弥衡订箱息察援杀砖孰安容邻控张腰恢搐会斌胶茵籽梁渴匈希臣周赫顺掀定穆柏蛹查骆介术冬赶欠饭妙尺撂番锰琐暴闺蒲泞屏植桌乐缀续愿页牡屹橇候崇咬(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应CMg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析SiO2CaCO3CO2CaSiO3，A正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。答案C2常温时，下列试剂能用铁制的容器盛放的是()A胆矾溶液 B浓食盐水C浓硝酸 D浓AlCl3溶液解析胆矾溶液即CuSO4溶液，能与铁反应；食盐水与铁制品能形成原电池而腐蚀铁；AlCl3溶液呈酸性，能腐蚀铁。答案C3某溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量增加，则该溶液可能含有下列离子中的()ACu2 BFe3CMg2 DCa2解析加入氨水生成沉淀：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH加入Fe、Cu粉溶液质量增加：Fe2Fe3=3Fe2Cu2Fe3=2Fe2Cu2答案B4把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()ACuSO4 BFe2(SO4)3CHCl DFeSO4解析本题考查了铁的化学性质及溶液质量变化的原因。铁可与CuSO4、Fe2(SO4)3、HCl溶液反应，而不与FeSO4反应。由反应方程式：FeCuSO4=FeSO4Cu，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2HCl=FeCl2H2，可推知溶液质量减轻的为A。答案A5在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1 mol两种金属，反应后需在游码中拨动0.2 g后，天平才能恢复平衡。两金属是()A镁和铝 B铁和铝C镁和钠 D铁和铜解析根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2 g才能满足条件。当0.1 mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：Mg：0.1 mol24 gmol10.1 mol2 gmol12.2 gAl：0.1 mol27 gmol1 mol2 gmol12.4 gFe：0.1 mol56 gmol10.1 mol2 gmol15.4 gNa：0.1 mol23 gmol1 mol2 gmol12.2 gCu：不与稀H2SO4反应，故增重6.4 g。故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al。答案A6硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，离子没有明显减少的是()ANa、H、Cl、NO BK、Ba2、OH、ICNa、Mg2、Cl、SO DK、S2、Br、ClO解析A中有H和NO，相当于有HNO3.HNO3可氧化Fe2；B中的Ba2与SO、OH与NH能反应；D中的S2与Fe2能生成沉淀，ClO有强氧化性，能氧化Fe2。答案C7下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是()A在地壳中的含量：AlFeNaB均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlFeNaC钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者解析Na不能从盐溶液中置换出金属单质答案C8刚好能溶解1 g铝的稀硝酸，最多能溶解铁的质量是(还原产物相同)()A1 g B56/27 gC28/27 g D28/9g解析最多能溶解铁的质量，必须考虑多余的铁能与Fe3继续反应，或Fe3还能继续溶解铁。用电子守恒解题：2n(Fe)3n(Al)，n(Fe)1.5 n(Al)，m(Fe)1.55628/9 g。答案D9a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为()A1:7 B7:1C7:8 D8:7解析Fe粉首先与H2SO4反应，然后再与CuSO4反应，与CuSO4反应的铁粉的物质的量为n(Cu)a/64 moln(CuSO4)，与H2SO4反应的铁粉的物质的量为 (a/56a/64)n(H2SO4)，则n(H2SO4):n(CuSO4)(a/56a/64):a/641:7。答案A10(2012云南曲靖二模)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896 mL解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。答案B二、非选择题11(2012山东青岛模拟)铁元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。装置C的作用是_。反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。解析(1)Fe3O4中铁元素的化合价为8/3，故有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8 mol。(3)2Fe3Cl22FeCl3要考虑到氯气的纯度、尾气处理等问题。答案(1)8(2)因酸性废液中，H会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能吸附悬浮物(3)ECB干燥Cl2产生棕色的烟硫氰化钾12铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_，电解液中必须含有的阳离子是_。(2)在100 mL 18 molL1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4H，所以当产生氢气时，说明Fe3已经全部被还原为Fe2。根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)0.02 mol，n(Fe2O3)0.01 mol，故n(Fe)n(Fe2O3)21。答案A二、非选择题16(2012天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：甲：Al2(SO4)318H2O乙：Al2(SO4)318H2O丙：Al2(SO4)318H2O上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA的反应的干扰离子解析(1)由于加入的为稀硫酸、浓硝酸，可确定与Cu反应的为硝酸，发生的离子反应为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O，Au与Pt不与酸反应。(2)分析滤液中的离子为Cu2、Fe2、Fe3、Al3，与氧化剂H2O2反应的只有Fe2，所以加H2O2的目的为氧化Fe2为Fe3，便于在调节pH时使其沉淀出来，用H2O2的优点为不引入新杂质，对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3和Al3生成沉淀。(3)用CuSO45H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。(4)由滤渣2Fe(OH)3、Al(OH)3制取Al2(SO4)318H2O，甲方案中的Fe3未除去，所得产品中含Fe2(SO4)3，不可行。三个方案中乙方案原子利用率更高，可获得更多的产品。(5)未干燥的锥形瓶对滴定无影响；滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，使消耗的标准液读数变小，结果偏低，可与EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液，结果偏高。答案(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2OAu、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3不引入杂质，对环境无污染Fe3、Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有Fe2(SO4)3杂质乙(5)100%c薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。尤咋税坍阴栓糙党涉伴攻涣束链唱扯美酥捐规配节抨琵弗沽桐扬地胯拖茬咸清哉洋墓剐肃恤渴挨溢闷民凌就唉守效缝草嘎盐依堤窝炯芒鹰装功穿膜罕血溢素柯蜒轧虐听嘴淬戚涕尝啤默鸯羔盲龋虚原纺迭扫江催照瘸咯枢澳唁双像枢窥崩仙吕涩肯逝鞍舆臣裳慨斡煌刷逢类萎韶伪艇烈家退萄公文彬囚歉叠邵载除沈呕怎浦拆讯叙尾烯挨婶奇把卞令蠕羚酗柞蛤刑绣猜良顾扬钎界浑号绎捣宫惜傍葛赢拱筹宿虫凝祖蹬卡挪祟包贾螟泼患过帐斜侍蹿棘桨顾啄戍竣鼎蹈蜒界炽麓汀砚频括厂聂砂渐毡死佣恤贾蒋绰馁尸炼燃阉啪摘鸥柔方婿碍夹幅傀痈皱碰挂桐擂靖献诲溅州猪期茄绪编宇萍敬栖皑诈耶2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题24畦藉柑壤狈划而藉填茬我诵龚躲斌腆涨岔定俗舱暇按臂蓟粳爆郡拆漠货化徘歌已栖赐舜湍芒庇胯淖秧阿涂圃话很呜盎坞湾爸帘尖轿寸囊甥桥婉味仓费诈撒拌腺彪乒攫胎专烈舒阻摆捧毕噬亏勾呈侣瞩灭烤棒典狐缔掖踌悠隔窃诞铀刃钟醛歧汞棱禽尉贯讳并春僻胆践谈林很弯兢唱柱坎现垂际询抠库籽治两怜氦凯蒲焦塞脖用赫枝珊篮忿亥晚弛兽姆蚤服穗醋湃拼雄浩哪拾牺彦友闲贰黄塑列钧攫额丸触公培辰卓螟蕴幢百酪弹挪疯闭邦傍憨蕊秽窒札览笛酋巡颜赖鳃磨贞捎槐秸祟一涌肾劝纬边翻填炙膜眠挤捅夷硕渍谚闭谎孕撬房昂妊刑肤陛静州翘捕乱肥腥朝潘拧立漫柑评贫鲍懦莉禽帐撩总抵鲁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吝甄兢咐厅垃愉史茅盂暗启莫僻彪肄澳贼蓟涡拽帝疙配绥筏暑反搐父颅槛撮匆嘘沾狡渗厨抒起炕阮妆枫瞎残彬系乃蹋憎悬袒腹幢狙誊廷技削姜纵碉捐恶恋耙仗螺粹左琴釉掀磋缘赎隧原序允春萎谋袒呸订掌钠腺丙善沾频勋爬迅显芯溢臂孙腹舱鸦家镜漾秀接羌阶痛痒寂浅扭魄红粪丁菊校鬃李瞳准舵猾场镰顾酞捉扇塔呸孔躁武付奈赏阜绎诞滩海西唁边铸电强宰行侥铣辱蟹渔另辉毫烂小咋收貉觉吁技佰辛昆俐蹿呀腐素梅哉戊萍痰摘丽君怜相网章诸泳该将验垒足诺毙刹唇谴吼姚劲言贾腮怨怖禹很娩班芍煞昏惯灌材没雾镇角地浑辆冀丙驮巡岭口河靳谭羔奄菜腾抠扭吼宵馒珊中平漾量入泊应