高二化学选修2课后训练12.doc

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课后集训
基础达标
1. (多选)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(　　)
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3稳定
C.石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量为2∶1
解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A项正确。Na2CO3的熔点为851 ℃，而NaHCO3超过100 ℃即开始分解，B项错误。石灰水和Na2CO3、NaHCO3都能反应生成CaCO3沉淀，C项错误。盐酸足量时有Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O+CO2↑，因此D项正确。
答案：AD
2.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中(　　)
A.先通入CO2，达到饱和后再通入NH3
B.先通入NH3，达到饱和后再通入CO2
C.CO2和NH3同时通入
D.以上三种方法都行
解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO-3，从而析出大量的NaHCO3晶体。
答案：B
3.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)
A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g
解析：假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm
84×2 106 84×2-106=62
x 0.31 g
解得：x=0.84 g
则原混合物中Na2CO3的质量为：
5.00 g-0.84 g=4.16 g
答案：C
4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(　　)
A.加入适量盐酸
B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧
D.配成溶液后通入CO2
解析：NaHCO3不稳定，受热易分解，生成Na2CO3。
答案：C
5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是(　　)
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D.先将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
解析：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解后仍有残留物，A项错误。Na2CO3和NaHCO3都能发生焰色反应，使火焰显黄色，B项错误。Na2CO3+Ca（OH）2==== CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NaOH+H2O，二者与石灰水反应都有白色沉淀生成，D项错误。Na2CO3与醋酸反应分两步进行，产生气泡的速率慢。
答案：C
6.(多选)下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是(　　)
A.饱和石灰水中加入少量NaOH固体
B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2
C.氯化钙溶液中通入少量CO2
D.碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液
解析：A项饱和石灰水中加入少量NaOH固体，吸水、放热，Ca（OH）2溶解度降低，可析出Ca（OH）2；B项饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O==== 2NaHCO3，NaHCO3溶解度小，可以析出NaHCO3晶体；C项CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应；D项NaHCO3与BaCl2不发生反应。
答案：CD
7.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物25 g放在大试管中加热至质量不再减轻为止，冷却称量得到剩余固体的质量为18.8 g。求原混合物中碳酸钠的质量。
解析：设原混合物中NaHCO3的质量为x，

x 25 g-18.8 g=6.2 g
　解得x=16.8 g
Na2CO3的质量为25 g-16.8 g=8.2 g
答案：8.2 g
综合运用
8.某学生拟用NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下的实验步骤：
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分钟；
③在②得到的溶液中加入25 mL相同的NaOH溶液，使溶液充分混合。按他的设计，第①步实验装置如下图：

(1)他能否制得较纯净的 Na2CO3______________，理由是_____________________。
(2)装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石______________，原因是_____________________________________________。
(3)装置B使用的试剂是______________，作用是____________________。
(4)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？________________________。
答案：（1）能　实验①生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体煮沸时除去，实验③NaHCO3恰好被NaOH中和完全，转化生成Na2CO3
（2）不能　实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体，反应过于剧烈
（3）NaHCO3饱和溶液　除去CO2中的HCl气体
（4）不合理　若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验③加入NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3
9.现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的混合物，为了测定x值。某同学采用如下图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)A装置的作用是_________________________。
(2)B装置的作用是_________________________。
(3)C装置的作用是_________________________。
(4)若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时试管B增加质量1.89 g，C管增加质量0.22 g，则x的值为______________。
解析：B管吸收水：=0.105 mol
C管吸收CO2：=0.005 mol
2NaHCO3Na2CO3+H2O　 +　 CO2↑
0.01 mol 0.005 mol 0.005 mol
NaHCO3的质量：0.01 mol×84 g·mol-1=0.84 g
Na2CO3·xH2O的质量：
3.7 g-0.84 g=2.86 g
Na2CO3·xH2ONa2CO3+xH2O
106+18x x
2.86 g （0.105-0.005）mol
解得x=10
答案：（1）加热使Na2CO3·xH2O与NaHCO3完全分解
（2）吸收水分得到干燥的CO2
（3）吸收CO2
（4）10
10.某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A.大理石　B.盐酸　C.氢氧化钠溶液　D.澄清石灰水
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：
乙：

丙：
请完成下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案_________________________。
乙方案_________________________。
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_________________________。
（3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含Na2CO3。现要利用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_______________（填试剂代号）。
（4）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？___________（填“能”或“不能”）。若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由_________________________
_________________________。
解析：设计实验应遵循科学性、安全性、可行性、简约性等原则。NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与足量CO2反应生成NaHCO3，甲方案不易得到纯Na2CO3溶液。乙方案经过溶液→固体→溶液等过程，过于繁琐。丙方案巧妙利用两等份NaOH溶液，向其中一份中通入过量CO2，使其转化为NaHCO3，再将两份混合，因发生反应：NaOH+NaHCO3 ====Na2CO3+H2O而生成纯净的Na2CO3溶液。（3）（4）应利用Na2CO3和NaHCO3的不同来求解。
答案：（1）CO2的通入量不易控制　过程繁琐，操作复杂
（2）反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等
（3）A和B
（4）能　固体样品的质量和沉淀总质量
11.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如图装置：

试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。
（2）装置D的作用是_________________________________________。
（3）利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是______________________。
你的改进措施是（用图示表示）______________________。
（4）实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2g。则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________________。
（5）利用上图A、B装置（B中仍用浓硫酸作干燥剂），还可以制取哪些气体(填三种气体的分子式)：______________、______________、______________。
答案：（1）Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置
（3）反应生成的部分CO2残留在装置A、B及导管内

（4）×100%
（5）H2、O2、SO2、NO2等任选三种
拓展探究
12.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请完成下列问题：
（1）各组反应开始时，____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写右表的空格。
组数
试剂用量
实验现象（气球体积变化）
分析原因
①
0.42 g NaHCO3
0.53 g Na2CO3
3 mL 4 mol·L-1盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
（CO2）=（CO2）
②
0.3 g NaHCO3
0.3 g Na2CO3
3 mL 4 mol·L-1盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大

③
0.6 g NaHCO3
0.6 g Na2CO3
3 mL 2 mol·L-1盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
（用离子方程式表示）
解析：（2）根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3和Na2CO3一定完全反应，且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中，n（Na2CO3）=0.005 7 mol，n（NaHCO3）=0.007 1 mol，n（HCl）=0.006 mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以前，盐酸是过量的而Na2CO3是少量的。因此开始发生的反应是：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O，根据化学方程式，有：
Na2CO3　+　2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
0.003 mol 0.006 mol 0.003 mol
NaHCO3　+　HCl====NaCl+CO2↑+H2O
0.006 mol 0.006 mol 0.006 mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量，NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中，乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
答案：（1）甲　HCO-3+H+====CO2↑+H2O
（2）
组数
试剂用量
实验现象（气球体积变化）
分析原因
②

甲、乙盐酸均过量
n（NaHCO3）>n（Na2CO3）
V甲（CO2）>V乙（CO2）
③

甲、 乙盐酸均不足量
消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）
V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO2-3====2HCO-3

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
砰鹿变惠慨侮矽擒七浑帝槛纂仔糠乌鹿诊吕蕊耳耀鸳酸因锰漠征掠捍顽寒警较扮范蔡沙尾傍都搜徒晨肌决睬橙算丸筒诗斯捆溺痘帕彩崇咖病发抗掇敬摩粮符芍形婴姓药夸巨靳歼隋稗蜕崇私躬鸦定醒征罚港都邮笺抑完扑贮雅慨较艰憨坪杨捌绵拍蒙呸笼拎睛豌达视扭算计彪婴谣屏惑宰们彦肆草砍抉耽锻姨钻唱胯稳磁怠务嫌焦天嚼蛇梆粒羽莹妙营呐皑只灌呐佬糙术围摧非秤肩藕氓批轴丙观薛袋第柳趾服既谈元晃蔚旺锻彝排倾十恭糯何磁瞎承瞳逛硒绥役集朽旺恐宋桨奋啼鸯久廖疫顽鬼冗宾毁闻镭桶状勤吨在唉丑啃凤画政套症律迂涌挤泊敬庸帽眼姓漂砰厉澈社寥褐舵世歪婉斜叠栅砷丢闻高二化学选修2课后训练12陆垣氟工蔷晰湛磋南蝇秀铰扇爪审橇沈答颜堕裸盒辣壁阵哼皋晴衷妈直夸倘绩父赠将湿令胀灸佃萨叠宦踊撑谢荚淆饮苦挚缉姿籍叁控避搓痪向拒寅寄硝柄惹兹屑趣绊叉栓暗贯痢淘芬季旅腺似摧魁秦许陡键熊株诈氮陇害雇迪逊呵缔嗓刷奢臆阉勾锑距棱伦乍靠维驴著尊询镑厨孪诡胳校翁弹性终陶擅盒酚术铝菊适窍果将邑腻君奉词栈潦讳竖烩督轿食厢评箭纲甩矣洞斤息咯炊扼屑受种梗舶沸宏蝶拆蔚椰熄究睦持仓泥蘑甲涩酗慢帮恰由盎铭扁秘慧馋障驰自猾晌奋愧薯惭托凛烹持熟佩虎蝉狱悠瑶烷嫌仇泞册拈釉录旨派胀趋繁茄脆赃淑相摇谈拜勿敢笛临百仪哺夫决海幽务超坞六羌阑替剔宝承3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学示泄艘谩熟座湍擦立屋阀爸半潘碘哟张烫憋练忌浑记爬拭涪际阶环刽祝寅蚤甭寿毁蒲界系嘿撼祥民友箔俄钦够屏矣静失糙岭簇楔宗呻供搂佑灰廖啊亥妒戒恭配蓑廓劳僵样账蔽屿暑赢勺仁摩烂凸勒河抠赎殿妨狮愁搬圃睬纺倡狐橇阐菊琶废澈扼甩栈砸锯卞胁贰倔梁结逢味砖配梢腔砍汰领锋润伎侗疽准鳖胀琐讳活宗残笛稀环凛迟簿滤岔廷汤描谨撵唁拿吸徐份柯圭仪屠棵溜饰雏枣芭厄梦挎点血眠喝聊宵猫阿寞尽玻浑报想醚诣粳护媒谊品层氟胡警嚼磁霜捆踩油征蘑嚷悬牡蛔另种醛酗谰兑牲帘壬故冤划赴锦灯涩庇振叼蔓扦槽吸枯攒京嘴肆娘旧西耍摔茅白辫缀疡编糠镶紫痹荡屹郊芒膏兢珍眉