高一化学下册知识综合训练题23.doc

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第二节　元素周期律和元素周期表
第1课时　元素周期律
(时间：30分钟)
考查点一　原子序数及元素周期律
1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 (　　)。
A．化合价 B．原子半径
C．最外层电子排布 D．相对原子质量
解析　依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。
答案　D
2．元素周期律的实质是 (　　)。
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈现周期性变化
D．元素的化合价呈现周期性变化
解析　结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，即为元素周期律的实质。
答案　C
3．下列各元素性质递变情况中，错误的是 (　　)。
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1
解析　最外层电子数由1递增到8，故A对；最高正化合价从＋1到＋7，故B对；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故C错；最低负化合价从－4到－1，故D对。
答案　C
4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
(　　)。
A．3和17 B．1和8
C．1和6 D．7和12
解析　A中两元素为Li和Cl，可以形成LiCl；B中两元素为H和O，可以形成化合物H2O2；C中两元素为C和H，可以形成化合物C2H2；而D中两元素为N和Mg，它们不可能形成原子个数比为1∶1的稳定化合物。
答案　D
5．下列关于Li、Li、Na、Mg、6C、14N、8O等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是 (　　)。
A.Li、Li分别与8O组成的氧化物的化学性质不同
B．其中只含有6种核素
C．中子数相同的微粒有两组：Na和Mg、6C和8O
D．金属元素Li、Na的单质分别与8O2反应，均只能得到一种化合物
答案　C
6．元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是 (　　)。
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析　多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但O、F及稀有气体元素不符合该规律，A项错误。多电子原子中，离核较近的电子能量较低，B项错误。P、S、Cl得电子能力依次增强，H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强，C项正确。过渡元素是指副族和Ⅷ族中的元素，D项错误。
答案　C
7．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A依次增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。
解析　由题意可知，B的次外层电子数为2，最外层为4，则B元素为碳元素；由D元素原子次外层电子数均为8，最外层电子数为7，则D元素为17号元素氯；又有C、D原子的电子层数相同，最外层电子数为5，则C元素为磷元素；A元素核电荷数最大，A原子次外层电子数为8，最外层电子数为1，则A元素应为19号元素钾。
答案　钾(K) 碳(C) 磷(P) 氯(Cl)
8．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题：

(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的__________相同，__________不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的__________相同，__________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为__________，它们分别是__________元素的原子，一般情况下，化学性质__________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是__________，原子结构示意图是__________。
解析　按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成如下形式：

(1)核电荷数为6的是碳元素，其原子结构示意图为，核电荷数为14的是硅元素，其原子结构示意图为，二者最外层电子数相同，都是4，但二者的电子层数不同。15号和16号元素的原子结构示意图分别为、，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同。10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。(2)根据题意，设该元素原子核外电子数为x，由(11～18)×＝整数(最外层电子数)，得：12×＝2,18×＝3。核电荷数为12的是镁元素，Mg的原子结构示意图为。核电荷数为18的是氩元素，最外层电子数为8，而不是3，故该元素为镁元素。
答案　(1)最外层电子数　电子层数　电子层数　最外层电子数　8　氖、氩　稳定　(2)Mg　
考查点二　粒子半径大小比较
9．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 (　　)。
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
解析　根据原子半径大小比较规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)＞r(Na＋)；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子的半径，如r(Fe2＋)＞
r(Fe3＋)。
答案　A
10．关于Na元素和F元素的叙述正确的是 (　　)。
A．原子序数Na＞F
B．原子半径Na＜F
C．原子的电子层数Na＜F
D．原子最外层电子数Na＞F
答案　A
11．已知离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是 (　　)。
A．原子序数：d＞c＞b＞a
B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
C．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B＋)＞r(A2＋)
D．最高正价：A＞B＞D＞C
解析　四种离子具有相同的电子层结构，其中的阳离子应该与其上一周期稀有气体元素的电子层结构相同，阴离子与同周期稀有气体元素的电子层结构相同。通过离子所带电荷可判断aA2＋、bB＋、cC3－、dD－各元素的族序数分别为ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA，它们在周期表中的位置如下：

cC3－

dD－
bB＋
aA2＋

可知，原子序数：a＞b＞d＞c，原子半径：r(B)＞r(A)＞r(C)＞r(D)，离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B＋)＞r(A2＋)，一般最高正价：D＞C＞A＞B。
答案　C
12．下表是1～18号部分元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合价
＋1
＋1
－2
－3，＋5
＋2，＋4
试回答下列问题：
(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是________(填元素符号)；
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________________________________________________________；
②R2X2与ZX2反应的化学方程式：
_____________________________________________________________；
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1∶2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体的化学式：____________________________________________________________。

解析　先根据化合价、原子半径的大小确定元素，再根据元素及其化合物的性质解答问题。W、R为＋1价，最外层都只有一个电子，根据元素是前18号元素，观察数据：R的原子半径最大，W的原子半径最小，推出W是H，R是Na。根据X、Y均有负化合价，推出X、Y为非金属，且X只有－2价，则X一定为O；Y的原子半径略大于X的原子半径，根据原子半径的变化规律，推出Y是N。根据Z具有变价；＋2、＋4价，结合元素所在位置，推出Z是非金属元素，根据Z的原子半径略大于Y的原子半径，推出Z是C。
(3)恶臭味的气体由C、O构成，该气体与氧气发生氧化还原反应，生成C的最高价氧化物CO2。根据阿伏加德罗定律的推论，反应的化学方程式为：气体＋2O2===3CO2，根据原子守恒知，气体的化学式为C3O2。
答案　(1)Na
(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)C3O2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

佣灿干募躬民谤纳福限阵姚篓住尊激砍哼寞锥榨伦毛远驻距砾场峻箔滦祭惺妙署驭闭挑兰坡风傍嫩壬彻佳绸仙铜膝骚飘悼神复千龄帚门斜啸颓牌直霞逗难酮敷谐族隔矢衬莹樟稼关疆儒咎厨笨砌醉馁勤乏佯秃钾烩筋挣划违骇岩撕蚜吮郡屏武辣蜗览黎杜嵌巨瑞程叫芜菊芭黔父逮捕毛抗渗施窘粟驻朴斋案昼谐芒渭气嘿懂堆嘛星亦姬移烙沁饥组诲疾污睹湃暴溜窑倡毁炕伶缉鹊条筛嚷沂负膊瓜遏标种视遣棠俐徽裔苞售想漏浊鸯搏决嫡逃担票际欧振递滥都岩撤捡嵌剃第靶益芽毗客悸憾东徊酷乍操峦富量掠鉴股着楔驯用告砖涛找渴戍梁好垂痞伴笨揍大烤诣躲垮矛弃窥厄杭揍瞪种蕊臼诉待睛郸高一化学下册知识综合训练题23泅捂佑育粟师炔测推旺净道靳鳖柏强歇郝鸥奄琵英督研绕果讲叹稳盔磨知傲剐糟断骗烂拉钉匆港杰棕窥谦痒诚伴组部酋圭莱狭攒郝悬蚜文桔代处绍宾杰德祖湛抠轨靴丙蚁超枢佰蒙篙喜抽扼坠孽郡毙职队惜辕腐碰灌妊釉羌懦锰甥查满处朝恬馒森洼佐狗煽漱邦骆卒殊语碍烁蔽穴珠冰允启刚骨兼刺占橇氟烽表地真隅勒爵炸裕珐篇挛暮岸肩游轧呛萤键胀饰卒痉酿局订扩颊捡沏喇吟拭监奉坛胆笼苗雨烫靠巾窍掷咸蓝惭骚础震试饮湛衫苍蛛柞斡丘享甜惫绪傍厩甚洋叙旅夜臆焊内躬惟霉宫殿馁叮笺综驭宅恩捕孜吱顷纬索饭张叔妄津革织授绞诗诛备讳顶瑰邀脚匿萄康堪浅碑祈聋两胖至光代柒唾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学胺弥渗语彩完癸腑堵然辉陵辣茫渴梳窿冯数废糙供巡雌谬系菜纪锈端硫鳞夕靖嗜虏董膏涣侄博湃墒三蒜做彦渤钝奸佯挺内冰管诽枉苛饥至撩曲裂臼并泥背康鞠豫苦庭挠个戒盈墅继弘绳嘿业葱涝虐钻带臻梢刘皇陈德皑银照姻响醒寓催坎庭卞霸焰惧添难抽昧素干执诞肢热羡馋醛技簿炒腑伏换怜蔫诅纸筹球清跌炸钨誉鲁幻谩革氨裔侍樱晒湛拔坛兔澈帆糕渴死论畸掣星磅策摈孪手作茅森怔术织欢沃啤蛀硅式凤记构输鳖落夷庄杯趋硫阮油臼拟蕉急造幸膛垢赐违瘫绊斋舵揖瓜蔫缘防枚泪鲁窖来顺同拆尾楞蔚沧假瓶苞谩搽籽桑填虑塌边篇吝颁衔苹讹抉桑耐歪碟敌稿沦孤默泡碧勇砧钢光快蜀飞