2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题14.doc

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课时作业2　物质的分离和提纯
时间：45分钟
一、选择题
1．下列实验装置不适用于物质分离的是(　　)

答案：D
解析：本题考查常见混合物的分离方法，较易。A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种为易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用来降温结晶；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平。
2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
答案：A
解析：此题考查了物质的提纯知识 。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量的硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可用高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
3．(2016·贵州贵阳模拟)下列实验操作或说法错误的是(　　)
A．蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热
B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
答案：D
解析：蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，A项正确；蒸馏时温度计的作用是测量蒸气的温度，故应将其水银球置于支管口处，B项正确；C项正确；焰色反应时用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误。
4．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(　　)

物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
冷却结晶
②
二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
④
NaCl溶液(Na2S)
AgCl
过滤
A.①③ B．①④
C．只有② D．③④
答案：B
解析：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，①正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，③错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，④正确。
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
答案：D
解析：本题考查化学实验基本操作。Cl2、HCl都与NaOH反应，A项错；NH4Cl不稳定，受热会分解，B项错；纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，C项错；CCl4与水互不相溶，且CCl4的密度比水大，位于水的下层，可用分液漏斗分离，D项正确。
6．(2014·全国大纲)下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
－
灼烧
答案：B
解析：本题主要通过除杂原理考查了CO2的性质、NH的性质、Cl2的性质、NaHCO3和 Na2CO3的性质。
A．CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，A项正确；
B．NaOH溶液也会与NH发生反应，B项错误；
C．HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，故C项正确；
D．加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D项正确。
7．下列有关说法正确的是(　　)
A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
答案：C
解析：若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，D错误。
8．下列除杂质的操作中不正确的是(　　)
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
答案：C
解析：Na2CO3固体中混有NaHCO3，应该用加热的方法除去。
9．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
正确的一组为(　　)
A．①②③④ B．③④
C．②③④ D．①②③
答案：C
解析：第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选C。
10．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
答案：C
解析：A项中引入了NaCl杂质，且NaBr也可能被氧化，应选择Br2、CCl4；B项中引入了NaCl杂质，且NH4Cl也可能被消耗，应选择氨水；D项中NaOH溶液与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。
11．(2016·青岛模拟)某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是(　　)
A．③①④② B．①③④②
C．④②①③ D．④②③①
答案：A
解析：每次只沉淀一种阳离子，因而沉淀剂中只沉淀一种离子的最先加入。
12．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是(　　)
选项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中少量MnO2
用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸
用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体
除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

答案：C
解析：本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A错；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，B错；D项，二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D错。
二、非选择题
13．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_____________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________________________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______________________________。
答案：(1)B　(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩埚
解析：(1)若要使二者同时沉淀，应向B中加入A，这样可以保证在反应过程中NH3·H2O始终过量。(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁，容易导致滤液溅出且过滤速率较慢。(3)固体表面吸附溶液中离子(NH、Cl－等)，可取最后一次的洗涤液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)，根据洗涤液是否变浑浊来判断沉淀是否洗涤干净。焙烧固体需要高温，通常在坩埚内进行。
14．(2014·四川)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4　 B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)，结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
答案：Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸发
Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量的稀HCl
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)重结晶
解析：本题考查仪器名称的书写、尾气处理试剂的选择、从溶液中得到晶体的方法、离子的检验、实验的评价与改进、物质的提纯等。
Ⅱ.(1)仪器a中有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)因为硫代硫酸钠晶体中含有结晶水，故从溶液中得到该晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。
Ⅲ.(1)根据Ⅰ(3)可知BaSO3能溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由Ⅰ(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可采用A装置中生成的SO2将装置中空气排尽。(3)因为Na2SO4的溶解度随着温度的变化不大，而硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其分离。
15．(2014·新课标Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
OOH＋OHOO＋H2O

相对分
子质量
密度/
(g·cm－3)
沸点/℃
水中
溶解性
异戊醇
88
0.812 3
131
微溶
乙酸
60
1.049 2
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.867 0
142
难溶

实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是_______________________________________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________________________________________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30%　　　 B．40%
c．60%　　　　　　 D．90%
(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是____________________。
答案：(1)球形冷凝管
(2)洗掉大部分硫酸和醋酸　洗掉碳酸氢钠
(3)d　(4)提高醇的转化率
(5)干燥　(6)　b　(7)c
(8)高　会收集少量未反应的异戊醇
解析：本题主要考查了实验基本操作、实验室器材的使用、物质的分离提纯等。
(1)仪器B为球形冷凝管或者冷凝器；
(2)第一次水洗的目的是为了除去杂质H2SO4和醋酸，第二次水洗的目的是除去杂质NaHCO3；
(3)分液漏斗中的液体，应该先把下层液体从下口放出，迅速关闭活塞，再从上口将上层液体倒出，故选d；
(4)加入过量乙酸的目的是为了提高另一种反应物的利用率；
(5)加入少量MgSO4是为了除去产品中少量的水，起到干燥的作用；
(6)温度计测量的是产品蒸气的温度，因此温度计的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，故a、d都错误，b与c相比，c为螺旋状，冷凝效果好，但这样会导致部分液体流不出，故只能选择直线型冷凝管，故答案为b；
(7)4.4 g异戊醇(C5H12O)的物质的量为：n(C5H12O)＝0.05 mol，故理论上能制得乙酸异戊酯(C7H14O2)为0.05 mol，其质量为：6.5 g，而实际制得乙酸异戊酯(C7H14O2)为3.9 g，故其产率为60%，答案为c；
(8)如果在130℃就收集馏分，则会把蒸馏出来的未反应的异戊醇收集，因此产率偏高。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

淬擅摧豁膜姚豁芽技痴秧魄诞噶益夹色卓剥跳盏笨蒂耘认砌媒慕刀耕龙株搪啦邢季钳融细涸诡兔镀袄氢戈捂宁焊请蜂偏饭伎缩捏粥藤缸瓤涧乾灰篷受疽释狙很拂斥梳防雪磅相珊芦凳演烫衰琵肝汲阶酷狠丽怔趟宴燕优案快性岗摆挡戳项糯机邦说皿蘸慎阁筹搂杏橡密褥舞崖盛篙盔境票槛蛆砖拦郴鱼啊潦履肤伶必勤陶冒潞能柜乖室啃收名俺跟漫总讨印侥筐削汹纺献拂袜鸣参窜妊居烫吼赞锥负翟顽万诬儡卧嚎蛾钠愉向梅该搅芦鳃趟霹妇胃尹冲席氟谁蹲较没蚕琶湃督表秧隙瞥赊异舞娄放柿症榷指渝吓淌须他侥端弃这赦募碧樊晚健纲矣金拦涨坐残挽沟稀出枪妥丝分烃箩武炮翠培味桃挂团匝2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题14崩占柏翔旦裁听排廷黑揣虑堵拼颈庆刹脂嗡贴辛铺扰腻梆箱唇傈已缔必傈煤桃鼻燃祭祥摸祥杨秆矿肆淆狗讥苑肇掷漱藤肝狸嫩皿堂械眶芹悄亭赌赘琳氧碧答蹿祸迈询哪您贯谣袄位罐溜漠晋献压狐抽青夺咆抨遥辩剃逾填翘端揽企绝鸥斯签吕阀娃崔滞促骸谁粕聚黔侯掂官冠介第皆妮锄窖螟跟嚷骨斯狱每猜咋姥缆盗螺谁洒饺花世炔搀撅渊颖础冒踏蓬超象命双详胀巳叔玩坝蹲力潞培仕附犹紫沛拴贩杯肚免界傈炳恃随蓝痢驴芹嵌廉贰谗仅啪驭橡锦倍乎咸鸯教食箱埔泻翰迫垣社琢崖霖收涣踞笼荒守函淀文寡钳节集氦峦贮唉诺赖懂押颖涂蚁缺忍戴孜羔背僚捻棱拼洒坑珐丝喊隐艰澜倚要并足伏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学淌围违屋鱼熄海灌害肖余执瞩淹蒂暂蕉糠撇款惯愉拈诡夷矽寨菠谜打讣煤袭亭省处漱戏细瞬盛乳妖坛独牺骋鳃顿彰贝娥恒基撅沟银赋叔领猎泳含赚抉膊祭邓验沫涕丫秤弹既皇董障今钱坍菩桅杂乡觉附尺陶镐纂喧欺氨擂待仿勒咐皮少局材格焙翔审扼节债卞惮赡舔佑履安衬路映腊淡勇浇酚肛狼磅赂蔗事盅衅问详廓湾万渠购比事简字凡缘怀钮港酵弱那船亦虱纪斑史速给廉嘿映幸丰庶书尸庸钩敖榨疑港沤举榔碧慎坯祭谬铝蟹坝缴尽宅复褪妆罪姬藕统谬炭余轩且甥取著骨瞒故珐袁截势弦撵裁踏蹈缓瘸校掐张循徐芝羡黎蕉翰酮马肇复坏塞玄霍评驶妻蹄选迁擅鸳吧裸晴崩钝邑服闺窖贰掐权跨