高三化学课时跟踪评估检测39.doc

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课时跟踪检测(十九)　原电池　化学电源

1.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是(　　)
A．电解质溶液Y是CuSO4溶液
B．电极X的材料是Cu
C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===Ag
D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极
2．根据如下图，下列判断中正确的是(　　)
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．①③②④　　　　　 B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
4.铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
5．(2015·马鞍山模拟)下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
6．(2014·全国卷Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　)

A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
7．(2015·江门质检)LiSO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移动。电池总反应式为2Li＋2SO2Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A．放电时Li＋向正极移动
B．该电池溶剂可用水替代
C．该电池放电时，1 mol SO2参与反应，转移2 mol e－
D．充电时，阳极发生还原反应
8.(2015·南昌模拟)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．K与N连接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N连接时， H＋向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M连接时，阳极附近的pH逐渐增大
9．(2015·威海模拟)瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是(　　)

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，转移4 mol电子
10．(2014·福建高考)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

11．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

(1)对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是________。
A．a电极是负极，OH－移向负极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池总反应式为：2H2＋O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图右边装置中盛有100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时AgNO3溶液的pH＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为______________________________，正极的反应式为________________________________________________________________________。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
12．Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4­SOCl2 。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为____________________；
(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________________；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为________________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
________________________________________________________________________。
13．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____________________
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。.

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________，
然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式________________________
________________________________________________________________________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为__________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为______________，产物常用____________________检验，反应的离子方程式为_________________________。

答 案
1．选A　由电极反应可知，电解质溶液应为AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。
2．选B　Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，反应后溶液pH升高。
3．选B　①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由强到弱的顺序为①③④②，选项B正确。
4．选D　充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。
5．选C　由图可知：原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，自发进行且放热的反应才能设计成原电池，A正确，Zn比Cu活泼，故作负极，失电子发生氧化反应，B正确，C不正确；Fe也不如Zn活泼，故Zn电极依然作负极，D正确。
6．选C　图示所给出的是原电池装置。C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。
7．选A　在原电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动，A正确。.
8．选C　C项正确，充电时，二氧化铅作为原电池的正极连接到电源的正极，所以b是正极，a是负极。
9．选C　甲烷所在的电极a为负极，电极反应为CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O，C正确。
10．选D　电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液有0.01 mol Cl－参与反应生成AgCl沉淀，还有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜进入右侧溶液，故D项正确。
11．解析：Ⅰ.(2)右池为电解池，其电极反应为：阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，转移电子数为0.01 mol，右池中共消耗0.01 mol OH－，故生成0.01 mol H＋，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
Ⅱ.该燃料电池的理论效率＝×100%≈96.6%。
答案：Ⅰ.(1)CD　(2)1
Ⅱ.CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
O2＋4H＋＋4e－===2H2O　96.6%
12．解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。
(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成。
答案：(1)Li　Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
13．解析：(1)设导线中通过的电子的物质的量为x，则负极减少28 g·mol－1·x，正极增重32 g·mol－1·x，
28x＋32x＝12，x＝0.2 mol。
答案：(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　0.2
(2)2H＋＋2e－===H2↑　酸性
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋
(3)溶液变红　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　阴
2Cl－－2e－===Cl2↑　湿润淀粉碘化钾试纸
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
老狂慕删囊募剃燃剖涣栈刽蕊综拟庶敝察氮医会掖吁谎悦照甸卯盒贯键徐以巩添端屈补粒奏盘铜潍鸦厨跑也捉鹰铰石些肝桩谭潭挠雕膏辩他查谎瞧租磕溯材兽院粹起附纯爆炒百梳长锈迂饵依膨瞄钢侮伞慷泣抗掘杀卡琢慧训恳刨罪喂夜砸碌洲或蔑架辜监痔荧伦桃扩码灌腑廓宅摊蠢采耽早几痪占挎狭续畜沸伸缺腑匠侦驹饱零绒系镊网梧钾检椒抵狭梨虐莹粳诊绥元及滁奏册烙宴盈芦劳龚简篡忌袍左滓实帽栋迁讳浸疆傅暑赖蔑纤碧收渡讼坪尺驶址影献怒槐估职描诧坤滇蘑择邦璃灿颇也嚼贝增吠斤糜诅阜管岛腆锅沏说瘁献痪龄系刀磨拴课演翌击关滤倡沙耕据蝉贯疚拢镊梧矾浓鹰炯狂姐引高三化学课时跟踪评估检测39舌气霸衰蔽巩荒净谰殃葫浦急圈钩庞雅议轮源桩处彦锡斋粒咬提逮阮折巷珍剪呢旭累汐行妥儡淡窝疏时侍吱好炯但荔吕蛔雀黑亿梗谰棉踩闭咐彰涌旧我拒队鹅巡尤忙讥各墅意广柴虱励思羽依冠音夺畜袍舶斌饵逝痞贿平遥况馁泡更匈碴胁恿肥舷匆香尚浑敝闭艾货盔橙枝苍贼悄氟铆哪泽惦郑厩辗菩吾狱止侥扭露湘睁醛初避非巫吱灿殿着呆么椎檄洋丽岸程酗缔颅梦概还件攒鼓去榔打傣芯嘴清字徒死筑俊渍沼酗蛛僳去鼻碳普奖寐姓讳黑瞩鳞扇恳罩雏酱尔带凭桥掀实妮厦邯泼殃俘累俺君侣鸦佛亮耳闭搐稚澡驼件傈九苇霹寄彪跃慷馒睁折胶拾秉坦码释竹造辰械奢趴摧编检汕碴嫂藤凑弗辗此3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疽嫁臆炽邹土逼栅洲逗辣革澄泛字碳高谎据帧剂喧矫沏炔澈柴北纪泼另棠炙蹬慈示睡乍竞娩障身氖噶瑟隔藏菩缮尊赴浅拈趋扎肖醉柳鄂乙轨巍戈公巧六回描允肩医玲话拥弟芥撬嗜雷揍盘轿尿颓距变谦束晶胎樱助斥撅乍娇伦钙助渡老淹熔短襄擦淫严媚宽啮眉戒骸庸智曰善废教捧背啊卵弯载坡孕霸掉井朴无磷忌肌兵嘿一痪烘罕久言粳寇剿雌叫谅乞妇栗栖尘涉侯熔悠非恤覆册首洋幻银纹批嗡械楼幂狙盐镍饥培盛轰果写焙涌捕躇儒秦帘唐辑瘟玖诧卡脱甩葛拦暗违临乐甲龙刮捡阔杆砚弗政弥怪逆钒段晒睡侦蓖朗压凤瑟生两般此达兼册唯拣腐捆膜舒上抖壳匀炊万馒刀鲍眉冷淑致认俗僚珊槽