2018届九年级化学下学期课时同步练习8.doc

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11.1 生活中常见的盐

一、填空
1．　　叫做盐．
2．常见的盐的组成填表：
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

硫酸铜

3．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质（或主要成分）的化学式：
（1）建筑用的石灰石　　；
（2）碱面中的碳酸钠　　；
（3）消毒用的高锰酸钾　　；
（4）胃酸中的盐酸　　；
（5）配制波尔多液的硫酸铜　　．

二、选择
4．某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致．亚硝酸钠中氮元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
6．13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是（　　）
A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．ZnCl2
7．为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的（　　）
A．食醋 B．纯碱 C．白酒 D．白糖
8．近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康．硫酸铜属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
9．金属元素和人体健康有很大关系．钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢．如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状．市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药．其主要成分是枸椽酸钾（C6H7K3O8）．下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是（　　）
A．该物质的一个分子中含有25个原子
B．该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6：7：3：8
C．该物质是由原子直接构成的
D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
10．下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是（　　）
A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾
11．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀．向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生．下列对固体沉淀成分的判断正确的是（　　）
①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜．
A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④

三、解答
12．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
（1）硝酸钾（KNO3）　　，硫酸钾（K2SO4）　　，碳酸钾（K2CO3）　　．
（2）碳酸钙（CaCO3）　　，碳酸钡（BaCO3）　　，碳酸铜（CuCO3）　　．
（3）氯化铵（NH4Cl）　　，硝酸铵（NH4NO3）　　，碳酸铵〔（NH4）2CO3〕　　．
13．碳铵（化学式：NH4HCO3）是一种常见的氮肥．在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水．请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）．
猜想
实验操作
实验现象
结论
氨气

二氧化碳

14．为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生
选用试剂
评价（是否可行，简述理由）
甲
HCl

乙
H2SO4

丙
Ca（OH）2

15．某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4•5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌．
（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是：　　．
（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为：　　．
（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是　　．
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下物质中选择适当的序号填空：
A、生石灰 B、干冰 C、碳酸氢铵（NH4HCO3） D、钛合金
（1）常用作食品干燥剂的是　　．
（2）农业上常用作氮肥的是　　．
（3）可用于人工降雨的是　　．
（4）常用作飞机、轮船、火箭等外壳材料的是　　．
17．如图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与溶液反应），若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将　　（填“变大”“变小”或“不变”）；发生反应的化学方程式是　　．

18．如图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内．
（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是　　．

19．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物，鉴别方法见图所示．（所加溶液均过量，使反应完全）

完成下列问题：
（1）确定A、B、C、D、X各代表什么物质（用化学式表示）：A　　，B　　，C　　，D　　，X　　．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
X和B：　　．
X和D：　　．
20．（探究题）小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液．其配制过程是：称取1 g胆矾放入A容器中，再加90 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL水搅拌，制成石灰乳．将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液．请完成下列问题：
（1）写出配制过程中有关反应的化学方程式：
①　　，②　　．
（2）小红用的A容器能否选用铁制容器？　　，理由是　　．
（3）配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：　　、　　、　　、　　．
21．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为　　．
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有　　，可能有　　．
（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为　　．
22．在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）．
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液．
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组．请将化学式填入下表

试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2

AgCl
乙组
②

HNO3

（2）请写出甲乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：　　，　　．
23．用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g．请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

11.1 生活中常见的盐

参考答案与试题解析

一、填空
1．　由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物　叫做盐．
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】物质的分类．
【分析】无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物四类，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物．
【解答】解：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．
故答案为：由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【点评】解答本题关键是要知道化合物包括酸、碱、盐和氧化物以及盐的组成．

2．常见的盐的组成填表：
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
　NaCl　
　Cl﹣　
　Na+　
碳酸钠
　Na2CO3　
　CO32﹣　
　Na+　
碳酸氢钠
　NaHCO3　
　HCO3﹣　
　Na+　
碳酸钙
　CaCO3　
　CO32﹣　
　Ca2+　
硫酸铜
　CuSO4　
　SO42﹣　
　Cu2+　
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据盐的概念结合化学式、离子符号的写法进行分析，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
【解答】解：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
故答案为：
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
NaCl
Cl﹣
Na+
碳酸钠
Na2CO3
CO32﹣
Na+
碳酸氢钠
NaHCO3
HCO3﹣
Na+
碳酸钙
CaCO3
CO32﹣
Ca2+
硫酸铜
CuSO4
SO42﹣
Cu2+
【点评】此题的难度不大，本题主要考查盐的组成以及对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

3．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质（或主要成分）的化学式：
（1）建筑用的石灰石　CaCO3　；
（2）碱面中的碳酸钠　Na2CO3　；
（3）消毒用的高锰酸钾　KMnO4　；
（4）胃酸中的盐酸　HCl　；
（5）配制波尔多液的硫酸铜　CuSO4　．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）建筑用的石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．
（2）碱面中的碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3．
（3）消毒用的高锰酸钾的化学式为：KMnO4．
（4）胃酸中的盐酸的化学式为：HCl．
（5）配制波尔多液的硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：CuSO4．
故答案为：（1）CaCO3；（2）Na2CO3；（3）KMnO4；（4）HCl；（5）CuSO4．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

二、选择
4．某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致．亚硝酸钠中氮元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】利用物质亚硝酸钠的化学式NaNO2，根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”，可由Na为+1价、O为﹣2价计算其中N元素的化合价．
【解答】解：设化合物NaNO2中N元素化合价为x，其中Na为+1价、O为﹣2价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则有
（+1）+x+（﹣2）×2=0，
解得x=+3．
故选B．
【点评】化合物中各元素化合价代数和的计算：化合物中各种元素的化合价与分子中原子个数乘积的和．

5．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳．
【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；故①能实现．②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，故②不能实现．③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙，③能实现；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，故④能实现．
故选B
【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在选择题和实验题中．

6．13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是（　　）
A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．ZnCl2
【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）用假设法求解，13.5gCuCl2 与足量盐酸反应生成28.7gAgCl．因为28.7g＜29g，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数；
（2）分别计算出CuCl2、BaCl2、CaCl2、AlCl3、ZnCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案．
【解答】解：本题可用平均值法和变形法相结合来速解．假设13.5g为纯的CuCl2，则生成AgCl的质量为：
CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓
135 2×143.5
13.5g x
x=28.7g
现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，
CuCl2、BaCl2、CaCl2、AlCl3、ZnCl2中氯元素的质量分数分别为：
CuCl2×100%≈52.6%；
BaCl2×100%≈34.1%；
CaCl2×100%≈64.0%；
AlCl3×100%≈79.8%；
ZnCl2×100%≈52.2%；
CaCl2、AlCl3中氯元素的质量分数大于CuCl2中氯元素的质量分数．
故选BC．
【点评】此类题目一般采用假设推理求平均值的方法，先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值．然后将假设所得结果，与实际数据相比较．

7．为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的（　　）
A．食醋 B．纯碱 C．白酒 D．白糖
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】本题考查溶液的酸碱性和习题信息处理．
由信息知用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液．
【解答】解：从四个选项中找出显碱性的物质就是本题答案．
A、食醋显酸性，故A错误．
B、纯碱显碱性，故B正确．
C、白酒显中性，故C错误．
D、白糖显中性，故D错误．
故选B．
【点评】要熟悉生活中常见物质的溶液的酸碱性．

8．近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康．硫酸铜属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，根据酸、碱、盐、氧化物的特点分析．
【解答】解：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选：D．
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

9．金属元素和人体健康有很大关系．钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢．如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状．市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药．其主要成分是枸椽酸钾（C6H7K3O8）．下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是（　　）
A．该物质的一个分子中含有25个原子
B．该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6：7：3：8
C．该物质是由原子直接构成的
D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
【考点】元素质量比的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据枸椽酸钾的化学式C6H7K3O8，可以看出原子个数，元素的种类及微粒构成，并能计算元素的质量比．
【解答】解：A、由化学式为C6H7K3O8，该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，故A项错误；
B、该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6：7：3：8，质量比为（6×12）：（7×1）：（3×39）：（8×16）=72：7：117：128，故B项错误；
C、该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，故C项错误；
D、由化学式为C6H7K3O8，该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，故D项正确．
故选D．
【点评】本题虽以新信息来考查学生对知识的掌握，但主要是利用枸椽酸钾的化学式来解答，所以应注意利用化学式和已有知识相结合来解答．

10．下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是（　　）
A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据题中所给的物质在食品中产生的功效等方面分析解答．
【解答】解：能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐．
故选B
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

11．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀．向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生．下列对固体沉淀成分的判断正确的是（　　）
①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜．
A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】由金属活动性顺序表可知：锌＞铁＞H＞铜，根据这一活动强弱关系，分析实验中的实验现象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜，③正确，⑥错误；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，②正确，⑤错误；可能含有锌，①错误，④正确．
故选B．
【点评】金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换．

三、解答
12．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
（1）硝酸钾（KNO3）　溶　，硫酸钾（K2SO4）　溶　，碳酸钾（K2CO3）　溶　．
（2）碳酸钙（CaCO3）　不溶　，碳酸钡（BaCO3）　不溶　，碳酸铜（CuCO3）　不溶　．
（3）氯化铵（NH4Cl）　溶　，硝酸铵（NH4NO3）　溶　，碳酸铵〔（NH4）2CO3〕　溶　．
【考点】酸碱盐的溶解性．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据已有的知识进行分析，查物质溶解性的方法（以KNO3为例）：在第一列中找到阳离子（K+），在第一行中找到阴离子NO3﹣），查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水，据此查表得出答案即可．
【解答】解：（1）硝酸钾是溶于水的物质，硫酸钾是溶于水的物质，碳酸钾是溶于水的物质，故填：溶，溶，溶；
（2）碳酸钙是不溶于数的物质，碳酸钡是不溶于水的物质，碳酸铜是不溶于水的物质，故填：不溶，不溶，不溶；
（3）氯化铵是溶于水的物质，硝酸铵是溶于水的物质，碳酸铵是溶于水的物质，故填：溶，溶，溶．
【点评】本题考查了常见物质的溶解性，完成此题，可以依据溶解性表进行即可．

13．碳铵（化学式：NH4HCO3）是一种常见的氮肥．在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水．请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）．
猜想
实验操作
实验现象
结论
氨气

二氧化碳

【考点】常见气体的检验与除杂方法；猜想与事实验证．
【专题】实验设计题．
【分析】根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气（NH3）和二氧化碳（CO2），再根据氨气和二氧化碳的检验方法分析即可；氨气可用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可用澄清石灰水检验．
【解答】解：根据碳酸氢铵的化学式（NH4HCO3）可知其中含有氮元素和碳元素，进而猜想另外两种物质为氨气（NH3）和二氧化碳（CO2），
氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，二氧化碳可使澄清的石灰水变混浊，可通过此两种方法进行检验；
故答案为：
猜想
实验操作
实验现象
结论
氨气
在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
说明有氨气生成
二氧化碳
将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变混浊
说明有二氧化碳
【点评】猜想产物是有根据的，要根据化学式并结合元素守恒合理猜想，需要同学们合理分析．

14．为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生
选用试剂
评价（是否可行，简述理由）
甲
HCl
　不行；虽然能把Na2CO3除去，但又引进了新的杂质氯化钠　
乙
H2SO4
　可行；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则　
丙
Ca（OH）2
　不行；虽然能把Na2CO3除去，但又引进了新的杂质氢氧化钠　
【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子．
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故所采取的方法错误．
碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所采取的方法正确．
Na2CO3能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故所采取的方法错误．
故答案为：
学生
选用试剂
评价（是否可行，简述理由）
甲
HCl
不行；虽然能把Na2CO3除去，但又引进了新的杂质氯化钠
乙
H2SO4
可行；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则
丙
Ca（OH）2
不行；虽然能把Na2CO3除去，但又引进了新的杂质氢氧化钠
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

15．某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4•5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌．
（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是：　铁能与硫酸铜发生置换反应　．
（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓　．
（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是　将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红　．
【考点】金属活动性顺序与置换反应；物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】实验性简答题；生活实际型；压轴实验题．
【分析】生石灰与水发生反应，生成氢氧化钙；
硫酸铜溶液与石灰水的混合溶液称为波尔多液，其中硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，而使波尔多液失去药效．
【解答】解：（1）铁桶置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液中部分硫酸铜被置换而降低药效；
故答案为：铁能与硫酸铜发生置换反应．（或：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）；
（2）氢氧化钙与硫酸铜交换成分生成氢氧化铜沉淀，符合复分解反应发生的条件，两物质可以发生反应；
故答案为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；
（3）检验硫酸铜溶液，可把一根光亮的铁丝插入溶液，铁与硫酸铜反应生成的红色铜附着在铁丝表面．因此，观察到铁丝表面有红色物质出现时，则说明溶液中含有硫酸铜；
故答案为：将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红（其他合理答案均可）．
【点评】根据硫酸铜与氢氧化钙反应特点必须在碱性条件下进行反应，配制波尔多液时，必须把硫酸铜水溶液倒入石灰水溶液中，不能把石灰水溶液向硫酸铜水溶液内倒，否则配制的药液会随即沉淀，失效．

16．（2012•娄底）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下物质中选择适当的序号填空：
A、生石灰 B、干冰 C、碳酸氢铵（NH4HCO3） D、钛合金
（1）常用作食品干燥剂的是　A　．
（2）农业上常用作氮肥的是　C　．
（3）可用于人工降雨的是　B　．
（4）常用作飞机、轮船、火箭等外壳材料的是　D　．
【考点】生石灰的性质与用途；二氧化碳的用途；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】可以从物质的性质着手分析物质的用途，生石灰具有吸水性，常用做食品干燥剂；碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮元素，属于含氮肥料；干冰易升华，可用于人工降雨；钛合金具有强度高、耐热性好等性能，可用作飞机、轮船、火箭等外壳材料．
【解答】解：（1）生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，故本题答案为：A；
（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮元素，属于含氮肥料，农业上常用作氮肥，故本题答案为：C；
（3）干冰易升华，吸热过程，可用于人工降雨，故本题答案为：B；
（4）钛合金具有强度高、耐热性好等性能，可用作飞机、轮船、火箭等外壳材料，故本题答案为：D．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，使用要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

17．如图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与溶液反应），若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将　变大　（填“变大”“变小”或“不变”）；发生反应的化学方程式是　Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓　．

【考点】书写化学方程式；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；物质的溶解性及影响溶解性的因素；复分解反应的条件与实质．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】由反应生成沉淀，沉淀附着在重物上和沉淀的产生使溶液的密度减小，最终导致弹簧秤示数的增大．
【解答】解：向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，硫酸铜与氢氧化钡反应全部生成了硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大．并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小．综合上述，弹簧秤的示数将变大．
故答案为：变大；Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法、沉淀的产生与溶液密度的关系、溶液密度与浮力的关系等．难度较大．

18．（2014春•赣榆县校级月考）如图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内．
（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是　分解反应　．

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；反应类型的判定．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可．
【解答】解：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可．若第一个圆圈内是氧气，在这五种物质中只有铁能与氧气反应，下一个是铁；下一个圆环内的物质能与铁反应，是硫酸；再一个能与二氧化碳反应，只有氢氧化钠能与二氧化碳反应．
故（1）答案：（1）
或

氧气与铁反应属化合反应，铁和稀硫酸之间发生置换反应，稀硫酸与氢氧化钠发生复分解反应，二氧化碳和氢氧化钠之间的反应不属四大反应基本类型，故（2）答案：分解反应
【点评】本题是框图推断题，关键是找到题的突破口，熟练掌握物质的性质；题目综合性强．

19．（1998•广州）A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物，鉴别方法见图所示．（所加溶液均过量，使反应完全）

完成下列问题：
（1）确定A、B、C、D、X各代表什么物质（用化学式表示）：A　HCl　，B　Ba（NO3）2　，C　NaCl　，D　NaOH　，X　MgSO4　．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
X和B：　MgSO4+Ba（NO3）2═Mg（NO3）2+BaSO4↓　．
X和D：　MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓　．
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应现象和本质的联系；书写化学方程式．
【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．
【分析】镁离子能与氢氧根离子形成白色沉淀；钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子形成白色沉淀；碳酸镁和碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸．
【解答】解：（1）由于X含Mg2+，能将Mg2+沉淀的是OH﹣，说明B、D中的一种物质是氢氧化钠．
由于X能与四种物质产生两种沉淀，因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀，说明B、D中的另一种物质是硝酸钡，同时说明A、C分别是氯化钠和盐酸中的一种，还能说明X中的阴离子可能为CO32﹣、SO42﹣．
由于A、C与X不反应，MgCO3易溶于酸，因此X不能是MgCO3，只能是MgSO4．
由于X与B产生的沉淀不溶于A、C，说明产生的沉淀为BaSO4，B为Ba（NO3）2；
由于X与D产生的沉淀溶于A，说明产生的沉淀是Mg（OH）2，A为盐酸，化学式为HCl，C为NaCl，D为NaOH．
（2）硫酸镁与硝酸钡反应生成硝酸镁和硫酸钡沉淀．
该反应的化学方程式为：MgSO4+Ba（NO3）2═Mg（NO3）2+BaSO4↓．
硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀．
该反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．
故答案为：
（1）HCl；Ba（NO3）2；NaCl；NaOH；MgSO4．
（2）MgSO4+Ba（NO3）2═Mg（NO3）2+BaSO4↓；MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．
【点评】本题主要考查离子的鉴定、物质的推断和化学方程式的书写，难度较大．

20．（探究题）小红参加化学课外小组的活动，活动的内容