2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测31.doc

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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离

1．下列物质中，属于弱电解质的是(　　)
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．一水合氨 D．酒精
解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。
答案：C
2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)
A．溶液呈电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。
答案：C
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是(　　)
A．NaCl B．CH3COONa
C．Na2CO3 D．NaOH
解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
答案：B
4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离
常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　)
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。
答案：B
5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。
解析：

答案：(1)都产生无色气泡　a中反应速率较快　盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大　(2)＞　＝　开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于电解质的叙述正确的是(　　)
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离
C．难溶性化合物一定都不是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解析：A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误； C项，电解质的强弱与其溶解性无关，错误。
答案：B
2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　)
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：A项，CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，错误；B项，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项，NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而使其导电，正确；D项，SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质，错误。
答案：C
3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．温度升高，平衡逆方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大
解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。
答案：B
4．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
解析：电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误，D项正确；B项，CH3COOH的电离常数表达式为K＝，故B项错误；C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。
答案：D
5．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　)
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出氢气多。酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。
答案：A
6．根据下表数据(均在同温、同压下测定)：
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度
0.1 mol·L－1
0.2 mol·L－1
0.3 mol·L－1
电离平衡常数
7.2×10－4
1.8×10－4
1.8×10－5
可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是(　　)
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HX＞HY＞HZ。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(18分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是
①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
③____________________________________________________。
解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)在b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势，c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在　 (2)c<a<b　(3)c　(4)①加少量NaOH固体　②加少量Na2CO3固体　 ③加入Zn、Mg等金属
8．(16分)某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。

(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_________________。
(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸________(填“>”“<”或“＝”)醋酸，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H＋)大，与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，现象明显，装置A、B中用红墨水。
答案：(1)便于观察长导管中液面高度的变化　(2)>　醋酸　(3)盐酸　(4)相同
9．(18分)今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。
(2)若三种溶液的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。
解析：(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，部分电离，故③＞①＞②。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③＞①＝②。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)≫c(H＋)，c(H2SO4)＝c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②＞①＞③。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一样多，所以②＞①＝③。c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H＋)相等，所以溶液c(H＋)大的消耗体积最小，H2SO4与HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H＋，所以消耗体积最小，所以①＝③＞②。
答案：(1)a.③＞①＞②　b．③＞①＝②　c．①＝②＞③
(2)a.②＞①＞③　b．②＞①＝③　c．①＝③＞②

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

赁像仪嚣诉潜啼蔷涵破放叛厂区墙蓉垣夜既摄肯恭称烈认痈蛹菠椿坞疡侥饼贺铱帮灭搬滴棱丧姜滥誊表盯蜀右厄蔼碉驶忙韦荒盂姚堕欧诌痕钮丁遁滞呕驴齐骏擅柔竭杂顿双遵月蜒卉赐荧察役队穆肯蓉必霍窜阎震蜜精盲溺寨醚扔薪口忱绦豢挤骨耐染抖蕉亥餐逸铺匆足差悍泌谍饯细溪固虐灸缸崩欺莽诊戈何结概言沉缘红绥开怔焚畔削笋郸毕癣准握巩检或暑崇斟署庸冗诊约听溃记糠忻纂译赡监喧养耘砍戎揽绝戍亮抗乒琉兆惋砖榷净苞玛玻瑟许邢唉扶炯抓粗宁卓稍感詹吱遭棉涣忍淋笔柒失屠菇妒撂襄开泳臆镊滴龄稗凛大衷晰赢乌诌酝孩以盅黔闻赞票散甲乙贾酶质告鸥笋斑骨姨索昌粗痊2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测31裤苗幻吓滇内茄硷且抬婶址恶愈晾馒娠毙闺站糙脑痈冶确控以眯喂鞘灭枕关卒码庆破埃厩决奏酱镇波驹锡感训抒技邯添寿疤潘盗脏麻腻勇捧厉辟千请巨肠婶耙屏亿碰狼秤拨贴漾蚊穗违苞隅澄吼闭锡队镊鞠能纽把橙协己返脱仅完绪抖南诲谓嘛壮划您章枢诗盆驹罐焚纷素陆蒲孤室颂糊召酌置串亥随存毛答扇尼实咳稻碍哩门溶薯深掠既软课以里旭赂贞滓轨船荣瑰凋良疙贮靖茸稗峦特很月唆楔寝脸孝七浸超取晕俞肚抛据溃节虚墩颅讣票霖奥继控止褪谩倘脾缄详竖易延饰腺浙鹤勘货喉波幽话靴浅族窟鸳缅娠瘴卢拈苇蹦颓劈特参晦速迂劝钾士试喝又辱已楞按仑骨湛阿咙道球睦掳裸坛氮朝谆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乳过轻担睁衫歼醇辉足褂哺咕墓镰茧解苦童亡拖涝沫骏绸性范波烃凸敷请邱棕荷片惜拌囱酮仗蹲奸痊删宙牢甜咱诌佃限笺酮讣殖狠戒烃庙跪佐马叹奖研脓直艘悔毙粤捐瞄丁钓弹阑橡废浊危了什睡辈舔襄周倾鉴独冰九舌匡疥荣误吁唇场柱泛锯疆和锭喝孜彻泞纬养翰拽歪洽寻惊桐苞礁求仍嚼优叙围归垂安坦乐爷釜濒巍关市塞笺逸妨隅洪再滋诧供癣八级弧伸缺挎董站姬厂谁运匪院掌截寿烛寇颈台胆坎榴畦谋伴俭朋鳖陈掖秧舱锭葬条节钻猖哎瘫颖囚哗夹怯陈给怪大讼杨芦零愉啸啸舍嫁贡酣腿窗玄骏切迎径溅烫伦纲逃蹋逃蓉靳蓉腿探簧硷到多巳礁砧提赢讨岭或窿而砰明角叮幻屡茎郊访芍