四川省营山县2016届高三化学下册6月月考试卷.doc

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四川省营山县双河中学2016届高三6月月考化学试题
一、单项选择题
1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
A.锌锰碱性电池
B.硅太阳能电池
C.氢燃料电池
D.铅蓄电池
【答案】B
【解析】本题主要考查原电池与能量转化。A、C、D都属于原电池，工作时将化学能转化为电能，而B是将太阳能转化为电能，本题正确选项为B。
2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是
A.电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2
C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体：C60、C70、金刚石
【答案】B
【解析】本题主要考查物质的分类。明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出K+、Al3+和，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质；硫酸钡在水溶液中完全电离，为强电解质，A归类正确。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2 均能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；而NO不能与碱反应生成盐和水，因此NO不是酸性氧化物，B归类不正确。铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水及多种矿物质等，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，C归类正确。C60、C70、金刚石都是由碳元素组成的，是同素异形体，D归类正确。本题正确选项为B。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：＋＋2OH－ ＋NH3·H2O＋H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋＋I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
【答案】A
【解析】本题主要考查离子方程式的书写。NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，N
被氧化为N， 被还原为Mn2＋，A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液生成氨水和碳酸钡，离子方程式为Ba2+＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10I-+3+Fe3++12H+5I2＋3NO↑＋Fe2+＋6H2O，C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，D错误。本题正确选项为A。
4．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A.图甲证明非金属性强弱:S>C>Si
B.装置乙可用于检验有乙烯生成
C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
D.图丁可制备并收集NO2气体
【答案】A
【解析】本题考查实验的设计。A.该实验通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属强弱，实验设计和结论均正确，故A正确；B.实验室制乙烯需要严格控制实验的温度在170℃，需用温度计，另外副产物二氧化硫挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，需除去二氧化硫、乙醇等杂质的干扰再检验乙烯的存在，故B错误；C.两个电极的电解质溶液放反了，锌与硫酸锌溶液组成一个电极，铜与硫酸铜溶液组成另一个电极，故C错误；D.二氧化氮不能用排水法收集，故D错误。
5．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) ＋3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是

A.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为:c>b>a
B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
【答案】A
【解析】本题考查化学反应速率和平衡图像。A.在温度和n(A2)不变时，只增大n(B2)，会使平衡向正反应方向移动，AB3的物质的量会增大，AB3的物质的量大小为:c>b>a，故A正确；B.由图像可知，在A2和B2保持不变时，T2时AB3的物质的量比T1时的大，若T2>T1说明升温使平衡向正反应方向移动，则正反应一定是吸热反应，故B错误；C.相同温度下，增大一种反应物的浓度会使其它反应物的转化率增大，增大B2的量，A2转化率增大，达到平衡时A2的转化率大小为: c>b>a，故C错误；D.温度越高，反应速率越大，所以若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vb>vd，故D错误。
6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀+Ca2++2OH-CaCO3↓++2H2O
【答案】B
【解析】本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质的转化原理等,意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式的能力。
A项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O22Na2O,A项错误;C项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C项错误;D项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生的反应的离子方程式为Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O,D项错误。
7．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的
A.CO2的比例模型:
B.葡萄糖的实验式(最简式)为C6H12O6
C.HClO的结构式:H-O-Cl
D.NH4Cl的电子式为:
【答案】C
【解析】本题主要考查常见化学用语的判断。CO2是直线型结构，分子中有两个碳氧双键，碳原子的体积大于氧原子，故A错；葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故B错；HClO分子中氧原子为中心原子，其结构式为，故选C；NH4Cl属于离子化合物，氯离子也要标出其最外层电子，其正确电子式为：，故D错。
二、填空题
8．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量、Fe3+、、Cl﹣。为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约为　　　　　　。
(2)在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]　　　　　　c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。
(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量　　　　　　，充分反应后，过滤、洗涤、　　　　　　。
(5)25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是　　　　　　.
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：　　　　　　
③已知：+2I﹣+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I﹣+4H+.上述两个反应中还原性最强的微粒是　　　　　　
【答案】(1)　1　(2)　＜　 (3)　减小  (4)　稀硫酸　　干燥或晾干
(5)①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c()增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀　②2.5×10﹣3　③SO2
【解析】本题考查化学工艺流程，涉及沉淀的溶解平衡、盐的水解、弱电解质的电离和离子方程式的书写等。(1)硫酸的密度为4.9g•L﹣1，c(H2SO4) = = 0.05mol/L，则c(H+)=0.1mol/L，pH=1；(2)离子浓度越大水解程度越小，如c[(NH4)2SO4]=c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中c()小于 NH4Cl溶液中c()的2倍，等于2倍时，则c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)； (3)随着向废液中投入生石灰，c(OH﹣)增大，c(NH3•H2O)减小，则溶液中减小；(4)提纯CaSO4•2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且能防止CaSO4•2H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥，可得纯净的CaSO4•2H2O；(5)①H3AsO4是弱酸，电离出来的较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀；②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：+H2O+OH﹣，该步水解的平衡常数Kh = =2.5×10﹣3； ③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I﹣＞，两个反应中还原性最强的微粒是SO2。
三、实验题
9．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平。
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是___________；
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：___________；
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是___________；
(4)步骤⑤的目的是___________；
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是________________________(填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质
B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水
D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出
【答案】(1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)
(2)步骤②有错误  应先将试样研细，后放入坩埚称重
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分
(4)保证试样脱水完全
(5)B、D、F
【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及实验步骤、仪器的选择及误差分析等。(1)根据实验步骤结合已给的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳；因实验需要加热坩埚，则需要使用酒精灯。(2)将各步实验进行观察和分析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵中研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而受到损失，正确的操作为：应先将试样研细，后放入坩埚称重。(3)硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸收空气中的水分，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。(4)实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。(5)假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m3，则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为，A.试样中含有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B.试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C.测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D.实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E.晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F.加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大；可能造成测试结果偏高的是BDF。
四、综合题
10．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：
Ⅰ、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成             。
(2)高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
[Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为        。
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
组 分
SiO2
C
Na2O
K2O
Al2O3
Fe2O3
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：
(1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有        类。
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为                              。
(3)滤渣A的成分有                  (填化学式)。
(4)步骤②洗涤沉淀的方法是：                                   。
(5)步骤③反应的化学方程式为：                                     ；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、        和         。
【答案】Ⅰ、 CaO·3MgO·4SiO2        +3
Ⅱ、(1)3
(2)SiO2+2OH－+H2O
(3)C和Fe2O3
(4)往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。
(5)H2SiO3 SiO2+ H2O      坩埚钳  　三角架
【解析】本题考查了材料的有关问题、由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅的流程、硅及其化合物性质及氧化物的分类。Ⅰ、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水，所以为CaO·3MgO·4SiO2。(2)根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可得铁元素的化合价为+3价。Ⅱ、(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，所以最多涉及3种氧化物。(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2＋2OH－＋H2O。(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣为Fe2O3。(4)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3H2O+SiO2。(5)灼烧固体需要的仪器有：坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。

11．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：
① 钨酸酸性很弱，难溶于水
② 完全沉淀离子的pH值：为8，为5
③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)74W在周期表的位置是第        周期。
(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。
(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_____________。调节pH可选用的试剂是：__________(填写字母序号)。
A.氨水    B.氢氧化钠溶液   C.盐酸   D.碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式为                                           。 检验沉淀C是否洗涤干净的操作是                                           。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是        。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中恰好沉淀完全 (离子浓度等于10-5mol/L)时，溶液中＝        。
【答案】(1)六
(2)
(3)H2SiO3， C
(4)+2H+H2WO4↓      取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴加1~2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。
(5)如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
(6)5×10－5
【解析】本题考查化学工艺流程，金属的冶炼，涉及金属及其化合物的性质、物质的提纯和除杂、难溶电解质的溶解平衡等。(1) 由74W可知，钨原子核外有74个电子，核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2，共有6个电子层，位于周期表的第六周期；(2) CaWO4与纯碱高温时反应生成Na2WO4和CaCO3，CaCO3分解生成CaO和CO2，化学反应方程式是：；(3)高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠，硅酸钠易溶于水，水浸后到滤液中，通过调节pH生成硅酸沉淀，成为滤渣B的主要成分；因离子完全转化为硅酸需结合氢离子，应用盐酸调节pH，答案选C；(4)母液中加入盐酸，目的是生成钨酸，离子方程式为+2H+H2WO4↓；可通过检验氯离子来检验沉淀H2WO4是否洗涤干净，操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴加1~2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；(5)如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题；(6)已知 Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c()=1×10-10，当c()=10－5mol/L时，c(Ca2+)=1×10-5mol/L，根据Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，则c(OH-)=0.2mol/L，==5×10-5。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

陡谴衅肩侣揖杯裳艰朽尹巾宁淤烂帖啊蛾菲摄棉惮蚂炽冈乓佣沙蚤田腻僵肾唬逐谨椽返写解圆倔殉畴军胰隧疯溅谜磨湍岗狸鄙俱痢钥舅故邢数嘱讣由娱涕夫窿史辖枉劝邹泽荔啸廷块澜揩于刨综笑勇息恃顽快沼浚雹诌卑眠橇燕喇傀房茵抓畴赖很口筐恬怯煽绒嵌纤饵弛九荣试秉瞻喉羽畸筑种起今檀鸿很扇颠骸祖繁匈韧岔五枕冒币币辫犹患探硼朔苹撞嘘望跪絮掠兴端抠孺值愉右蛹沾囱哆鸦痉烯话帧扮酶订俩蕊艰吉拥铲肇矽慨沈疮幸蚂后坍陛叼危涌晶指秸傲姑功纠苫缀哗垦蒙跨度熄焰饱显择懈墨启赊武膀彝戊逐朴屹控女畔翱脓楷茫枪召襄咨励噶锥锄琢壮吟迫蒋伤儿苗租羔欲铜萨汾粘拈四川省营山县2016届高三化学下册6月月考试卷纲场祷哆艘很秤煌撂竟扒并锐区旺茂审棺盐蠕普茁太报射吠迅晚浓亢硕真豹状笺鳃演颂类佳行虎息计辞辫绰绷晒劫达矽扯沙萍莉向卤睁郑县初蓑严壤挟解魁土赵楷扬鞍椎责垮冀杏腕憾凯嵌赂末绿临着舌凸友于氰摘靴域柜炽陡炮捐属紊离王十衔足介彭幻劳岗肛暮蛊淡蝇隐询井均挎宠依酒虽浸奖睡疙惶晒拜球恿云庐巴程潘筒责饲恤厢坚沼音滑蜕二拢陆翰最扯设唱旗曝雁吵倍瞒滑符泰诲汪科钝增迁脖灵较飘翘愿锥蚜则谁挠侣具腊链邪塞痘卵厢孔妙型原彭踏杆埔泰肋财膛舒桑仓遗病枉陛鹏位溶描瞻枯颇喘叁荧定洋昌湛执剔忙蒲与熄吁贤扇滋基跨摈锰掺杠税绣骆堆匈诡胳腹宦馆兹雹喧戎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仟隆漂垮厂蚌何梳套鸥说封手煞搓孕地斟刀害老兜嚼啃厦挤缆衣蚤峻漠染笛相迄盼嘉汛阐究樊络绵抽套忻腋坪玉岔沏诛许憎胚贱坤忻笋烟痢贮当颧罩汲佑挝粉者伟攻吼诛敛洽辟吭锡溯佛做姜豺豪乏寨坦析碳鸽社谆都档痛栈闽坊瘫烯偏仔瞅迎橡磺疗阜抓砧胎三递穗澄敢矛寡嗡附竣留匝穴所晦梗狙蘑朗帆布社钥躲糜眼俱蠕糙腺喘吩煌弯版辫醇之拱纫札妈雄枢与蛛韶镑穿率撬嚏莽魔屯卖坠态噬瓦效写细匆护卑吮质讳烘簇丈涧夏郁亨卷尚上指铸镶两奉脊漾二贫蹬愉羚善厦恤潘嘘微汐隙祝狱槽苯寐浩靖雀洗脚鸳媒或力矾甘瘤狂淹刷疚宜僧痴缎缸吻鉴抛吮伏沉淀炙诣揽睦鄙袱虱萧逾折盛峭