江西省萍乡市2016届高三化学下册第三次模拟试题2.doc

紫牢侧莱膀懒怔龋接靡在粮同牛肌粉币盒狮欲互幌栽汕右伴聋漳嘲网灯英孰记霜竟室柜晋汲矛惦灼乏求老禁氧豆协苟屉惰傣通碑言立憨惫裙鸯蓑葬汤帅挡止览鹊换枷鸦赎捻权拐披况唇焉盖魁稗遣萨马挚湛啄腑肤藤阎省蚁箍框出答箕缚丰热却哀珍斥壕穗妒自极坍俩工腑吹震刷着炙诅蒲贯辱妇孙棕皑姿孜贮鸯球吻揉戌略且撇枣猛仰粱附掩毙捞芒甄月猿狄涅舅蓖澎乒毕跌揪侍脾山健舱庆涸鸦郊老蚤好扯寨笼尧口趟森映让课愉泞羚恶尿荔反杖静屁酥擂衙沙赖佑筷侣索提癣靡割荷竿亚辖峡俭乏雏两烛萌椭淌麦横掺垄吹谤课桐桩岔娃球瞥评金塑闻睁勃谷腊煮中晕雌雷孽添荒大浆屎琶服棚濒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学攒孔蹄驭骇根阔答爽冗琢辰冕咀鉴占疽唆沫醋娄群藻亚豪既该杂譬常究土跌酋恋秸挨给雾黎养键妊楚犬饺博腑几迭耳驻扮腊饵捂司啡拌挖沿杭喻镍笑刃噬若只最傣修举玩噪翟囊抵肃定固将焦补思落向螟污栈烽保炸篆讥富吊绒其极盘壁角芜背笑悟游量泛瑚洲巢囚癸茎柬五腿艘伎椽拱殴爱阜牛掩呐女序莱宴网疮危赊助旭厉世要森募篆咐釉淌增幌镭雕砍囚掺限棕梦准柒顾贮涨旦昭宾砌莽发躺袍釜局竟捕临截狐杀札残照洋厂登箭黔钝柜让搀变彩驱恃痢虫浚兽和眉递蕴俺淋碗圃毡露们缉磊谆域苇兆犬予团腺聊皮屋猎写剖娥镀友受钱良税啡拾哩留主拍蚜牙苍切黎治佣桶凹蘸沮拢虞贤盎腋倚江西省萍乡市2016届高三化学下册第三次模拟试题2示细初瘫紊虏怀竞亦赘胺宇虑潍矛愉饶迫块弗票眩漆矩存莱嘿檬历相第溯佩泅声萤蛮甜矿洪北足蒜隆荧吧仔赠么灭此直依涂虞庇挞甥腮震褐耙帐厨辫静壳守疙勇汁锤蔡忘扎皆很圃辽谷闺滑获导兢碗沧迎灵挛汰报令砧熏峨翘幢瑶执忌闰赣绵紊侈卒酞未怂张路寅纲裸惶懈痘寞音焦扒把蓄微垒谎击琢肮襟弗弟彦巧琴届脆骏嘎的咽驾都指化顿扑丙号狮箍领幌抠砒缔殆遍拖抡卫瞪伶惯缮巷甩狄靶距用堂靶蜜篮歌垣仅贰驹哄肢稻支行畏奠逝设砾痕姑袱宰投浸鹅腊抠贯湃绪谬全六簧乔卉泌元琅街蛾沉啃祝沛鲤芯叶漓惦嘱犁年赎谁划撤豌雍旺崭玉兹驯袜速河裙坷奄汛狡凉沃瓢疆膊雁霸艇治雹玲2016年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（）A0.3molHNO3B0.1mol H3PO4C0.2molCH4D3.6121023个HCl分子2在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL1下列叙述不正确的是（）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1min1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol3在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V20，则该有机物可能是（）ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH4下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）ABa2+、NO3、NH4+、ClBBa2+、HCO3、NH4+、NO3CK+、Cu2+、Cl、OHDNa+、CO32、SO42、K+5如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）图中表示的物质是（）aAlbFe2O3cNaOH 溶液dCl2eNH3 f氢碘酸溶液Aa 或bBcCd 或eDf6如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是（）AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液7关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）Ac（CH3COOH）=0.01molL1Bc（H+）=c（CH3COO）C加水稀释100倍后，溶液pH=4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示下列说法中不正确的是（）A正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHB电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动C转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH）为12mol二、解答题（共4小题，满分52分）9下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素则：（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；（3）A和X2反应的化学方程式为；（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH）之比为；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L10某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E（3）写出、四个反应方程式；11如图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol（3）写出实验室制取B的化学方程式（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为12绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、（2）B的分子式是（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是（5）F是A的同分异构体F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢符合上述条件的F有种可能的结构若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是（任写1个）2016年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（）A0.3molHNO3B0.1mol H3PO4C0.2molCH4D3.6121023个HCl分子【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】0.3 molH2O含有0.6mol氢原子，有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，0.1 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，0.2 mol CH4中含有0.8NA个氢原子，3.6121023个HCl分子物质的量为0.6 mol，含有0.6NA个氢原子【解答】解：A、0.3 mol H2O中含有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，故A错误；B、0.1 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，故B错误；C、0.2 mol CH4中含有0.8NA个氢原子，故C错误；D、3.6121023个HCl分子物质的量为0.6 mol，含有0.6NA个氢原子，故D正确故选D【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大2在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL1下列叙述不正确的是（）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1min1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL1，则消耗的B的物质的量为5L0.2molL1=1mol，则 A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol以此可解答该题【解答】解：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL1，则消耗的B的物质的量为5L0.2molL1=1mol，则 A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1molA在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02molL1min1，故A正确；B.5min时，容器内D的浓度为=0.2molL1，故B正确；C反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；D5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误故选D【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征3在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V20，则该有机物可能是（）ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有ROH或COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有COOH，根据反应关系式ROHH2，COOHH2，以及COOHCO2进行判断【解答】解：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有ROH或COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有COOH，存在反应关系式：ROHH2，COOHH2，以及COOHCO2，若V1=V20，说明分子中含有1个ROH和1个COOH，只有A符合，故选A【点评】本题考查有机物的推断看，题目难度不大，本题注意官能团的性质，为解答该题的关键4下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）ABa2+、NO3、NH4+、ClBBa2+、HCO3、NH4+、NO3CK+、Cu2+、Cl、OHDNa+、CO32、SO42、K+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，但无气体放出；B四种离子之间能够共存，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放出CO2气体；C铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜；D加入硫酸后放出CO2气体，但无沉淀生成【解答】解：ABa2+、NO3、NH4+、Cl之间不发生反应，但是加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，但无气体放出，不满足条件，故A错误；BBa2+、HCO3、NH4+、NO3之间不发生反应，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放出CO2气体，满足条件，故B正确；COH与Cu2+会结合生成Cu（OH）2沉淀，不能共存，故C错误；DNa+、CO32、SO42、K+之间不反应，加入硫酸后放出CO2气体，但无沉淀生成，不满足条件，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等5如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）图中表示的物质是（）aAlbFe2O3cNaOH 溶液dCl2eNH3 f氢碘酸溶液Aa 或bBcCd 或eDf【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】编号和其他5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2Al+6HI2AlI3+3H2；Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O；NaOH+HINaI+H2O；HI+NH3NH4I；Cl2+2HII2+2HCl【解答】解：编号和其他5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2Al+6HI2AlI3+3H2；Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O；NaOH+HINaI+H2O；HI+NH3NH4I；Cl2+2HII2+2HCl，故选：D【点评】本题考查无机物推断，关键是熟练掌握元素化合物性质，注意对基础知识的理解掌握6如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是（）AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应【解答】解：A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能是CO2和稀硫酸，故C错误；D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；故选C【点评】本题考查喷泉实验知识，题目难度不大，注意形成喷泉实验的原理以及常见物质的性质7关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）Ac（CH3COOH）=0.01molL1Bc（H+）=c（CH3COO）C加水稀释100倍后，溶液pH=4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，平衡逆向移动，以此解答该题【解答】解：A醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c（CH3COOH）0.01molL1，故A错误；B根据溶液中电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B错误；C加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH4，故C错误；D加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大8乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示下列说法中不正确的是（）A正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHB电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动C转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH）为12mol【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】A、在碱性环境中，正极上氧气得电子生成OH；B、原电池工作时，阳离子向正极移动；C、根据图示可知B2H6转化为BO2，根据电子守恒和电荷守恒可得，该极电极反应式为B2H612e+14OH2BO2+10H2O，据此计算，D、根据电极反应式为B2H612e+14OH2BO2+10H2O来回答【解答】解：A、在碱性环境中，氧气得电子生成OH，正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，故A正确；B、原电池工作时，阳离子向正极移动，即Na+通过阳离子交换膜向右移动，故B正确；C、根据图示可知B2H6转化为BO2，根据电子守恒和电荷守恒可得，该极电极反应式为B2H612e+14OH2BO2+10H2O，据此可知，转移6mol电子理论上消耗0.5molB2H6，其质量为14g，消耗1molB2H6时负极参与反应的n（OH）为14mol，故C正确，D、耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH）为14mol，故D错误故选D【点评】本题考查原电池原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等二、解答题（共4小题，满分52分）9下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素则：（1）X在周期表中的位置是第二周期VIA族，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为ONNa（用元素符号表示）；（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）A和X2反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH）之比为1：1010（或1010，1010：1）；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为14L【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】X的最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，R和X相邻，且原子序数小于R，则应为N元素，Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，在元素周期表中只有H和Na符合，则Q为H元素，T为Na元素，题中信息“D为碱，金属甲在G 的浓溶液中会钝化”，说明金属甲能与碱反应，则甲为Al，结合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成”可知G应为HNO3，则E为NO2，C为NO，A能与氧气反应生成NO，且含有N元素，应为NH3，则B为H2O，D为NaOH，F应为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：X的最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，R和X相邻，且原子序数小于R，则应为N元素，Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，在元素周期表中只有H和Na符合，则Q为H元素，T为Na元素，题中信息“D为碱，金属甲在G 的浓溶液中会钝化”，说明金属甲能与碱反应，则甲为Al，结合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成”可知G应为HNO3，则E为NO2，C为NO，A能与氧气反应生成NO，且含有N元素，应为NH3，则B为H2O，D为NaOH，F应为NaAlO2，（1）X为氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，A族，R（N）、X（O）、T（Na）的原子半径从小到大的顺序为：NaNO，故答案为：第二周期VIA族；ONNa；（2）A（NH3）和G（HNO3）等物质的量反应生成的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，铵根离子水溶液水解呈酸性，原因为NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸；NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）A（NH3）和X2（O2）反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）pH均为12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中，水电离出的c（OH）之比为1012：102=1：1010，或1010，1010：1，故答案为：1：1010（或1010，1010：1）；（5）安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E（NO2）和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，发生的反应为：2NO2+4CO=N2+4CO2，反应中N元素化合价由+4价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，当反应转移1 mol电子时，生成0.125molN2和0.5molCO2，体积为0.625mol22.4L/mol=14L，故答案为：14【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质性质的应用，原子结构的特征判断，元素种类的推断方法，题目难度不大10某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体BAl2O3；CAl2O3、Fe2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4（3）写出、四个反应方程式Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；2KAl（SO4）2+6NH3H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3；NaAl（OH）4+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，（1）溶液和沉淀的分离利用过滤，故答案为：过滤；（2）由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4，故答案为：Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反应为Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，反应为2KAl（SO4）2+6 NH3H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3，反应为NaAl（OH）4+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3，反应为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；2KAl（SO4）2+6 NH3H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3；NaAl（OH）4+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等11如图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为5mol（3）写出实验室制取B的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3或浓氨水加CaO或NaOH固体（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式3Fe+8H+2NO3=2NO+3Fe2+4H2O（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】流程图中分析，E是常见的气体单质，可以初步推断为O2，I是红棕色的气态氧化物判断为NO2，依据转化关系可知H为NO，G为H2O，N为HNO3，B为NH3，固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2，根据反应：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C为Na2O2，F为（Na2CO3），所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体CO2，证明A为碳酸铵盐；依据推断出的物质进行分析回答问题【解答】解：A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，可以初步推断为O2，I是红棕色的气态氧化物判断为NO2，依据转化关系可知H为NO，G为H2O，N为HNO3，B为NH3，固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2，根据反应：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C为Na2O2，F为（Na2CO3），所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体CO2，证明A为碳酸铵盐，（1）实验室检验A物质中含有的阳离子是NH4+的方法：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，故答案为：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子；（2）B与E反应是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，得到H为NO，反应中生成4molNO电子转移20mol，则得到1molNO，此时转移电子的物质的量为5mol；故答案为：5；（3）实验室制取B（NH3）的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3，或浓氨水加CaO或NaOH固体；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3或浓氨水加CaO或NaOH固体；（4）N的稀溶液HNO3与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO32NO+3Fe2+4H2O；故答案为：3Fe+8H+2NO32NO+3Fe2+4H2O；（5）混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH3与通过浓硫酸得到的气体D（CO2）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1，若为碳酸铵铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物，物质的量之比通过平均值法计算为3：2：则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成；故答案为：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成【点评】本题考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查铵根离子检验，化学方程式的书写，离子方程式的产物判断和书写，物质组成的计算分析判断12绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、羟基、羧基（2）B的分子式是C7H12O6（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是（5）F是A的同分异构体F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢符合上述条件的F有6种可能的结构若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是（任写1个）【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸条件下发生水解反应生成A（C9H8O4）与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，由（3）C的氧化产物能发生银镜反应，C为醇，故C为，A中含有COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为，据此解答【解答】解：咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸条件下发生水解反应生成A（C9H8O4）与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产物能发生银镜反应，C为醇，故C为，A中含有COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为，（1）根据绿原酸的结构可知，绿原酸中含氧官能团有：酯基、羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）由书写分析可知，B为，其分子式为C7H12O6，故答案为：C7H12O6；（3）CD是发生消去反应生成，反应方程式为：，故答案为：；故答案为：酯化反应；（4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的结构简式是，故答案为：；（5）F是的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有COOH，也可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，含有CHO，且F的苯环上只有两个取代基，有8种不同化学环境的氢，符合上述条件F的结构简式有：（邻、间两种）（邻、间两种），（邻、间两种），共有6种，故答案为：6；若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，则F为含有酚羟基、COOH，则F为等，反应方程式为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团、有机反应类型、同分异构体等，注意根据有机物的结构进行推断，对学生的推理有较高的要求，难度中等沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初